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時(shí)間：2023-08-15 17:20:57
序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過(guò)程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)反應(yīng)的基本特征范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來(lái)更深刻的閱讀感受。
一、化學(xué)課堂教學(xué)的導(dǎo)入概述
課堂教學(xué)中，導(dǎo)入是一個(gè)重要的教學(xué)環(huán)節(jié)。導(dǎo)入是承前啟后：新知識(shí)總是在原有的知識(shí)上生長(zhǎng)和發(fā)展的，導(dǎo)入的主要作用是在原有知識(shí)基礎(chǔ)上找到新的知識(shí)生成點(diǎn)；導(dǎo)入是知識(shí)的自然結(jié)構(gòu)：自然科學(xué)知識(shí)有嚴(yán)密的邏輯性和組織結(jié)構(gòu)，格式塔學(xué)習(xí)理論認(rèn)為知識(shí)是一個(gè)完形，隨著學(xué)習(xí)進(jìn)程，這個(gè)完形逐漸長(zhǎng)大，課的導(dǎo)入是學(xué)生將要進(jìn)行學(xué)習(xí)的知識(shí)與其原有知識(shí)形成知識(shí)結(jié)構(gòu)，從而實(shí)現(xiàn)知識(shí)完形的逐漸長(zhǎng)大；導(dǎo)入是提出問(wèn)題：自然科學(xué)知識(shí)就是在認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程中發(fā)展的，認(rèn)識(shí)的發(fā)展始于問(wèn)題，課的導(dǎo)入主要作用是提出問(wèn)題。
化學(xué)科學(xué)是一門自然科學(xué)，自然科學(xué)知識(shí)由于其認(rèn)識(shí)的方法和知識(shí)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與文學(xué)和社會(huì)學(xué)類課程課堂教學(xué)的原理相比有一定的特點(diǎn)：（1）自然科學(xué)知識(shí)是有關(guān)自然界物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)，物質(zhì)運(yùn)動(dòng)知識(shí)完全是客觀的，是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的。這就是說(shuō)，自然科學(xué)知識(shí)是客觀規(guī)律，每個(gè)人的認(rèn)識(shí)對(duì)象同樣是客觀的。（2）自然科學(xué)知識(shí)有嚴(yán)密的邏輯性、結(jié)構(gòu)性和逐漸的生長(zhǎng)性。所謂嚴(yán)密的邏輯性是指自然科學(xué)知識(shí)具有自身的邏輯結(jié)構(gòu)，知識(shí)發(fā)展就像一根鏈條，一環(huán)套一環(huán)，中間不能斷，順序不能顛倒。學(xué)習(xí)必須具有相應(yīng)的認(rèn)知基礎(chǔ)和知識(shí)基礎(chǔ)，所謂結(jié)構(gòu)性是指知識(shí)與知識(shí)之間有固定的結(jié)構(gòu)關(guān)系，這種結(jié)構(gòu)關(guān)系是一定的，也不能亂，各知識(shí)完美組合才能形成有效的知識(shí)。所謂生長(zhǎng)性是指新知識(shí)與原有的知識(shí)有聯(lián)系，是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上生長(zhǎng)。例如化學(xué)科學(xué)是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)，中學(xué)化學(xué)知識(shí)是從各個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)而逐漸豐滿起來(lái)的，中學(xué)化學(xué)課程主要內(nèi)容就是從各個(gè)不同的角度出發(fā)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)而形成的知識(shí)，因而可認(rèn)為化學(xué)科學(xué)知識(shí)都是從化學(xué)反應(yīng)的這塊土壤中生根、發(fā)芽、成長(zhǎng)。如從物質(zhì)組成的變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)可將反應(yīng)分成四大基本類型、從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)就有了氧化還原反應(yīng)、從反應(yīng)進(jìn)行的程度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)就有了化學(xué)平衡理論、從溶液的導(dǎo)電性和參加反應(yīng)的微粒形態(tài)認(rèn)識(shí)有了電解質(zhì)的電離理論和離子反應(yīng)、從能量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)就有了反應(yīng)熱、將氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)反應(yīng)中能量變化結(jié)合起來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，就有了原電池知識(shí)，等等。這些知識(shí)構(gòu)成一個(gè)完整的化學(xué)知識(shí)體系。（3）化學(xué)科學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中最重要的是化學(xué)認(rèn)識(shí)方法的學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)科學(xué)在認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)時(shí)，有特有的認(rèn)識(shí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程必須遵循這些認(rèn)識(shí)方法，掌握這些認(rèn)識(shí)方法，才能真正地學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)。化學(xué)科學(xué)由于是從微觀粒子運(yùn)動(dòng)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，因此其認(rèn)識(shí)方法具有創(chuàng)新性，化學(xué)科學(xué)的思維方法和認(rèn)知方法的發(fā)現(xiàn)都具有很強(qiáng)的創(chuàng)造性。
根據(jù)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)，化學(xué)課堂教學(xué)的導(dǎo)入應(yīng)該具備化學(xué)學(xué)科的認(rèn)知特色，導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程要引領(lǐng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方向；導(dǎo)入要引導(dǎo)學(xué)生思維的方向；導(dǎo)入要形成知識(shí)的結(jié)構(gòu)；導(dǎo)入要體現(xiàn)知識(shí)的邏輯發(fā)展；導(dǎo)入最終是向?qū)W生提出要認(rèn)識(shí)或要解決的問(wèn)題。根據(jù)化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，導(dǎo)入還要注意以下問(wèn)題：導(dǎo)入要能將學(xué)生注意力引向?qū)W習(xí)的主題，不能故弄虛懸，刻意讓學(xué)生產(chǎn)生驚奇；導(dǎo)入的材料不能無(wú)中生有，材料要貼近學(xué)習(xí)的內(nèi)容，能真實(shí)地突出學(xué)習(xí)的內(nèi)容；導(dǎo)入不宜夸大某些物質(zhì)對(duì)人類的有害性，應(yīng)辯證地看待物質(zhì)對(duì)人類利與害的雙重性能。
化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入是被一定的科學(xué)思想方法支配的。科學(xué)思想方法是一個(gè)系統(tǒng)的有機(jī)整體，所包含的各種思想和方法相互滲透、密切聯(lián)系，因此任何一個(gè)化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入過(guò)程所使用的絕不止一種具體的方法。
二、化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的基本策略
1. 以化學(xué)科學(xué)知識(shí)的邏輯發(fā)展關(guān)系設(shè)計(jì)導(dǎo)入
以化學(xué)知識(shí)的邏輯發(fā)展關(guān)系設(shè)計(jì)教學(xué)導(dǎo)入是化學(xué)教學(xué)中導(dǎo)入設(shè)計(jì)的主要策略?；瘜W(xué)知識(shí)內(nèi)部有一個(gè)較為復(fù)雜的知識(shí)結(jié)構(gòu)，各知識(shí)點(diǎn)之間相互聯(lián)系，呈立體網(wǎng)狀向空間發(fā)展。以化學(xué)學(xué)科中各知識(shí)的發(fā)展邏輯設(shè)計(jì)導(dǎo)入，可以引導(dǎo)學(xué)生自然地構(gòu)建起化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究方法教育的重要途徑，更重要的是學(xué)生能在科學(xué)哲學(xué)的高層面上宏觀地形成基本的自然科學(xué)的認(rèn)知。
如在初中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量守恒定律時(shí)，先讓學(xué)生認(rèn)識(shí)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，然后總結(jié)原有對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)：物質(zhì)種類的變化（及質(zhì)變）。在此基礎(chǔ)上提出認(rèn)識(shí)事物的變化的基本內(nèi)容是質(zhì)變和量變，因此提出“從量的層面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)”的課題。這樣能使學(xué)生從較高的認(rèn)知層面對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行把握，而且掌握了較為宏觀的認(rèn)識(shí)方法。又如：原電池知識(shí)可以看成氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用問(wèn)題來(lái)組織教學(xué)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而電流形成的實(shí)質(zhì)是電子作定向移動(dòng)，既然氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在反應(yīng)物界面就無(wú)利用的意義，而如果將這種過(guò)程經(jīng)過(guò)外電路進(jìn)行，即將氧化反應(yīng)（失電子）產(chǎn)生的電子通過(guò)外電路達(dá)到另一個(gè)地方進(jìn)行還原反應(yīng)，這樣在外電路中就形成了電流，就可能利用了。由此給學(xué)生提出了設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置將氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移利用的基本問(wèn)題。
這種導(dǎo)入策略可以用來(lái)指導(dǎo)很多的新課教學(xué)。這種導(dǎo)入策略不僅可以使學(xué)生明確問(wèn)題的產(chǎn)生，同時(shí)也慢慢讓學(xué)生形成正確的問(wèn)題提出路徑和方法，也讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中自然地形成知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)。
2. 以化學(xué)問(wèn)題情景設(shè)計(jì)導(dǎo)入
格式塔理論認(rèn)為，一個(gè)人學(xué)到些什么，直接取決于他是如何知覺(jué)問(wèn)題情境的。通過(guò)對(duì)問(wèn)題情境的頓悟獲得的理解，不僅有助于遷移，而且不容易遺忘。[1]化學(xué)知識(shí)之間是有聯(lián)系的有機(jī)整體，一些問(wèn)題的解決會(huì)產(chǎn)生新的問(wèn)題，這是設(shè)計(jì)化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的最基本原理。
如“離子反應(yīng)”的第一課時(shí)“電解質(zhì)及其電離”的導(dǎo)入：教師先問(wèn)學(xué)生是否注意到，已學(xué)的反應(yīng)如酸與堿、鋅與硫酸、碳酸鈉與鹽酸等都不是純物質(zhì)的反應(yīng)，而是將這些物質(zhì)溶解于水，配成溶液后進(jìn)行反應(yīng)的。再提問(wèn)：為什么要配成溶液進(jìn)行反應(yīng)？提示“溶液中的反應(yīng)與固固反應(yīng)有什么不同？為什么？”小結(jié)：物質(zhì)溶于水以后其存在的狀態(tài)發(fā)生了變化，所以其反應(yīng)的速度加快了。再提問(wèn)：“物質(zhì)溶解在水中是以何種狀態(tài)存在的呢？如何了解物質(zhì)溶于水后其存在的狀態(tài)？”討論后，再做電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。
3. 以化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)導(dǎo)入
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的特征之一，也是最主要的特征。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、或是用化學(xué)理論和化學(xué)方法去認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這是化學(xué)研究的基本特征，也是化學(xué)教學(xué)的基本特征之一。因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)常被用于化學(xué)課堂教學(xué)中設(shè)置教學(xué)情景。
如學(xué)習(xí)鈉的過(guò)氧化物時(shí)，很多老師用吹氣點(diǎn)火或滴水點(diǎn)火的實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景引入課堂教學(xué)。由于吹氣和澆水都能滅火，而這種吹氣生火和滴水生火與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)相悖的情景能引起學(xué)生求解的興趣和了解原理的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
在實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入設(shè)計(jì)中，要注意設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)，同時(shí)能很好地將學(xué)生的注意力引導(dǎo)到教學(xué)的主題上來(lái)，能準(zhǔn)確地呈現(xiàn)學(xué)習(xí)的主題，不能為做實(shí)驗(yàn)而實(shí)驗(yàn)，或是為了使學(xué)生“吃驚”而做實(shí)驗(yàn)，其實(shí)“吃驚”或強(qiáng)刺激化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣產(chǎn)生的影響是有限的、短暫的、沒(méi)邏輯性的，因此很難有學(xué)生會(huì)產(chǎn)生持入的學(xué)習(xí)興趣，只有順應(yīng)知識(shí)發(fā)展的邏輯順序呈現(xiàn)學(xué)習(xí)主題才能使學(xué)生漸漸地產(chǎn)生興趣，且興趣不斷發(fā)展。
4. 以復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)導(dǎo)入
如“氧化還原反應(yīng)”的導(dǎo)入：“先復(fù)習(xí)四大反應(yīng)基本類型，引導(dǎo)學(xué)生舉出實(shí)例；針對(duì)四個(gè)反應(yīng)實(shí)例，從研究反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度進(jìn)行小結(jié)。提問(wèn)：‘這種對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類是從反應(yīng)前后物質(zhì)組成變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究的，那么我們還可以從其他角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究并分類嗎？（回答是肯定的）我們還可以從很多方面對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類研究，今天我們主要探討化學(xué)前后元素化合價(jià)是如何變化的，這種元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)的變化情況對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類?！弊⒁馍厦娴目w部分一句，前半句是小結(jié)，而且與新內(nèi)容相關(guān)的小結(jié)――從一個(gè)角度研究化學(xué)變化，而后面的語(yǔ)句是為了告訴學(xué)生新課學(xué)習(xí)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生對(duì)新內(nèi)容形成個(gè)大致的框架。
從以上闡述可知，復(fù)習(xí)導(dǎo)入的機(jī)制是在原有知識(shí)基礎(chǔ)之上，從其他角度認(rèn)識(shí)原有知識(shí)，從而形成問(wèn)題情境，提出問(wèn)題；復(fù)習(xí)的內(nèi)容一定是與本課教學(xué)內(nèi)容本質(zhì)相關(guān)，或者說(shuō)是本課時(shí)的上下位知識(shí)，而不是純粹地將上課時(shí)的內(nèi)容復(fù)述。
5. 以科學(xué)史實(shí)設(shè)計(jì)導(dǎo)入
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；
2、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；
3、通過(guò)生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；
【重點(diǎn)】
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【難點(diǎn)】
從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
【教學(xué)方法】學(xué)生自學(xué)閱讀、教師歸納
【課時(shí)安排】
第1課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
〖導(dǎo)入〗1、化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類分可分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
2、化學(xué)反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
3、化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加可分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)
4、化學(xué)反應(yīng)按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)
〖引導(dǎo)閱讀〗課本32頁(yè)
〖提問(wèn)〗“你知道嗎？”
〖板書并講解〗一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
1、化學(xué)反應(yīng)的基本特征
（1）都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。
（2）能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（實(shí)質(zhì)）
舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
〖指導(dǎo)閱讀〗課本33頁(yè)活動(dòng)與探究
3、化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類
（1）概念
放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；
（2）分類
放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）〕
化學(xué)反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)〕
〖補(bǔ)充講解〗化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律：反應(yīng)物的總能量+斷鍵時(shí)吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時(shí)放出的能量
〖練習(xí)一〗判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
〖板書〗4、常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)
（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)
（2）吸熱反應(yīng)：
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
d、大多數(shù)的分解反應(yīng)
〖練習(xí)〗關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（A）
A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等
C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，也服從能量守恒定律
D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
〖指導(dǎo)練習(xí)〗課本33頁(yè)“問(wèn)題解決”
〖總結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開(kāi)發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。
〖作業(yè)〗預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫要求；完成鞏固練習(xí)
【教后感】
1. 關(guān)于元素的異同
組成生物體的化學(xué)元素與化學(xué)教材中的相關(guān)元素有何異同？在講到這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，可以先引申到化學(xué)教材中有關(guān)化學(xué)元素的特征，然后再通過(guò)比較，讓學(xué)生理解和掌握生物體內(nèi)組成化合物的元素和自然界中的元素在種類和含量之間的區(qū)別。如在介紹“元素含量差異”時(shí)，列舉出碳元素在生物細(xì)胞干重中占55.59%，而碳元素在地殼中含量只有0.087%的事例，就能讓學(xué)生對(duì)組成細(xì)胞的元素有清晰的認(rèn)識(shí)，可以幫助學(xué)生加深理解并做到深刻記憶。
2. 關(guān)于化合物的異同
在講授組成生物體的化合物這一知識(shí)時(shí)，可通過(guò)自然界的化合物可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，引出組成生物體的化合物也可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，但生物體內(nèi)的化合物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有自然界的多。化學(xué)中無(wú)機(jī)化合物大致分為氧化物、酸、堿、鹽等；而生物體內(nèi)無(wú)機(jī)化合物包括水和無(wú)機(jī)鹽兩類?；瘜W(xué)中根據(jù)有機(jī)物分子中所含官能團(tuán)，分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴和醇、醛、羧酸、酯等，根據(jù)有機(jī)物分子中的碳架結(jié)構(gòu)，可分為開(kāi)鏈化合物、碳環(huán)化合物和雜環(huán)化合物三大類；而生物中有機(jī)化合物分為糖類、脂肪、蛋白質(zhì)和核酸四大類。另外在含量上兩者也有顯著差異。這就說(shuō)明了生物是自然界的一部分，兩者有統(tǒng)一的一面，同時(shí)又存在著差異性。
3. 關(guān)于生物大分子的異同
生物大分子是組成生物體的主要物質(zhì)，當(dāng)講到這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)就可以與化學(xué)分子進(jìn)行比較。以蛋白質(zhì)為例，化學(xué)中講解了蛋白質(zhì)的知識(shí)，如蛋白質(zhì)的組成元素、組成單位氨基酸、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變性等，但組成生物體的蛋白質(zhì)和化學(xué)中的蛋白質(zhì)有許多不同之處。例如，組成單位氨基酸，在化學(xué)中只要含有氨基和羧基的化合物就稱為氨基酸，而生物體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸只有約20種，它們都是α—氨基酸。在結(jié)構(gòu)上要特別強(qiáng)調(diào)組成生物體的蛋白質(zhì)有特定的空間結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)一旦被破壞，蛋白質(zhì)就不是原來(lái)的蛋白質(zhì)。在性質(zhì)上要強(qiáng)調(diào)蛋白質(zhì)的生物性，就是一旦失去生物活性，就不能完成生物體的各項(xiàng)功能。在講到蛋白質(zhì)的變性時(shí)，可通過(guò)化學(xué)中講到的變性條件，物理因素可以是加熱、加壓、紫外線照射、超聲波作用等；化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等，再結(jié)合生物體實(shí)際情況講解生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性知識(shí)。
二、生物教學(xué)中催化原理的應(yīng)用
生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)能快速有效地進(jìn)行，當(dāng)講到這一章節(jié)時(shí)，可以通過(guò)應(yīng)用化學(xué)中的催化劑原理進(jìn)行講解?；瘜W(xué)中的催化劑是指使化學(xué)反應(yīng)變快或減慢或者在較低溫度環(huán)境下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，而它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。 生物體內(nèi)發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)正因?yàn)橛辛嗣高@種催化劑才能快速有效地進(jìn)行。酶是一種特殊的催化劑，它與化學(xué)中的催化劑有著許多區(qū)別：從化學(xué)本質(zhì)上看，絕大多數(shù)酶是特殊的蛋白質(zhì)，而化學(xué)催化劑大多數(shù)是簡(jiǎn)單的化合物；從催化特點(diǎn)看，酶只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并且一種酶只能催化一種或一類化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)催化劑既有加快化學(xué)反應(yīng)速率，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率，并且可以催化多種化學(xué)反應(yīng)；從催化效率看，酶是一種高效催化劑，它的催化效率是普通催化劑的10～100倍。從這幾方面比較，學(xué)生就容易掌握酶的多樣性、高效性和微量性的特點(diǎn)。
三、生物教學(xué)中氧化還原原理的應(yīng)用
生物體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)大多是氧化還原反應(yīng)，如光合作用、細(xì)胞呼吸等，若能巧妙利用氧化還原原理，對(duì)掌握生物體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化有很大幫助。以有氧呼吸過(guò)程為例，如果我們掌握了氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子總數(shù)相等的原理，我們就能很容易推出1 mol葡萄糖完全氧化需要6 mol氧氣參與，而6 mol氧氣完全被還原成水需要24 mol [H]，這就說(shuō)明在有氧呼吸過(guò)程的第二階段必須有6 mol水參加反應(yīng)才能生成20 mol [H]，這樣才能保證電子得失守恒。
四、生物教學(xué)中化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行取決于化學(xué)物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有些反應(yīng)能夠進(jìn)行，有些反應(yīng)不能進(jìn)行，有些反應(yīng)是某些物質(zhì)的特征反應(yīng)，化學(xué)上常利用這些反應(yīng)來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。生物教學(xué)中在探究生物體內(nèi)反應(yīng)原理時(shí)，為了探究反應(yīng)的步驟和反應(yīng)的中間產(chǎn)物，常常需要鑒別某些反應(yīng)的中間產(chǎn)物。例如酵母菌是一種兼性厭氧型生物，它在有氧和無(wú)氧條件下都能生存。為了探究酵母菌發(fā)酵產(chǎn)生酒精的反應(yīng)條件是有氧還是無(wú)氧，我們要分別對(duì)有氧和無(wú)氧條件下的產(chǎn)物進(jìn)行鑒定。首先要鑒定二氧化碳的產(chǎn)生，要用到化學(xué)中二氧化碳的鑒別方法（使澄清石灰水變渾濁）來(lái)觀察二氧化碳產(chǎn)生的速度。其次要探究酵母菌是在無(wú)氧條件下發(fā)酵產(chǎn)生酒精，還是在有氧條件下產(chǎn)生酒精，要探究?jī)煞N不同條件下是否都能產(chǎn)生酒精。要鑒別酒精的產(chǎn)生要用到化學(xué)中酒精的鑒別方法（在酸性條件下，橙色的重鉻酸鉀溶液與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成灰綠色）。在生物實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，檢測(cè)生物組織中各種物質(zhì)的種類時(shí)也會(huì)用到很多化學(xué)知識(shí)，如在檢測(cè)還原糖存在時(shí)必須要知道還原糖與斐林試劑的特征反應(yīng)等。
五、化學(xué)方程式的應(yīng)用（生理反應(yīng)式和化學(xué)反應(yīng)式的異同）
細(xì)胞中的化學(xué)反應(yīng)式是生命特有的一種現(xiàn)象，用現(xiàn)在觀點(diǎn)說(shuō)是基因的選擇性表達(dá)，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某種物質(zhì)參與機(jī)體的構(gòu)建等，基本上都是有機(jī)反應(yīng)，且都是在常溫常壓下進(jìn)行的酶促反應(yīng)。而化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)角度）是一種非生命現(xiàn)象的過(guò)程，不具有特定的生命目的，且大多數(shù)反應(yīng)條件苛刻。因此在書寫生理反應(yīng)式時(shí)要注明反應(yīng)的場(chǎng)所，注明反應(yīng)條件和目的，如以下三個(gè)反應(yīng)是以能量代謝為目的：
光合作用：6CO2＋12H2O C6H12O6＋6H2O＋6O2
中學(xué)化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的美育，主要是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)美教育。即通過(guò)對(duì)化學(xué)美的審美活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、感受、鑒賞、表現(xiàn)和創(chuàng)造化學(xué)美的能力，同時(shí)形成一定的化學(xué)審美意識(shí)和修養(yǎng)。這是一個(gè)體現(xiàn)情感性、突出形象性、給學(xué)生思維以自由性的過(guò)程。本文探討中學(xué)化學(xué)美教育的以下三個(gè)問(wèn)題：
1．中學(xué)化學(xué)美教育的意義。
2．中學(xué)化學(xué)美的主要內(nèi)容和基本特征。
3．中學(xué)化學(xué)美教育的實(shí)施。
這三個(gè)問(wèn)題，分別探討為什么進(jìn)行、進(jìn)行什么和怎樣進(jìn)行化學(xué)美教育的問(wèn)題。
一、中學(xué)化學(xué)美教育的意義
（一）有利于提高學(xué)生素質(zhì)，培養(yǎng)優(yōu)秀人材
愛(ài)因斯坦說(shuō)過(guò)：“照亮我的道路，并且不斷地給我新的勇氣去愉快地正視生活的理想，是善、美和真。”
全面的教育能使學(xué)生在意志、理智、情感、體魄等方面的素質(zhì)全面提高，成為優(yōu)秀人材。德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒（1829～1896年）建立苯分子環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論的經(jīng)過(guò)就是突出的事例：1847年凱庫(kù)勒考入德國(guó)吉森大學(xué)建筑系。由于聽(tīng)了一代宗師李比希的化學(xué)課，被李比希的魅力所征服，結(jié)果當(dāng)上了化學(xué)家。他擅長(zhǎng)從建筑學(xué)的觀點(diǎn)研究化學(xué)問(wèn)題，被人稱為“化學(xué)建筑師”。曾先后提出有機(jī)物碳四價(jià)理論、碳鏈學(xué)說(shuō)和苯分子環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。凱庫(kù)勒于夢(mèng)中發(fā)現(xiàn)苯分子結(jié)構(gòu)的故事雖具有傳奇般的色彩，但發(fā)現(xiàn)的原因跟他具有的以下素質(zhì)密切相關(guān)：（1）廣博而精深的化學(xué)知識(shí)；（2）建筑學(xué)造詣和對(duì)空間結(jié)構(gòu)的豐富想象力；（3）很強(qiáng)的審美能力和豐富的審美經(jīng)驗(yàn)；（4）勤奮鉆研的品質(zhì)和夢(mèng)中仍在思考的科學(xué)精神。
很多專家認(rèn)為美育是教育現(xiàn)代化的關(guān)鍵。認(rèn)為園丁式或綜合式的現(xiàn)代教育，能為學(xué)生的發(fā)展提供一種輕松、自由、美好、和諧的環(huán)境，學(xué)生們能在這種環(huán)境中得到大量創(chuàng)造“有用的”和“美好的”事物的機(jī)會(huì)，本質(zhì)上是一種美育。所以現(xiàn)代化教育呼喚美育。
（二）有利于學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)真諦
（1）化學(xué)美感的產(chǎn)生，有利于激發(fā)興趣
有一位獲得國(guó)際中學(xué)生化學(xué)奧賽金牌的學(xué)生說(shuō)，最先把他引入化學(xué)殿堂的，是初三制取氫氣的實(shí)驗(yàn)。那時(shí)剛接觸化學(xué)的他，懷著最好奇的心情走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，最先接觸到的實(shí)驗(yàn)裝置之一，是神奇美妙的啟普發(fā)生器。它那優(yōu)美的造型，給人以對(duì)稱、和諧的形式美的啟示；它那簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)和巧妙的設(shè)計(jì)，給人以導(dǎo)真、求善、至美的創(chuàng)造美的啟迪；它那晶瑩的質(zhì)地和便于觀察的特點(diǎn)，使他感受到化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)感美。他感到化學(xué)的大門一下子打開(kāi)了，他從此懷著極大的興趣，在化學(xué)世界里遨游，勤奮的鉆研。
（2）化學(xué)美的想象，有利于對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、記憶與應(yīng)用
例如，學(xué)完高一化學(xué)第一章《鹵素》后，可以從化學(xué)美的角度，進(jìn)行如下知識(shí)總結(jié)：《鹵素》的知識(shí)主線、知識(shí)點(diǎn)和知識(shí)網(wǎng)：
（1）知識(shí)主線HClCl2HClOCa（ClO）2
（2）知識(shí)點(diǎn)
①氯單質(zhì)
②氯化氫和鹽酸
③次氯酸
④次氯酸鈣
（3）知識(shí)網(wǎng)
此知識(shí)總結(jié)深受學(xué)生歡迎，原因在于：
第一，知識(shí)主線給出學(xué)習(xí)、研究元素及其化合物知識(shí)的系統(tǒng)；知識(shí)點(diǎn)給出學(xué)習(xí)、研究元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)；知識(shí)網(wǎng)給出元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系。此總結(jié)實(shí)際給出了結(jié)構(gòu)化的、整體性的、互相聯(lián)系的知識(shí)體系。
第二，知識(shí)主線的表達(dá)十分簡(jiǎn)練；知識(shí)點(diǎn)的表示簡(jiǎn)潔、明確、具體；知識(shí)網(wǎng)給人以化學(xué)美的啟示，和諧、對(duì)稱、簡(jiǎn)潔。能給人以化學(xué)美的想象。
凡內(nèi)容和形式都符合科學(xué)美的知識(shí)總結(jié)，學(xué)生總是很喜歡，并且記得牢，這恐怕是有利于學(xué)生內(nèi)心體驗(yàn)和審美想象的緣故，因?yàn)榛瘜W(xué)學(xué)習(xí)需要激情與熱情。
（三）有利于發(fā)展形象思維，健全思維結(jié)構(gòu)
美育的三個(gè)基本特征是：審美的直覺(jué)性、審美的情感性、審美的愉悅性。
一切審美都是從直覺(jué)開(kāi)始，這是審美的基本特點(diǎn)。此特點(diǎn)與化學(xué)教學(xué)過(guò)程的第一個(gè)基本特點(diǎn)——以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)相當(dāng)吻合。在實(shí)驗(yàn)中觀察與思考，是中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法。所以“以鮮明生動(dòng)的形象為手段”的化學(xué)美教育，十分有利于發(fā)展學(xué)生的形象思維。
例如，新制出的Fe（OH）2的“形象”是：呈現(xiàn)出如黎明破曉前“魚(yú)肚白”顏色的絮狀固體。但它迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。學(xué)生對(duì)比鮮明生動(dòng)的形象觀察的越細(xì)致，感受得越深入，則對(duì)Fe（OH）2的色態(tài)、溶解性等物理性質(zhì)和易被氧化的化學(xué)性質(zhì)識(shí)記的越牢固，理解的越深刻。
化學(xué)審美教育既提倡“以真啟美”，也提倡“以美啟真”?；瘜W(xué)所揭示的“真”呈現(xiàn)為理性，主要以抽象思維形式表現(xiàn)為概念、判斷、推理等；化學(xué)美所揭示的“美”。呈現(xiàn)為感性，主要以形象思維形式表現(xiàn)為美感直覺(jué)、形象等。二者有機(jī)地結(jié)合，有利于學(xué)生的抽象思維與形象思維協(xié)調(diào)發(fā)展。
（四）有利于掌握科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)造能力
科學(xué)本身就是真、善、美的有機(jī)統(tǒng)一?？v觀科學(xué)美思想史的發(fā)展，以下三點(diǎn)格外引人注目：（1）科學(xué)美承認(rèn)宇宙美的存在；（2）認(rèn)為宇宙美的表現(xiàn)形式是秩序與和諧；（3）強(qiáng)調(diào)科學(xué)理論必須與客觀實(shí)在的宇宙美吻合。
真美合一的審美理想，一直指引、激勵(lì)著化學(xué)家們進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)。例如：1867年，偉大的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫（1834～1907年）教授開(kāi)始編寫《化學(xué)原理》一書時(shí)，他面對(duì)的情景是何等的不美：浩如煙海的化學(xué)資料急需系統(tǒng)整理，60多種已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素雜亂無(wú)章地組成化學(xué)迷宮，化學(xué)研究好像是在茂密的叢林中摸樹(shù)。門捷列夫決心向大學(xué)生們描繪出一幅統(tǒng)一的和諧的化學(xué)圖景，找出一切化學(xué)元素都服從的化學(xué)秩序。他沖破經(jīng)驗(yàn)性研究的束縛，采取比較法，終于在1869年發(fā)現(xiàn)了自然科學(xué)的一條基本定律——元素周期律，為科學(xué)與化學(xué)的發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)。后來(lái)，英國(guó)化學(xué)家莫斯萊（1887～1915年）根據(jù)對(duì)各種元素x射線譜的分析，指出周期律應(yīng)當(dāng)按原子序數(shù)排列而成；英國(guó)化學(xué)家索弟（1877～1956年）、阿斯頓（1877～1945年）分別提出同位素假說(shuō)、發(fā)明質(zhì)譜儀并發(fā)現(xiàn)多種同位素。后三人的發(fā)現(xiàn)，揭開(kāi)了周期表中三對(duì)元素按原子量排列倒置之謎，使得原認(rèn)為有點(diǎn)不美的門捷列夫周期表，顯得更美。
美激發(fā)創(chuàng)造。化學(xué)中具有簡(jiǎn)潔、對(duì)稱、統(tǒng)一、新奇等審美特征，化學(xué)不能完全離開(kāi)形象思維，化學(xué)有時(shí)也要借助想象，所以化學(xué)創(chuàng)造離不開(kāi)化學(xué)審美?；瘜W(xué)美有利于培養(yǎng)創(chuàng)造能力。
化學(xué)美教育不僅有利于培養(yǎng)創(chuàng)造能力，而且有利于掌握科學(xué)方法。因?yàn)榛瘜W(xué)美不僅包括化學(xué)知識(shí)美，而且還包括探求知識(shí)的過(guò)程和方法美。導(dǎo)真的過(guò)程和方法會(huì)使學(xué)生銘記終生，受益無(wú)窮。
二、中學(xué)化學(xué)美的主要內(nèi)容和基本特征
化學(xué)無(wú)處不含美。中學(xué)化學(xué)美有哪些內(nèi)容（或表現(xiàn)）？中學(xué)化學(xué)美的基本特征是什么？探討這兩個(gè)問(wèn)題有助于引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、感受、鑒賞、表現(xiàn)和創(chuàng)造化學(xué)美。
（一）中學(xué)化學(xué)美的主要內(nèi)容
如果從美的基本形態(tài)來(lái)分，中學(xué)化學(xué)美可分為自然美、社會(huì)美和藝術(shù)美。但為了更突出化學(xué)教學(xué)中美之特色，我們?cè)囂綄⒅袑W(xué)化學(xué)美分為八類：
化學(xué)物質(zhì)美、化學(xué)結(jié)構(gòu)美、化學(xué)變化美、化學(xué)實(shí)驗(yàn)美、化學(xué)理論美、化學(xué)用語(yǔ)美、化學(xué)史美、化學(xué)教學(xué)藝術(shù)美。
1．化學(xué)物質(zhì)美
化學(xué)物質(zhì)美的外在表現(xiàn)，是它們的形態(tài)美。如金剛石的晶瑩華貴，紅藍(lán)綠寶石的奪目光彩，無(wú)色水晶的無(wú)遐透明……無(wú)不表現(xiàn)著化學(xué)物質(zhì)的形態(tài)美。
化學(xué)物質(zhì)的社會(huì)功用價(jià)值，是它們的實(shí)用美。如五光十色的霓虹燈把現(xiàn)代都市的夜晚打扮得繁花似錦，高分子材料的發(fā)展加速著信息社會(huì)的到來(lái)。人類的吃、穿、住、用、農(nóng)、輕重，都與化學(xué)化工產(chǎn)品有關(guān)。各種化學(xué)產(chǎn)品美化著社會(huì)、美化著生活、美化著人類自身。
2．化學(xué)結(jié)構(gòu)美
化學(xué)結(jié)構(gòu)美是化學(xué)物質(zhì)美的內(nèi)在反映和決定因素。如金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)的空間網(wǎng)狀原子晶體。C60是60個(gè)碳原子組成如足球形狀的大分子晶體。晶體都以內(nèi)部的原子、離子、分子有規(guī)則的對(duì)稱排列為其最突出的特征，它們的萬(wàn)千儀態(tài)取決于結(jié)構(gòu)的和諧、秩序和多樣性。納米科學(xué)技術(shù)的應(yīng)用令人驚異地顯示出物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，STM掃描隧道顯微鏡圖像（已刊入北京市九年義務(wù)教育初三化學(xué)課本中）已能使中學(xué)生從清晰的照片中領(lǐng)略到化學(xué)的結(jié)構(gòu)美。
3．化學(xué)變化美
從某種意義講，化學(xué)變化是化學(xué)美之源?；瘜W(xué)物質(zhì)美只是化學(xué)變化美的終極表現(xiàn)。鉆木取火、百煉成鋼、燒石成灰（指生石灰）……形象地描述了化學(xué)變化美。蘇杭的湖光山色、桂林的如畫山水、石林的突兀奇峰……這些大自然的杰出創(chuàng)作，無(wú)不假手化學(xué)變化的鬼斧神工。
化學(xué)變化美不僅表現(xiàn)出色態(tài)萬(wàn)千的形象美，而且還蘊(yùn)含著有規(guī)律可循的科學(xué)美。
4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)美
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)之母。也是化學(xué)美的大觀園：裝置美、操作美、現(xiàn)象美、設(shè)計(jì)美……真可以說(shuō)集自然美、社會(huì)美、藝術(shù)美于一身?；瘜W(xué)家們還在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出真、善、美。
中學(xué)生們視化學(xué)實(shí)驗(yàn)為化學(xué)課堂上的最好節(jié)目，他們?yōu)闅溲醣ɑ?、焰色反?yīng)、鋁熱劑反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的成功拍手叫好。他們?cè)趯W(xué)生實(shí)驗(yàn)課上“看、聞、聽(tīng)、觸”，“觀、思、悟、記”的情景，其實(shí)是最美的化學(xué)美景之一。
5．化學(xué)理論美
化學(xué)理論美是一種科學(xué)美。它不是美的自然現(xiàn)象的客觀形式，而是美的自然現(xiàn)象的客觀內(nèi)容。它又被人稱為“化學(xué)內(nèi)在美”。中學(xué)化學(xué)理論美主要表現(xiàn)在：質(zhì)量守恒定律之美、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之美、元素周期律與元素周期表理論之美、化學(xué)平衡理論之美、電解質(zhì)溶液理論之美等。以上理論的美的特征是：形式簡(jiǎn)潔、包容博大；從多樣中尋求統(tǒng)一，從統(tǒng)一中演繹出多樣；秩序、和諧和統(tǒng)一。
6．化學(xué)用語(yǔ)美
化學(xué)用語(yǔ)是通用的化學(xué)學(xué)科的專業(yè)用語(yǔ)，包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式以及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式……等化學(xué)符號(hào)?；瘜W(xué)用語(yǔ)美是化學(xué)美最典型的表現(xiàn)之一。例如“H2O”表示水；表示1個(gè)水分子；還表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子所構(gòu)成；還能表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比是1∶8。
化學(xué)用語(yǔ)形式簡(jiǎn)明、內(nèi)涵豐富、書寫方便。
7．化學(xué)史美
化學(xué)給人以知識(shí)，化學(xué)史給人以智慧。除化學(xué)實(shí)驗(yàn)外，學(xué)生特別感興趣的，就是聽(tīng)化學(xué)史故事了?；瘜W(xué)史中有舉不勝舉的真善美事例。化學(xué)史美不僅包括社會(huì)發(fā)展與化學(xué)發(fā)展呈波進(jìn)關(guān)系的社會(huì)美，還包括化學(xué)成功發(fā)現(xiàn)的喜劇美，喪失發(fā)現(xiàn)機(jī)會(huì)的悲劇美以及科學(xué)家們表現(xiàn)出的崇高美。美的六種基本形態(tài)，即自然美、社會(huì)美、藝術(shù)美、崇高、悲劇、喜劇，幾乎都在化學(xué)史美中存在著。
8．化學(xué)教學(xué)藝術(shù)美
包括板書美、語(yǔ)言美、儀表美、教態(tài)美、節(jié)奏美等。教學(xué)藝術(shù)美表現(xiàn)著教師的素質(zhì)，反映著教學(xué)水平，給學(xué)生們以很大的影響。
（二）中學(xué)化學(xué)美的基本特征
綜上所述，物質(zhì)變化的美，是化學(xué)美產(chǎn)生的基礎(chǔ)。化學(xué)美是化學(xué)內(nèi)容的“真”與化學(xué)形式的“美”的有機(jī)結(jié)合。化學(xué)美主要是理性的科學(xué)內(nèi)在美，其基本特征是：
1．統(tǒng)一性與多樣性
科學(xué)美學(xué)認(rèn)為：宇宙的統(tǒng)一性就表現(xiàn)為宇宙的統(tǒng)一的美。凡是能夠揭示宇宙統(tǒng)一美的理論，就被看作是美的科學(xué)理論?；瘜W(xué)確認(rèn)萬(wàn)物由元素組成，并通過(guò)元素周期表把各種元素看作是有內(nèi)在聯(lián)系的統(tǒng)一體。
科學(xué)美學(xué)還認(rèn)為：自然界的美是各式各樣的。豐富多彩的大千世界就是多樣性的美。只有把統(tǒng)一性與多樣性綜合起來(lái)考察，從多樣性中尋求統(tǒng)一性，從統(tǒng)一性中尋求多樣性，才能對(duì)千姿百態(tài)的宇宙美作出科學(xué)美學(xué)的解釋?；瘜W(xué)美正是作出這樣的解釋：雖然組成物質(zhì)的元素并不多，目前發(fā)現(xiàn)只有111種。就像紅、黃、藍(lán)三原色組成了萬(wàn)紫千紅的各種顏色一樣，這一百余種元素組成了萬(wàn)千色態(tài)的各種物質(zhì)，使化學(xué)表現(xiàn)出特有的形式美。而且，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，使化學(xué)又表現(xiàn)出特有的規(guī)律美。
統(tǒng)一性與多樣性，是化學(xué)美的第一個(gè)基本特征。
2．秩序與和諧
秩序的原意，指事物在空間或時(shí)間上排列的先后；和諧的原意，指配合適當(dāng)和勻稱。在科學(xué)美學(xué)中，秩序又可作為規(guī)律來(lái)解釋，和諧還含有協(xié)調(diào)、匹配、適度等意。
化學(xué)中的秩序與和諧比比皆是：原子何其之小，但核外電子遵循能量最低原理（更確切地說(shuō)是排布三原理）在原子核外分層排布；晶體何其之多，但眾多晶體所共有的一個(gè)基本點(diǎn)是它們內(nèi)部都具有空間排列上的周期性；物質(zhì)性質(zhì)千差萬(wàn)別，但均由其結(jié)構(gòu)所決定；化學(xué)反應(yīng)千奇百怪，但均源于原子最外層少數(shù)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與組合形式的變化，并共同遵循質(zhì)量守恒定律……?；瘜W(xué)美的秩序與和諧有許多具體表現(xiàn)形式：如對(duì)稱、守恒、相似、結(jié)構(gòu)合理、比例協(xié)調(diào)等。雖然大學(xué)化學(xué)指出，從宇宙整體來(lái)說(shuō)，熵增加是一種最大的不和諧。但就中學(xué)化學(xué)而言，化學(xué)美主要表現(xiàn)出秩序與和諧。
秩序與和諧，是中學(xué)化學(xué)美的第二個(gè)基本特征。
3．簡(jiǎn)潔性
簡(jiǎn)潔即簡(jiǎn)單明了?？茖W(xué)美學(xué)認(rèn)為：宇宙的進(jìn)化方向與環(huán)境之間最佳的匹配，就構(gòu)成了一種簡(jiǎn)潔性的美。簡(jiǎn)潔能使人一目了然，給人以簡(jiǎn)單、清晰、明確的美感。
如前所述，化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)簡(jiǎn)潔美的突出表現(xiàn)，簡(jiǎn)潔性是中學(xué)化學(xué)美的第三個(gè)基本特征。
三、中學(xué)化學(xué)美教育的實(shí)施
根據(jù)美育的基本特征“以情感為核心、形象為手段，娛樂(lè)為形式”，本文就實(shí)施化學(xué)美教育的途徑、方法、手段等，提出以下四點(diǎn)看法。
（一）挖掘美的內(nèi)容，選擇適合途徑
中學(xué)化學(xué)教材中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)美內(nèi)容，重要點(diǎn)是將它們挖掘出來(lái)并選擇適合的途徑去實(shí)施化學(xué)美教育。
1．課內(nèi)與課外兩條途徑
美育的基本途徑是“認(rèn)識(shí)和欣賞自然美，發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造社會(huì)美，理解和欣賞藝術(shù)美?！苯Y(jié)合化學(xué)教學(xué)特點(diǎn)，化學(xué)美教育可分課內(nèi)與課外兩條途徑。
①在化學(xué)課堂教學(xué)中，緊密結(jié)合雙基教學(xué)和能力培養(yǎng)。引導(dǎo)學(xué)生從美的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、學(xué)習(xí)知識(shí)、理解規(guī)律、崇尚科學(xué)。這主要是一種潛移默化的化學(xué)美教育。
②結(jié)合教學(xué)內(nèi)容，把審美、創(chuàng)美活動(dòng)擴(kuò)展到課外。如組織自學(xué)或化學(xué)考察，參觀鋼鐵廠或化工廠，開(kāi)展采集標(biāo)本活動(dòng)或騎自行車旅游等。讓學(xué)生目睹大自然美景和工農(nóng)業(yè)發(fā)展進(jìn)程，探索自然美和社會(huì)美的形成原因。我校講《乙醛》或《葡萄糖》等課時(shí)，多次組織學(xué)生參觀暖水瓶廠，極受學(xué)生歡迎。
2．相對(duì)集中與相對(duì)分散兩種形式
根據(jù)教材中化學(xué)美內(nèi)容的多少，可以采取相對(duì)集中或相對(duì)分散的化學(xué)美教育形式。
①相對(duì)集中的形式《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》、《烴》、《烴的衍生物》等章，甚至《原子》、《原子結(jié)構(gòu)》、《硫酸鹽》、《苯芳香烴》等節(jié)，都可采取相對(duì)集中形式的化學(xué)美教育。例如在講《苯》這一節(jié)時(shí)，把苯分子環(huán)狀美的結(jié)構(gòu)、凱庫(kù)勒夢(mèng)中發(fā)現(xiàn)苯結(jié)構(gòu)的有趣故事、有關(guān)苯結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出與證實(shí)、用電子顯微鏡拍攝的苯分子照片、聚苯胺的掃描隧道顯微鏡圖像、苯的實(shí)驗(yàn)等串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序，采用啟發(fā)探究法上這節(jié)課，就是相對(duì)集中形式的一次嘗試。
②相對(duì)分散的形式 課堂教學(xué)中的化學(xué)美教育多數(shù)為相對(duì)分散的形式，即結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的教學(xué)，適當(dāng)、靈活、隨機(jī)地穿插化學(xué)美教育。
（二）構(gòu)思美的過(guò)程，運(yùn)用形象手段
例如，我們可以構(gòu)思《鐵》復(fù)習(xí)課的如下過(guò)程：
1．歸納總結(jié)鐵及其化合物的知識(shí)主線。知識(shí)點(diǎn)和知識(shí)網(wǎng)，使學(xué)生掌握《鐵》一章的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
2．通過(guò)演示向FeSO4溶液中滴加HNO3，向KNO3、FeSO4混合溶液中滴加H2SO4的實(shí)驗(yàn)，分析溶液顏色變化，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到Fe2+、H+、
3．通過(guò)讓學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)名稱是：“FeCl2——化學(xué)反應(yīng)的多面手”）進(jìn)一步復(fù)習(xí)知識(shí)，培養(yǎng)能力，并受到化學(xué)美的熏陶。
FeCl3──化學(xué)反應(yīng)的多面手
（1）各括號(hào)內(nèi)分別加入何物質(zhì)，才能出現(xiàn)所示現(xiàn)象？做一做。
（2）①～⑧反應(yīng)的離子方程式是什么？寫一寫。
4．通過(guò)解析一道有關(guān)鐵變價(jià)的計(jì)算題，啟發(fā)思維，升華解題方法。
此教學(xué)過(guò)程的（1）～（3）步均和化學(xué)美有關(guān)，（2）、（3）兩步更是從“生動(dòng)的直觀”中感受到化學(xué)美。
化學(xué)教學(xué)中應(yīng)不遺余力地運(yùn)用形象化手段，這些手段主要有：
①化學(xué)實(shí)驗(yàn)：學(xué)生實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)、隨堂實(shí)驗(yàn)。
②使用直觀教具（化學(xué)實(shí)物、模型、標(biāo)本、圖表等）。
③使用電化教具（投影儀、幻燈機(jī)、電影機(jī)、電視機(jī)、微機(jī)等）。多媒體技術(shù)的發(fā)展帶來(lái)巨大的機(jī)會(huì)。
④用形象化語(yǔ)言講述藝術(shù)感很強(qiáng)的化學(xué)小故事等。
以上各種形象化手段密切配合使用，能夠產(chǎn)生更加強(qiáng)烈的審美效應(yīng)。
值得一提的是，有些教師結(jié)合教材，編出充滿真善美事例的化學(xué)史小故事在課堂上講述，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相配合，使課堂氣氛更加活躍，教學(xué)更加生動(dòng)，充滿趣味性，很受學(xué)生歡迎。
（三）構(gòu)建美的氛圍，激發(fā)美好情感
審美情感來(lái)自于客觀存在的美的事物。但它并不是完全被動(dòng)的，當(dāng)它未被客觀對(duì)象激發(fā)時(shí)，它是以隱蔽的狀態(tài)埋藏在心里；一旦接觸到美的事物，它就會(huì)被激發(fā)而復(fù)蘇。教師在教學(xué)中，首先要注意構(gòu)建美的氛圍，并把自己當(dāng)作“美的客觀對(duì)象”，去激發(fā)學(xué)生們的美好情感。
教師的儀表，應(yīng)當(dāng)是端莊、大方的；教師的教態(tài)，應(yīng)該是親切、自然的；教師的板書，應(yīng)當(dāng)是簡(jiǎn)要、工整、富于邏輯性的；教師的語(yǔ)言，應(yīng)該是流暢、生動(dòng)、清晰、準(zhǔn)確的。這里特別強(qiáng)調(diào)“語(yǔ)言美”，應(yīng)格外注意語(yǔ)言的科學(xué)性、思想性、條理性、啟發(fā)性、機(jī)動(dòng)性、趣味性，以及語(yǔ)言外部形式的語(yǔ)音高低、語(yǔ)調(diào)快慢、抑揚(yáng)頓挫，美的語(yǔ)言會(huì)使學(xué)生們思緒激昂、浮想聯(lián)翩，升騰起美好的情感！
教師使用的化學(xué)儀器，一定要讓學(xué)生賞心悅目，洗刷干凈，擺放整齊；教師演示實(shí)驗(yàn)時(shí)的動(dòng)作，應(yīng)該熟練準(zhǔn)確、符合規(guī)范；教師繪制的化學(xué)圖表，應(yīng)該形象鮮明、色彩美觀（當(dāng)然應(yīng)無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤）。化學(xué)教師應(yīng)帶著最佳的心境進(jìn)入教室，親切自然、堅(jiān)定樂(lè)觀。
在化學(xué)教學(xué)中，教師要構(gòu)建美的氛圍，并以自己美好的形象，激發(fā)學(xué)生美好的情感！
1.教材地位
化學(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)，在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用.
2.教學(xué)對(duì)象分析
在必修1中對(duì)可逆反應(yīng)已有介紹，但對(duì)于大部分的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，都有反應(yīng)限度，學(xué)生接受還有困難.
二、教學(xué)設(shè)計(jì)
1 教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能
①知道可逆反應(yīng)的概念，了解可逆反應(yīng)的基本特征.
②知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài).
（2）過(guò)程與方法
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)是有一定限度的.
②利用圖形分析體會(huì)化學(xué)平衡的建立過(guò)程.
（3）情感、態(tài)度和價(jià)值觀
在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力及團(tuán)隊(duì)合作精神.
2.教學(xué)重點(diǎn)
學(xué)會(huì)判斷可逆反應(yīng).
3.教學(xué)難點(diǎn)
（1）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的方式，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題.
（2）通過(guò)圖形分析了解可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程.
4.教學(xué)過(guò)程
【設(shè)疑】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？
設(shè)計(jì)意圖：從工業(yè)生產(chǎn)出發(fā)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)入課堂.
【情境導(dǎo)入】回憶鈉與水、氯氣溶于水的反應(yīng)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)方程式.
設(shè)計(jì)意圖：回憶舊知識(shí)建立新知識(shí)體系.
【總結(jié)】很多反應(yīng)都像氯氣和水反應(yīng)一樣，是有限度的.
【活動(dòng)與探究】氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)1：向碘化鉀溶液中加氯化鐵溶液.
實(shí)驗(yàn)2：在反應(yīng)1的溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置.
實(shí)驗(yàn)3：取2的上層清液，滴加硫氰化鉀溶液.
【設(shè)問(wèn)】實(shí)物投影展示不同學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異，為什么實(shí)驗(yàn)3的顏色深淺會(huì)不同呢？
【追問(wèn)1】試劑量加的多了顏色會(huì)加深，說(shuō)明什么呢？
【追問(wèn)2】化學(xué)反應(yīng)限度是孤立的嗎？
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)到達(dá)限度是需要一定條件的.
設(shè)計(jì)意圖：探究活動(dòng)既能鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力，還能產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)探索熱情；設(shè)計(jì)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生深入思考、討論，達(dá)到對(duì)問(wèn)題全面、深入的認(rèn)識(shí).
【板書】一、可逆反應(yīng)
1.定義：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng).
2.可逆反應(yīng)方程式的連接號(hào)：
【提問(wèn)】我們學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)？寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式.
【練習(xí)】把3 mol氫氣和1 mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2 mol氨氣嗎？
【總結(jié)】3.可逆反應(yīng)的特征：
（1）反應(yīng)有一定限度.
（2）反應(yīng)物和生成物共存.
設(shè)計(jì)意圖：回顧知識(shí)總結(jié)可逆反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力.設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)練習(xí)，建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索，勇于解決問(wèn)題的科學(xué)精神.
【議一議】對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，是否就意味著反應(yīng)停止了呢？
【交流與討論】
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C（反應(yīng)物）和C（生成物）哪個(gè)大？v（正）和v（逆）哪個(gè)大？
（2）反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，C（反應(yīng)物）和C（生成物）如何變化？v（正）和v（逆）怎樣變化？
（3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？C（反應(yīng)物）和C（生成物）如何變化？
（4）反應(yīng)真的停止了嗎？
設(shè)計(jì)意圖：速率與時(shí)間的動(dòng)態(tài)變化圖將抽象的知識(shí)具體化，設(shè)計(jì)問(wèn)題幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò).
【板書】二、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡狀態(tài)：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài).
【講述】化學(xué)平衡不是停止的，而是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡.
【板書】2.化學(xué)平衡的特征：
①研究對(duì)象：可逆反應(yīng)
②前提條件：一定條件
③內(nèi)在本質(zhì)：正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零
④外在特征：各物質(zhì)濃度保持不變
設(shè)計(jì)意圖：規(guī)范知識(shí)體系.
【思考】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？
【學(xué)生回答】高爐煉鐵是一個(gè)可逆反應(yīng)，一旦達(dá)到平衡，在外界條件不變的情況下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的含量是一定的.
設(shè)計(jì)意圖：使知識(shí)得到升華，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性和歸納總結(jié)的能力.
【作業(yè)】1.請(qǐng)學(xué)生尋找生活中常見(jiàn)的存在化學(xué)反應(yīng)限度的事例，下節(jié)課與同學(xué)分享.
2.如果你是一家合成氨工廠的廠長(zhǎng)，你會(huì)考慮哪些問(wèn)題呢？（結(jié)合本節(jié)所學(xué)回答）
設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)開(kāi)放性的作業(yè)，鞏固本節(jié)知識(shí)，加強(qiáng)學(xué)生的分析能力.
三、教后反思
《化學(xué)反應(yīng)限度》在必修階段的學(xué)習(xí)要求較低，能認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)即可.學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)后常有這樣的想法――“化學(xué)反應(yīng)限度有什么用？”，因此，我們采用生產(chǎn)中的例子，創(chuàng)設(shè)情境，引入教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠解決“工程師設(shè)想”的問(wèn)題，感受到學(xué)習(xí)的收獲.
在現(xiàn)行高考模式下，化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)時(shí)間被大大壓縮，化學(xué)教師更應(yīng)該立足課堂，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì).我們把“活動(dòng)與探究”設(shè)計(jì)成學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生動(dòng)手的機(jī)會(huì)，學(xué)會(huì)從觀察中獲取信息，從思考中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，從合作討論中獲取知識(shí).
化學(xué)概念是用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言高度概括出來(lái)的,常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等,其中每一個(gè)字詞、每一句話、每一個(gè)注釋都是經(jīng)過(guò)認(rèn)真推敲并有其特定的意義,以保證概念的完整性和科學(xué)性?；瘜W(xué)新教材中概念的教學(xué)內(nèi)容和一些基本原理往往是被老師所忽略。教材中對(duì)于那些僅憑記憶性和理論性強(qiáng)的概念和原理要求也普遍不高,基礎(chǔ)性和應(yīng)用性強(qiáng)的概念和原理要求普遍較高。那么,怎樣才能教好化學(xué)基本概念呢,筆者根據(jù)多年的實(shí)踐和體會(huì),談?wù)勛约旱姆椒ā?/p>
一、從實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā),探索合作學(xué)習(xí)來(lái)理解概念
在傳統(tǒng)的概念教學(xué)中,普遍采用的是教師講,學(xué)生背這種“授”與“接授”的傳統(tǒng)方法。當(dāng)然,實(shí)驗(yàn)也不例外,一般老師怕麻煩,都會(huì)采用老師自己動(dòng)手操作,學(xué)生在下面觀察的步驟,再由老師作出結(jié)論,教師一講到底的“滿堂灌”。這是傳統(tǒng)的教學(xué)方法,這種方法已經(jīng)不能滿足教學(xué)的需要了,扼制了學(xué)生的思維和創(chuàng)造動(dòng)力,更有損于學(xué)生主體精神的培養(yǎng),僅僅把概念局限于表面的機(jī)械識(shí)記之上。所以,筆者在概念的教學(xué)時(shí),充分發(fā)揮了小組合作學(xué)習(xí)的優(yōu)點(diǎn),讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題思考問(wèn)題,理解問(wèn)題,真正地理解概念。如“溶液”這一概念,在整個(gè)一章中其它概念都是以它為母體,所以應(yīng)以此為中心重點(diǎn)突破。學(xué)生是這樣合作學(xué)習(xí)的:取幾支試管,然后在每支試管中加入1ml～2ml水,把泥土、食鹽、蔗糖、食用油等幾種物質(zhì)分別放入試管中,引導(dǎo)學(xué)生觀察清 楚。學(xué)生真真切切地觀察到三種不同混合物的特征,通過(guò)歸納、討論、總結(jié)對(duì)三類混合物的本質(zhì)特征形成更深的印象,然后對(duì)“溶液”這一概念進(jìn)行分解:溶液、溶劑、基本特征、關(guān)鍵詞。最后形成一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。這樣,學(xué)生就很容易地理解把握此概念。
二、把握概念要連續(xù)反思
例如,學(xué)習(xí)溶液的概念時(shí)可作如下連續(xù)反思:
1.學(xué)習(xí)時(shí)用了怎樣的學(xué)習(xí)方法?
2.我與誰(shuí)合作?在合作過(guò)程中有什么收獲?如果換了合作伙伴,我是否還會(huì)有這樣的學(xué)習(xí)結(jié)果?
3.溶液的基本特征是什么?
4.日常生活中的溶液有哪些?有什么應(yīng)用?進(jìn)行了以上這些常規(guī)反思后,再適當(dāng)引導(dǎo)點(diǎn)撥。
在反思后繼續(xù)反思:
1.回想一下對(duì)溶液的敘述,關(guān)鍵詞是什么?
2.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液?jiǎn)?
3.溶液一定是液體嗎?
4.日常生活中的物質(zhì)哪些不是液體的溶液?
通過(guò)反思后的反思,進(jìn)一步加深了對(duì)概念的理解,學(xué)會(huì)反思推理,學(xué)會(huì)引申理解,使學(xué)生所學(xué)的知識(shí)融會(huì)貫通。
三、宏觀模擬微觀過(guò)程,理解區(qū)分概念
運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)媒體,特別是計(jì)算機(jī),能把微觀的結(jié)構(gòu)及變化加以模擬,化抽象為形象,這樣既避免了教師語(yǔ)言描述的單一性,又增強(qiáng)了學(xué)生的微觀想象力和掌握知識(shí)的主動(dòng)性。如在講原子的概念及它與分子的區(qū)別時(shí),我利用了計(jì)算機(jī)動(dòng)畫或球棍模型模擬水分子的分解過(guò)程,效果不錯(cuò)。通過(guò)以上操作,通過(guò)分析可歸納:在化學(xué)反應(yīng)中,分子分解為原子,原子重新組合新的分子,新的分子聚集成新物質(zhì)。這樣既掌握了原子概念中“最小”的含義,也理解了分子的定義,同時(shí)也悟出了化學(xué)變化的本質(zhì)。
四、從概念和原理的具體應(yīng)用,深化鞏固概念
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,通過(guò)應(yīng)用又能反過(guò)來(lái)促進(jìn)學(xué)習(xí),應(yīng)用主要以練習(xí)的形式來(lái)體現(xiàn)。對(duì)概念練習(xí)題的篩選,除了定義的填空以外,還可以有另外的方式,如判斷是非題,題目也要精挑細(xì)選,選有一定的方法技巧和提高分析能力的題型。對(duì)于練習(xí),我提出以下幾點(diǎn)建議:
1.從剖析題目入手,檢查對(duì)概念的熟悉程度,即拿到題目之后不要急于解答,要認(rèn)真分析題目中涉及的有關(guān)概念。例如,“空氣是由幾種元素組成的混合物”這一個(gè)判斷題,學(xué)生很容易會(huì)上當(dāng),但是,同學(xué)們一定要看清楚其中的概念,首先,要思考什么是混合物?什么是元素?這二者要斷送清楚;另外,元素用來(lái)表示什么組成的,什么是分子這二個(gè)問(wèn)題也要弄清楚。
2.透過(guò)題目的表象,把握概念要領(lǐng),概念要領(lǐng)是指概念中的關(guān)鍵字、詞。在學(xué)習(xí)時(shí),重點(diǎn)對(duì)這些關(guān)鍵字詞要抓住,這樣就很容易把握概念,從而更好地掌握和應(yīng)用概念。如“質(zhì)量守恒定律”這一概念,其中的“參加”“化學(xué)反應(yīng)”就非常關(guān)鍵,我通過(guò)用下面習(xí)題給學(xué)生分析、辨析:
(1)50克的食鹽溶于120克的水中,得到170克的溶液。符合質(zhì)量守恒定律嗎?分析:不符合,因變化屬于物理變化。用此題把握“化學(xué)反應(yīng)”關(guān)鍵詞。
氫氧化鈉的變質(zhì)其實(shí)就是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的過(guò)程。但是由于反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因而有關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定成分，除雜等的題目在中考中屢見(jiàn)不鮮。今天筆者就從證明反應(yīng)發(fā)生、確定樣品成分、除去雜質(zhì)三個(gè)方面來(lái)探究氫氧化鈉的變質(zhì)。
一、證明反應(yīng)發(fā)生
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法從外觀之間觀察出反應(yīng)是否發(fā)生。故而一般借助于反應(yīng)裝置氣壓變化或通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物（碳酸鈉）的存在等方法進(jìn)行證明。
1.通過(guò)反應(yīng)裝置氣壓變化證明反應(yīng)發(fā)生
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)消耗了二氧化碳?xì)怏w而又沒(méi)有生成其他氣體，因而反應(yīng)裝置內(nèi)氣壓一定變小，故而可以借助氣壓變化證明是否變質(zhì)。以下圖為例：
實(shí)驗(yàn)步驟：向收集滿二氧化碳的軟飲料瓶?jī)?nèi)，迅速倒入濃氫氧化鈉溶液，立刻旋緊蓋子，手持瓶頸處振蕩。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：瓶子明顯變癟。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
但該實(shí)驗(yàn)并不夠嚴(yán)謹(jǐn)。因?yàn)闅溲趸c溶液中有水，而二氧化碳會(huì)溶解在水中，也會(huì)導(dǎo)致瓶子變癟，因此該實(shí)驗(yàn)可改進(jìn)為下圖形式：
當(dāng)然，從理論角度來(lái)講，在常溫常壓下，一體積水溶解一體積二氧化碳，故而從倒入的氫氧化鈉溶液的體積和瓶子變癟體積的對(duì)比中，就可以看出瓶子變癟最主要原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
除了上面這種裝置，類似裝置還有以下這些：
3.通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物（碳酸鈉）的存在證明是否反應(yīng)
檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，其實(shí)就是檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，若想要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一般有以下幾套方案：
2.向樣品中滴加足量稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)注意：樣品中可能含有氫氧化鈉，鹽酸會(huì)優(yōu)先和氫氧化鈉反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故而鹽酸必須足量，才能夠看到鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，有氣泡冒出。
由此可見(jiàn)確定樣品成分的關(guān)鍵是能夠檢驗(yàn)出氫氧化鈉的存在。由于碳酸鈉的很多性質(zhì)與氫氧化鈉相似，所以，必須檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，才能夠繼續(xù)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出氫氧化鈉。正確的方案如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：1.取少量悠販旁謔怨苤校加水溶解；2.向溶液中滴加足量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置；3.向上述溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，則為部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液不變色，則為完全變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若沒(méi)有沉淀生成，溶液變?yōu)榧t色，則為沒(méi)有變質(zhì)，成分為氫氧化鈉。
在該實(shí)驗(yàn)方案中，氯化鈣可以換為任一可溶性的鈣鹽或鋇鹽，但必須過(guò)量，以除盡碳酸鈉，防止干擾下面氫氧化鈉的檢驗(yàn)。而滴入酚酞試液的目的是檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，故而可以換為任一能與氫氧化鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，例如：硫酸銅溶液，會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》告訴我們“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”是化學(xué)學(xué)科的基本特征。即使在由經(jīng)驗(yàn)化學(xué)向理論化學(xué)發(fā)展的今天，化學(xué)實(shí)驗(yàn)仍然是化學(xué)學(xué)科發(fā)展的最現(xiàn)實(shí)、最生動(dòng)、最有效的物質(zhì)載體。實(shí)踐證明只有充分挖掘?qū)嶒?yàn)內(nèi)涵，才能提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)課的質(zhì)量，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。
中考信息題是中考命題的亮點(diǎn)，它涉及的信息包括初中教材全部?jī)?nèi)容和高中教材的部分內(nèi)容。也可以涉及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及社會(huì)關(guān)注度較高的與化學(xué)有關(guān)的重要事件或新聞報(bào)道等。它的特點(diǎn)是情景真實(shí)、新穎，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力、思維能力具有重要意義?，F(xiàn)以沈陽(yáng)市2016年中考化學(xué)試卷第17題進(jìn)行分析。
原題：根據(jù)表中信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）填寫表中內(nèi)容：①____________；②______________。
（2）物質(zhì)可以按照一定規(guī)律發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按要求各寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
① 置換反應(yīng)____________________；②復(fù)分解反應(yīng)_______________________。
（3）（NH4）2SO4是農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)其為銨態(tài)氮肥的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。
（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)發(fā)生的變化是______________。
（5）在實(shí)驗(yàn)室中，可用熱的堿液除去試管內(nèi)壁上附著的硫，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
遇到圖像曲線的題目時(shí)首先是看圖，通過(guò)觀察圖像中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；搞清特殊點(diǎn)的意義，比如坐標(biāo)軸的“0”點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)等，用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢(shì)。然后是識(shí)圖，結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，進(jìn)行提取和挖掘隱含信息。最后是用圖，運(yùn)用勒沙特列原理進(jìn)行推理和判斷解答問(wèn)題。
二、化學(xué)平衡圖像主要應(yīng)用題
①分析反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響；②由反應(yīng)判斷圖像正誤；③由圖像判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)或氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系）；④由反應(yīng)和圖像判斷圖像中坐標(biāo)或曲線的化學(xué)意義；⑤由圖像判斷指定意義的化學(xué)反應(yīng)；⑥由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變化的外界條件等。
三、圖像題的類型
（1）速率――時(shí)間圖。特點(diǎn)：反應(yīng)速率v作縱坐標(biāo)，時(shí)間t作橫坐標(biāo)，即v――t圖像。定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。
當(dāng)條件改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的方法是：看v正、v逆的高低判斷平衡移動(dòng)的方向，若v正>v逆，平衡正向移動(dòng)；v正
如圖1，增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正突變，v逆連續(xù)，且v正>v逆，所以平衡正向移動(dòng)；減小生成物濃度時(shí)v逆突變，但v正>v逆，所以平衡正向移動(dòng)。
（2）物質(zhì)的量（或濃度）――時(shí)間圖像。特點(diǎn)：這類圖像題表明了各種反應(yīng)物或生成物的濃度，或某一組成的濃度反應(yīng)過(guò)程中的變化情況，此類圖像往往可反映出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系或平衡移動(dòng)方向，同時(shí)要注意曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)及變化的趨勢(shì)。
例1. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖2，下列表述中正確的是（ ）。
A.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍。
B.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=N。
D.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡。
解析：由本題圖像可知，反應(yīng)t1時(shí)，N的濃度應(yīng)是M的2倍。到時(shí)間t3時(shí)建立平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，N的變化為8mol-2mol=6mol；M的變化為：5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的方程式為2N?M或M?2N的物質(zhì)的量相等，但正逆反應(yīng)速率并不相等。 答案：A。
（3）三個(gè)變量的圖像。*轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）―壓強(qiáng)、溫度圖像。這類圖像題的解答往往要遵守兩個(gè)原則：①定一論二：也就說(shuō)，若圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)不變量，再討論另外兩個(gè)變量相互之間的關(guān)系。②先拐先平：是指先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，說(shuō)明它所對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。
例2.有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖3所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（ ）。
A.正反應(yīng)放熱，m+n>p+q。
B.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q。
C.正反應(yīng)吸熱，m+n
D.正反應(yīng)放熱，m+n
解析：分析解決這類圖像，應(yīng)采用“定一論二”的方法，即把溫度、壓強(qiáng)之一定為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。答案：B。
（4）速率――壓強(qiáng)（或溫度）圖像（如圖4）
例3.下列方程符合圖3的為（ ）。
A.3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）。
B.N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）。
中圖分類號(hào)： TU37 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： A
1混凝土耐久性的基本概念混凝土抵抗環(huán)境介質(zhì)作用并長(zhǎng)期保持其良好的使用性能和外觀完整性，從而維持混凝土結(jié)構(gòu)的安全、正常使用的能力稱為耐久性。
2混凝土耐久性是指混凝土在實(shí)際使用過(guò)程中抵抗各種破壞因素作用，長(zhǎng)期保持強(qiáng)度和外觀完整性的能力。主要包括凍融破壞、滲透破壞、堿骨料反應(yīng)、混凝土的碳化、鋼筋銹蝕、化學(xué)侵蝕六個(gè)方面對(duì)混凝土結(jié)構(gòu)發(fā)生耐久性失效的原因及影響因素進(jìn)行論述。
2.1混凝土凍融破壞是指混凝土在飽水或潮濕的狀態(tài)下，由于環(huán)境中溫度的正負(fù)變化，導(dǎo)致混凝土內(nèi)部松弛產(chǎn)生疲勞應(yīng)力，反復(fù)的凍融循環(huán)造成混凝土由表及里逐漸剝蝕的破壞現(xiàn)象。
2.1.1破壞機(jī)理
混凝土凍害機(jī)理的研究始于20世紀(jì)30年代，有靜水壓假說(shuō)、滲透壓假說(shuō)等。但由于混凝土結(jié)構(gòu)凍害的復(fù)雜性，至今尚無(wú)公認(rèn)的、完全反映混凝土凍害機(jī)理的理論。
2.1.2影響因素
對(duì)于影響混凝土凍融破壞的主要因素總結(jié)起來(lái)大致有以下四個(gè)方面：
（1）水灰比：水灰比越大，使凝土孔隙率越大，導(dǎo)致混凝土的吸水率增大，最終導(dǎo)致混凝土結(jié)構(gòu)凍融破壞嚴(yán)重；
（2）孔結(jié)構(gòu)和孔隙特征：連通毛細(xì)孔易吸水飽和，使混凝土凍害嚴(yán)重；若為封閉孔，則不易吸水，凍害就??；
（3）飽水度：若混凝土的孔隙非完全吸水飽和，冰凍過(guò)程產(chǎn)生的壓力促使水分向孔隙處遷移，從而降低冰凍膨脹應(yīng)力，對(duì)混凝土破壞作用就??；
（4）混凝土自身強(qiáng)度：在相同的冰凍破壞應(yīng)力作用下，混凝土強(qiáng)度越低，凍害程度就越高。
2.2混凝土滲透破壞
2.2.1破壞原因
混凝土具有多種粒徑的孔隙，連通的孔隙會(huì)成為氣體、液體或有害介質(zhì)進(jìn)入混凝土的通道，導(dǎo)致混凝土破壞。
2.2.2影響因素
影響混凝土滲透性的因素主要有水灰比、骨料最大粒徑、混凝土養(yǎng)護(hù)方法、水泥品種、外加劑等因素。
2.3堿骨料反應(yīng)
混凝土中的堿與混凝土中的活性骨料發(fā)生反應(yīng)，生成膨脹性物質(zhì)，導(dǎo)致混凝土發(fā)生膨脹破壞，稱為堿骨料反應(yīng)。這種反應(yīng)引起明顯的混凝土體積膨脹和開(kāi)裂，改變混凝土的微結(jié)構(gòu)，使混凝土的抗壓強(qiáng)度、抗折強(qiáng)度、彈性模量等力學(xué)性能明顯下降，嚴(yán)重影響結(jié)構(gòu)的安全使用性，而其反應(yīng)一旦發(fā)生很難阻止，更不易修補(bǔ)和挽救，被稱為混凝土的“癌癥”。
2.3.1破壞原因
堿骨料反應(yīng)主要可分為堿與硅酸、堿與碳酸鹽及堿與硅酸鹽三種反應(yīng)。
（1）堿-硅酸反應(yīng)：是分布最廣、研究最多的堿骨料反應(yīng)，該反應(yīng)是指混凝土中的堿組分與骨料中的活性SiO2之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其結(jié)果是導(dǎo)致骨料被侵蝕，生成堿-硅酸凝膠，并從周圍介質(zhì)中吸收水分而膨脹，導(dǎo)致混凝土開(kāi)裂。
（2）堿-碳酸鹽反應(yīng)：是指混凝土中的堿與碳酸鹽礦物產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)引起混凝土的地圖狀開(kāi)裂。堿-碳酸鹽反應(yīng)是孔溶液中的堿與骨料中的白云石之間的反應(yīng)。這一反應(yīng)不是發(fā)生在骨料顆粒與水泥砂漿的表面，而是發(fā)生在骨料顆粒的內(nèi)部，水鎂石Mg（OH）2晶體排列的壓力和粘土吸水膨脹，引起混凝土的內(nèi)部應(yīng)力，導(dǎo)致混凝土開(kāi)裂。
（3）堿-硅酸鹽反應(yīng)：是指混凝土中的堿與骨料中某些層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽發(fā)生反應(yīng)，使層狀硅酸鹽層間間距增大，骨料發(fā)生膨脹，致使混凝土膨脹開(kāi)裂。
2.3.2影響因素
從堿骨料反應(yīng)發(fā)生的條件出發(fā)，分析該種破壞的影響因素主要是：
（1）活性骨料：引起混凝土堿骨料反應(yīng)的主要因素是混凝土中含有堿活性的骨料。因此在施工中盡量選擇無(wú)堿活性的骨料，在不得不采用具有堿活性的骨料時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格控制混凝土中總的堿量；
（2）活性摻合料：摻用活性摻合料，如硅灰、礦渣、粉煤灰（高鈣高堿粉煤灰除外）等，對(duì)堿骨料反應(yīng)有明顯的抑制效果。活性摻合料與混凝土結(jié)構(gòu)中的堿起反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物均勻分散在混凝土中，而不是集中在骨料表面，不會(huì)發(fā)生有害的膨脹，從而降低了混凝土的含堿量，起到抑制堿骨料反應(yīng)的作用；
（3）水分：堿骨料反應(yīng)要有水分，如果沒(méi)有水分，反應(yīng)就會(huì)大為減少乃至完全停止。因此，要防止外界水分滲入混凝土結(jié)構(gòu)中以減輕堿骨料反應(yīng)的危害。
2.4混凝土的碳化
混凝土的碳化作用是指空氣中的二氧化碳?xì)怏w滲透到混凝土內(nèi)，與其堿性物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣和水，使混凝土堿度降低的過(guò)程，這一過(guò)程又稱混凝土的中性化。
2.4.1破壞原因
碳化的化學(xué)反應(yīng)式為：
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3＋H2O
混凝土的碳化反應(yīng)結(jié)果有兩個(gè)方面：一方面，反應(yīng)生成碳酸鈣和其他固態(tài)物質(zhì)會(huì)堵塞在混凝土孔隙中，使混凝土的孔隙率下降，大孔減少，從而減弱了后續(xù)CO2的擴(kuò)散，使混凝土密實(shí)度提高；另一方面，孔隙中的Ca(OH)2濃度及PH值降低，導(dǎo)致鋼筋脫鈍而銹蝕。
2.4.2影響因素
影響混凝土碳化的因素有很多，但概括其主要因素有兩方面，一方面是材料因素，另一方面是環(huán)境條件因素。
2.5鋼筋銹蝕
混凝土中水泥水化后，會(huì)生成堿性的氫氧化鈣，導(dǎo)致混凝土孔隙中的水分有很高的堿性，在鋼筋表面形成一層致密的鈍化膜，因此在正常情況下鋼筋不會(huì)銹蝕；但鈍化膜一旦破壞，在有足夠水和氧氣條件下會(huì)產(chǎn)生電化腐蝕。
2.5.1破壞原因
混凝土中鋼筋銹蝕的實(shí)質(zhì)是電化學(xué)腐蝕。主要表現(xiàn)為鋼筋在外部介質(zhì)作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，逐步生成氫氧化鐵（即鐵銹）等，鐵銹的體積會(huì)比原金屬增大2~4倍，產(chǎn)生膨脹壓力，造成混凝土順筋裂縫，從而成為腐蝕介質(zhì)滲入鋼筋的通道，加快結(jié)構(gòu)的損壞。
2.6化學(xué)侵蝕
一些侵蝕性介質(zhì)，比如酸、堿、硫酸鹽、壓力動(dòng)水等，侵入混凝土，可能會(huì)造成混凝土的化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕主要有三類，分別為溶出蝕、溶解蝕和膨脹蝕。
2.6.1產(chǎn)生原因
（1）溶出蝕（2）溶解蝕（3）膨脹蝕
2.6.2影響因素
結(jié)構(gòu)的密實(shí)程度和孔隙特征對(duì)混凝土化學(xué)侵蝕會(huì)有所影響；結(jié)構(gòu)密實(shí)和孔隙封閉的混凝土，環(huán)境水不易侵入，故其抗侵蝕性較強(qiáng)。
3高性能混凝土具有豐富的技術(shù)內(nèi)容，盡管同業(yè)對(duì)高性能混凝土有不同的定義和解釋，但彼此均認(rèn)為高性能混凝土的基本特征是按耐久性進(jìn)行設(shè)計(jì)，保證拌和物易于澆筑和密實(shí)成型，不發(fā)生或盡量少發(fā)生由溫度和收縮產(chǎn)生的裂縫，硬化后有足夠的強(qiáng)度，內(nèi)部孔隙結(jié)構(gòu)合理而有低滲透性和高抗化學(xué)侵蝕。
5結(jié)論
混凝土結(jié)構(gòu)是以混凝土為主要材料制成的結(jié)構(gòu)，包括素混凝土結(jié)構(gòu)、鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)、預(yù)應(yīng)力混凝土結(jié)構(gòu)等結(jié)構(gòu)形式。這種結(jié)構(gòu)廣泛應(yīng)用于建筑、橋梁、隧道、礦井以及水利、港口等工程。例如設(shè)計(jì)使用30年的拉索往往不到20年就要更換，這無(wú)疑會(huì)大大縮短結(jié)構(gòu)的使用壽命，應(yīng)該在設(shè)計(jì)時(shí)加以考慮?；炷两Y(jié)構(gòu)的耐久性是一個(gè)涉及環(huán)境、材料、設(shè)計(jì)、施工等多種因素的復(fù)雜問(wèn)題，要解決好這個(gè)問(wèn)題需要進(jìn)行多方面的工作。鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)耐久性應(yīng)由正確的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)、材料選擇以及嚴(yán)格的施工質(zhì)量來(lái)保證，同時(shí)應(yīng)注意對(duì)其在使用階段實(shí)行必要的管理和維護(hù)。只有這樣，才能保證和提高混凝土結(jié)構(gòu)的耐久性，才能保證我國(guó)建筑事業(yè)的可持續(xù)發(fā)展 。參考文獻(xiàn)
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