時間:2023-06-27 16:06:45
序論:好文章的創(chuàng)作是一個不斷探索和完善的過程,我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)范例,希望它們能助您一臂之力,提升您的閱讀品質(zhì),帶來更深刻的閱讀感受。
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕:
(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有:烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
中圖分類號:G728
文獻(xiàn)標(biāo)識碼:A
1 計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的必要性
當(dāng)今社會快速發(fā)展,而迅速發(fā)展的現(xiàn)代化信息為科學(xué)技術(shù)的高速發(fā)展奠定了基礎(chǔ),所以,計(jì)算機(jī)已然成為現(xiàn)在的重要的必備工具。
計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程對培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新素質(zhì)、科學(xué)精神以及利用計(jì)算機(jī)技術(shù)獲取、加工、表達(dá)與交流信息的能力,為以后的專門化學(xué)習(xí),具有重要的作用。
就目前來說,計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程是電大教育教學(xué)中的必修課,非計(jì)算機(jī)專業(yè)的大學(xué)生們在畢業(yè)前必須拿到計(jì)算機(jī)等級證書,這對就業(yè)有一定的幫助。電大的畢業(yè)生相對于本科生,本來在就業(yè)上就處于劣勢,如果在計(jì)算機(jī)實(shí)際能力的應(yīng)用上沒有優(yōu)勢,那么在就業(yè)問題上就必然面臨更多麻煩。所以,電大對計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)這門課程應(yīng)該比對別的課程更加著力。
2 計(jì)算機(jī)職業(yè)生活化實(shí)踐中存在的問題
2.1 教育模式缺乏創(chuàng)新
教學(xué)模式改革的核心是建構(gòu)一個在開放教育環(huán)境下的高效率的學(xué)習(xí)方式,最根本的目的是滿足學(xué)習(xí)者的需求。它是一個系統(tǒng)工程,需要有與之相配套的管理模式、學(xué)習(xí)支持服務(wù)、監(jiān)督監(jiān)控機(jī)制等來支撐。
電大開辦的初期,在教學(xué)上基本是搬用普通高校的教材,錄像課的講授是“黑板加人頭、像”的黑板搬家;錄音課的講授也是“照本宣科”式課堂講授的機(jī)械模擬。電大的計(jì)算機(jī)應(yīng)用教育創(chuàng)新缺乏,即使有些學(xué)校都開始開展職業(yè)化的生活化實(shí)踐活動,但僅僅是呆板的形式化,沒有真正讓學(xué)生增加實(shí)踐經(jīng)驗(yàn),也沒有讓畢業(yè)生滿足未來崗位的需求。
2.2 產(chǎn)品教學(xué)存在誤區(qū)
計(jì)算機(jī)技術(shù)是當(dāng)今科技界成長最快的技術(shù)之一,技術(shù)淘汰非???,新硬件設(shè)施和軟件不斷推陳出新。我們可以常常聽到學(xué)生的抱怨:“為什么學(xué)校的電腦不是Vista操作系統(tǒng),不是2007版本的Office辦公軟件?”“現(xiàn)在學(xué)的軟件,社會上已經(jīng)淘汰不用,社會上用的軟件學(xué)校都不教?!睆募夹g(shù)層面看,學(xué)生的抱怨有一定道理,但是根據(jù)目前狀況,教學(xué)內(nèi)容不可能在今后一段時間內(nèi)有較大改變。計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的教育教學(xué)方式方法,應(yīng)該逐漸從產(chǎn)品教學(xué)中走出,因?yàn)檐浖虒W(xué)僅僅是培養(yǎng)技能和素質(zhì)的載體,教師傳授知識最重要的,是培養(yǎng)學(xué)生的素質(zhì)、技能以及對課程知識強(qiáng)烈的求知欲望。從內(nèi)容看,計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的主要內(nèi)容包括計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)知識、Windows操作系統(tǒng)、Word文字處理軟件、Excel電子表格軟件、Powerpoint演示文稿和網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)及Internet應(yīng)用。
現(xiàn)今的電大一般把學(xué)生的實(shí)踐內(nèi)容分成兩個環(huán)節(jié),第一部分是在校的實(shí)踐環(huán)節(jié),是由教師制定的實(shí)踐活動。第二部分是畢業(yè)生的實(shí)習(xí)階段。在實(shí)習(xí)期間,用人單位一般會從自身的利益出發(fā),把實(shí)習(xí)生當(dāng)作廉價的勞動力,這樣一來,學(xué)生不但不能得到好的鍛煉,也很難達(dá)到實(shí)習(xí)的目的。
2.3 職業(yè)資格認(rèn)定與實(shí)際能力脫鉤
現(xiàn)在的職業(yè)資格認(rèn)定證書很大程度上已經(jīng)與現(xiàn)實(shí)的能力相脫節(jié)??既∽C書主要是為了獲得某項(xiàng)職位和職業(yè)發(fā)展,所以考取何種證書要根據(jù)自己長期的職業(yè)發(fā)展規(guī)劃而定的。但是很多考生因?yàn)槿狈﹂L期的職業(yè)發(fā)展規(guī)劃,同時也缺乏對各種職業(yè)資格考試的性質(zhì)和職業(yè)資格證書的作用的了解,從而導(dǎo)致盲目報考各種證書,花費(fèi)了大量的精力和時間,但是對自身的發(fā)展并沒有太大的作用。
我國的各種職(執(zhí))業(yè)資格考試是由不同部門組織的,所以各種職(執(zhí))業(yè)資格證書的性質(zhì)、作用和使用范圍是不同的,如有些職業(yè)資格證書是職稱,有些證書是執(zhí)業(yè)資格證書,所以考生在報考前了解該證書的考試性質(zhì)等內(nèi)容是很重要的,不然花了很多時間和精力,卻發(fā)現(xiàn)考到的證書含金量并不高。
3 實(shí)踐策略
3.1 轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念
當(dāng)今已是“知識爆炸”的時代,現(xiàn)代信息科學(xué)與技術(shù)迅猛發(fā)展,人們的生活、工作方式也都發(fā)生了翻天覆地的變化,新知識、新技能、新領(lǐng)域的不斷涌現(xiàn),使得大家必須不間斷地進(jìn)行學(xué)習(xí),而快節(jié)奏的現(xiàn)代生活又使人們將遠(yuǎn)程教育作為終身學(xué)習(xí)的首要選擇對象?,F(xiàn)在,一個人的學(xué)習(xí)能力充分表現(xiàn)了他的社會生存能力。因此,只有轉(zhuǎn)變了傳統(tǒng)的教育觀念,將灌輸式的教學(xué)方式改變成幫助學(xué)生學(xué)會自學(xué)的方式,才能讓學(xué)生參加工作后,順利掌握用人單位所需要的應(yīng)用能力。所以,一定要改變以理論知識內(nèi)容為主的教育教學(xué)思想模式,變成以實(shí)踐能力為主,理論知識為輔的教學(xué)理念。
3.2 建立獨(dú)立的教學(xué)實(shí)踐模式
教學(xué)實(shí)踐模式轉(zhuǎn)換是電大“人才培養(yǎng)模式改革”研究項(xiàng)目中的一個非常重要的內(nèi)容,它牽涉到教育理念的變革,決定著人才培養(yǎng)能否成為關(guān)鍵問題。計(jì)算機(jī)和其他學(xué)科不同,它是一門逐漸推陳出新的學(xué)問,這就表明在電大計(jì)算機(jī)實(shí)踐課教學(xué)中,必須不斷加入鮮活的內(nèi)容。盡可能減少演示性的展示、實(shí)驗(yàn)性的展示,多增加一些與用人單位所需要的能力實(shí)踐內(nèi)容,從而有針對性地讓電大學(xué)生素質(zhì)達(dá)到社會的要求。
3.3 完善考試方式和手段
計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課是由實(shí)踐性、操作性所決定的,是以實(shí)踐動手為基礎(chǔ)的。因此,在大力提倡素質(zhì)教育的今天,考試已經(jīng)不是教學(xué)的目的,課程要求只是一個教學(xué)底線,學(xué)生能力的提高才是根本。輔導(dǎo)老師必須通過典型例子強(qiáng)化一般性問題。同時,也為了避免學(xué)生中大量存在“平時不學(xué)習(xí),考試搞突擊”現(xiàn)象的發(fā)生,我們輔導(dǎo)老師十分注重對學(xué)生平時的考核。一般采用任務(wù)驅(qū)動的形式,結(jié)合所學(xué)知識點(diǎn),定期給學(xué)生適當(dāng)安排一個綜合的作業(yè)任務(wù)。
3.4 調(diào)動學(xué)生自主性學(xué)習(xí)積極性
新的教育教學(xué)模式意味著,從傳統(tǒng)僵化轉(zhuǎn)向現(xiàn)代和開放,最終落腳點(diǎn)還在于服務(wù)學(xué)生、帶動學(xué)生自主性學(xué)習(xí)。此種模式是學(xué)生在知道學(xué)習(xí)任務(wù)的前提下,自覺、積極地進(jìn)行學(xué)習(xí),完全體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性,強(qiáng)調(diào)發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性。教育教學(xué)模式的轉(zhuǎn)變一定要以學(xué)生自主性學(xué)習(xí)為出發(fā)點(diǎn),調(diào)動學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性。
3.5 提高教師的自身修養(yǎng)
當(dāng)今社會是一個全民浮燥的社會,作為一位老師要保持一個良好的心態(tài),不斷地研究和提高自身的教學(xué)水平,要懂得關(guān)心和愛護(hù)每一個學(xué)生,也許教師的一句句鼓勵教誨就是一個個學(xué)生不斷進(jìn)步的源泉,并且教師應(yīng)積極進(jìn)行探索,使傳統(tǒng)僵化的以“課堂、教師為中心”的教育教學(xué)模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤皩?dǎo)學(xué),以學(xué)生為中心”的教育教學(xué)模式的方法和途徑。
4 結(jié)語
計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程教學(xué)職業(yè)生活化實(shí)踐,作為電大教育教學(xué)中的關(guān)鍵環(huán)節(jié),對畢業(yè)生的就業(yè)創(chuàng)業(yè)起著非常重要的作用。只有加強(qiáng)實(shí)踐課程、努力完善實(shí)踐步驟、改革創(chuàng)新實(shí)踐內(nèi)容、解決實(shí)踐活動中遇到的問題,才能更好地培養(yǎng)出適應(yīng)社會需求的計(jì)算機(jī)方面杰出人才。
參考文獻(xiàn)
[1] 文紀(jì)斌.高職院校計(jì)算機(jī)實(shí)踐教學(xué)改革的思考[J].職教探索與研究,2008(4).
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣(甲烷)——CH4
⒁酒精(乙醇)——
C2H5OH
⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色:
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P(紅磷)
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu(OH)2
紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2+溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液
三、常見氣體
(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)
不能干燥堿性氣體(如:NH3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:NH3)
中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)
不能干燥酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1
、紅色固體:銅,
氧化鐵
2、綠色固體:
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:
氫氧化銅,
膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O)
5
、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,
干冰,金剛石
7
、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8
、黑色固體:鐵粉,木炭,
氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(
碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:
氫氧化鐵
10、白色固體:
氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,
氯化銅溶液,
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:
硫酸亞鐵溶液,
氯化亞鐵溶液,
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:
硫酸鐵溶液,
氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液:
高錳酸鉀溶液
(三)
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:
二氧化氮
19、無色氣體:氧氣,氮?dú)?,氫氣?/p>
二氧化碳,
一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色:CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色:FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色:FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色:KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色:
H2、S(空氣中)
藍(lán)色:CO、CH4
藍(lán)紫色:S(氧氣中)
常見氣體
無色無味:O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味:SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色:硫磺(
S)
暗紫色:高錳酸鉀(
KMnO4)、碘(
I2)
綠色:Cu2(OH)2CO3
(銅綠)
藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2
紅褐色沉淀:Fe(OH)3
紅色:Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色:Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀(可溶于酸)
:CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀(不溶于酸)
:BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1.地殼(人體)中含量最多的非金屬元素是氧(
O)
2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁(
Al)
3.人體中含量最多的金屬元素是鈣(
Ca
)
4.形成化合物最多的元素是碳(
C)
其它
1.使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2,
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH)2
溶液。
3.最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4
4.天然最硬的物質(zhì)是金剛石(
C)
5.吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4
6.最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7.常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8.常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9.與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽(或NaHCO3
)
10.與堿反應(yīng)(研磨)有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽(銨態(tài)氮肥)
11.常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
(碳銨)
一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
H2O-18
;CO2-44
;CaCO3-100
;HCl-36.5
;H2SO4-98
;NaOH-40
;Ca(OH)2-74
;
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉;
Na2CO3-
純堿、蘇打;
NaHCO3-
小蘇打;
Hg-水銀;
CO2-
干冰;
CaO-
生石灰;
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰;
CaCO3-
石灰石、大理石;
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣;
C2H5OH-
酒精
(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:
①
除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用:
AgNO3
溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方:
①防爆炸:
點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前,要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:
CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時,在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:
CO
點(diǎn)燃燒掉;
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理:
①酸流到桌上,用NaHCO3
沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上:
Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗;
Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):
1、制O2
要除的雜質(zhì):水蒸氣(
H2O)
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì):水蒸氣(
H2O)、氯化氫氣體(
HCl,鹽酸酸霧)
(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
3、制CO2
要除的雜質(zhì):水蒸氣(
H2O)、氯化氫氣體(
HCl)
除水蒸氣的試劑:
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰(主要成份是NaOH
和CaO)、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑:
AgNO3
溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH
溶液(或固體)、KOH
溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
(五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)
象:黑色CuO
變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現(xiàn)象:黑色CuO
變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。
點(diǎn)燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點(diǎn)燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時生成有
點(diǎn)燃
刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點(diǎn)燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
點(diǎn)燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象::生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點(diǎn)燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
點(diǎn)燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象:不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
點(diǎn)燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
點(diǎn)燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(也可為KOH
)
現(xiàn)象:不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的,但同時也跟二氧化碳有關(guān):
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象:不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象:
百色固體溶解,
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象:這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象:同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象:同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象:有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象:以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:放出大量的熱
NaOH(KOH)
+FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象:固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象:生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
高溫
銅:
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象:
固體由黑色逐漸變成紅色,
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵
銀:
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象:有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一.
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
點(diǎn)燃
=
(
1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
點(diǎn)燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒:
2Mg
+
O2
2MgO
點(diǎn)燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒:
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
=
3.
銅在空氣中受熱:
2Cu
+
O2
2CuO
點(diǎn)燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒:
4Al
+
3O2
2Al2O3
點(diǎn)燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒:
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒:
4P
+
5O2
2P2O5
點(diǎn)燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒:
S
+
O2
SO2
點(diǎn)燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒:
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒:
2C
+
O2
2CO
點(diǎn)燃
=
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
點(diǎn)燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:
2CO
+
O2
2CO2
點(diǎn)燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒:
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二.幾個分解反應(yīng):
=
13.水在直流電的作用下分解:
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅:
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)
:
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀:
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石:
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三.幾個氧化還原反應(yīng):
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅:
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅:
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵:
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵:
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅:
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵:
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵:
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣(置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
(2)金屬單質(zhì)
+
鹽(溶液)
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
(
3)堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
(
4)酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì):
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
(
5)酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng):
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng):
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
(
6)酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
(
7)堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅:
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉:
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
(
8)鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五.其它反應(yīng):
72.二氧化碳溶解于水:
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水:
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75.三氧化硫溶于水:
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑:
CuSO4
+
5H2O
使初中政治教學(xué)生活化,不但是新課程的要求,更是教育的真諦和源泉。那么,如何使政治教學(xué)走向生活化,本人認(rèn)為首先是教師要做好轉(zhuǎn)變,無論是從自己的教學(xué)理念上,還是教學(xué)組織上都要進(jìn)行改進(jìn),只有這樣才能真正實(shí)現(xiàn)生活化教學(xué)。以下是本人教學(xué)實(shí)踐中的幾點(diǎn)認(rèn)識,供各位同行借鑒參考。
1.轉(zhuǎn)變教師自身的角色
“師道尊嚴(yán)”早已過去,現(xiàn)代教學(xué)需要建立一種生活化的師生關(guān)系,即教師要從傳授者、管理者變?yōu)榻虒W(xué)的引導(dǎo)者和促進(jìn)者。作為一名教師,在課堂上應(yīng)該是起著組織,引導(dǎo),幫助學(xué)生的作用,并適時的參與,鼓勵,給予學(xué)生肯定,從而加強(qiáng)師生合作,探究學(xué)習(xí),使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。同時教師還應(yīng)注意個性的自我完善,要有民主的精神、平等的作風(fēng)、寬容的態(tài)度、真摯的愛心和悅目學(xué)生的情懷。一句平常的問候,一個親切的微笑,都拉近了師生間的距離。
2.注重師生溝通交流,多讓學(xué)生發(fā)表自己的意見和認(rèn)識
教師要注重與學(xué)生的相互溝通,要尊重學(xué)生的話語權(quán)。要鼓勵學(xué)生發(fā)表個人意見,特別是與他人不同的意見。因?yàn)閷W(xué)生的觀點(diǎn)是他們對相關(guān)知識及問題聯(lián)系自身實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn),認(rèn)真思考后形成的。他們愿意和老師同學(xué)分享自己的觀點(diǎn),教師應(yīng)該積極保護(hù)和支持,給他們充分的發(fā)言時間,并且認(rèn)真傾聽。在初中政治教學(xué)中,為了使教學(xué)更加貼近生活化,我們必須要加強(qiáng)師生之間的相互溝通交流,通過師生之間的溝通交流,教學(xué)過程中通過心意見的交換、思想的碰撞、師生之間、同學(xué)之間進(jìn)行合作探討,從而實(shí)現(xiàn)政治知識的共同擁有。在這樣的課堂教學(xué)中,教師不再是一個人的獨(dú)角戲,而是變成了每個學(xué)生發(fā)揮的舞臺,讓學(xué)生們在教學(xué)中將自己對政治知識的認(rèn)識,特別是一些創(chuàng)新的認(rèn)識,通過交流活動大家互相學(xué)習(xí)、互相進(jìn)步,不僅實(shí)現(xiàn)了知識的相互學(xué)習(xí)和促進(jìn),而且還發(fā)揮了學(xué)生的積極性和主動性,能夠?qū)崿F(xiàn)學(xué)生的探究學(xué)習(xí),使政治教學(xué)與生活走得更近。
3.通過對話實(shí)現(xiàn)平等的師生關(guān)系
教學(xué)交往中的溝通常常需要借助“對話”來實(shí)現(xiàn)。這里的“對話”,不只是言語的應(yīng)答,它強(qiáng)調(diào)的是雙方的敞開和接納,是一種在互相傾聽、接受和共享中實(shí)現(xiàn)融合互通,共同完成教學(xué)活動。
教學(xué)中的“對話”,就是教師與學(xué)生以教材內(nèi)容為“話題”或“談資”,它要求我們改變過去那種太多的傳話和獨(dú)白的方式,走向?qū)υ捙c交流,使知識在對話中生成,在交流中重組,在共享中倍增。這一點(diǎn)正如克林伯格所說“教學(xué)本來就是形形的對話,具有對話的性格”。其實(shí),從《論語》對孔子教學(xué)方式的記載,到蘇格拉底的“產(chǎn)婆術(shù)”,已經(jīng)就有了這樣的思想萌芽和實(shí)踐雛形。
教學(xué)實(shí)踐證明,生活化的師生關(guān)系是進(jìn)行生活化教學(xué)的前提條件。只有師生平等友好地相處,在教學(xué)過程中師生才能相互尊重和配合,營造出民主和諧、輕松快樂的教學(xué)氛圍,從而使學(xué)生在思想品德課的學(xué)習(xí)中產(chǎn)生愉悅感,提高教學(xué)效率。
4.組織生活化的政治教學(xué)
作為教師,不要讓學(xué)生僅僅成為一個聽眾,而是要讓他們多看多做,將教學(xué)內(nèi)容寓于豐富生動的教學(xué)活動之中,使課堂走向生活,使課堂貼近生活。引導(dǎo)學(xué)生在活動過程中感悟知識的生成,使教學(xué)過程成為學(xué)生反復(fù)親歷體驗(yàn)的過程,讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。組織生活化的教學(xué)活動模擬生活,選取與課堂教學(xué)內(nèi)容有著內(nèi)在聯(lián)系的、貼近學(xué)生生活實(shí)際的、真實(shí)的、典型的、有代表性的材料;引導(dǎo)學(xué)生參與教學(xué)活動,使課堂教學(xué)更加接近現(xiàn)實(shí)生活,使學(xué)生如身臨其境,加強(qiáng)感知,激發(fā)思維。在這樣的活動中,學(xué)生的認(rèn)知有展現(xiàn)的過程,情感有渲染的過程,意志品德有分析評價的過程,行為實(shí)踐有親自體驗(yàn)的過程,這些過程都有利于促進(jìn)學(xué)生的主動發(fā)展。讓學(xué)生在“做中學(xué)”,在“用中學(xué)”,學(xué)生在課中所學(xué)的道德知識又在日常生活的真實(shí)情境中去感受、體驗(yàn),得到鞏固、深化,從而內(nèi)化為自己的行為,變成自己的精神財(cái)富。如果教師只是照本宣科,學(xué)生充其量就是把它記住,二者的效果是截然不同的。
中圖分類號:G712 文獻(xiàn)標(biāo)志碼:A 文章編號:1673-9094-(2017)02/03C-0051-03
機(jī)電一體化專業(yè)是一門交叉性、綜合性的學(xué)科專業(yè),它高度融合了機(jī)械技術(shù)、計(jì)算機(jī)技術(shù)、電子技術(shù)等基本學(xué)科,在人們的日常生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用,并且隨著科技的不斷進(jìn)步,機(jī)電一體化專業(yè)的發(fā)展前景更為廣闊,發(fā)展?jié)摿Ψ浅4?。[1]
中等職業(yè)教育最重要的目標(biāo)就是向企業(yè)輸送動手能力強(qiáng)的基層專業(yè)技術(shù)人才,而中職機(jī)電一體化專業(yè)的培養(yǎng)目標(biāo)就是既有豐富的理論專業(yè)知識,又有較高動手實(shí)踐能力的維修電工、PLC編程員、單片機(jī)編程員等。然而,現(xiàn)行的人才培養(yǎng)模式離這一目標(biāo)還有一定的差距。[2]
一、中職機(jī)電一體化專業(yè)教學(xué)現(xiàn)狀
中職院校機(jī)電一體化專業(yè)目前比較普遍的教學(xué)模式是理論授課+理實(shí)一體化教學(xué)方式,即理論部分采用純理論教學(xué)的教學(xué)方式,實(shí)踐部分采用理實(shí)一體化的教學(xué)方式。與更早以前那種教師在講臺上講、學(xué)生坐在下面聽的教學(xué)模式相比,目前的教學(xué)模式能夠提高學(xué)生的動手實(shí)踐能力,同時也便于教學(xué)的開展。但由于中職院校師資力量有限、相關(guān)專業(yè)設(shè)備不夠先進(jìn)等因素的影響,使得目前以理實(shí)一體化為主的教學(xué)模式遇到了發(fā)展的瓶頸,亟待進(jìn)一步改革和完善。
(一)理論與實(shí)踐脫節(jié)
以機(jī)電一體化專業(yè)核心課程《維修電工》為例,該課程的理論部分與實(shí)踐部分分開教學(xué),由2位不同的教師分別授課,其中理論部分的授課在普通教室完成,實(shí)踐部分的授課在實(shí)訓(xùn)室采取“理實(shí)一體化”的方式進(jìn)行。同樣的課程、同樣的學(xué)生,卻由2位教師進(jìn)行授課,學(xué)生要分別去適應(yīng)不同教師的不同授課風(fēng)格,對于本就聽課不夠積極的中職學(xué)生來講,他們在心理上抗拒這種教師更換給他們帶來的不適應(yīng)感,導(dǎo)致聽課更加不積極,進(jìn)而影響了教學(xué)的順利開展,使得理論與實(shí)踐部分授課學(xué)習(xí)脫節(jié)。
(二)實(shí)訓(xùn)設(shè)備不夠先進(jìn)
機(jī)電一體化專業(yè)對學(xué)生的動手能力要求很高,因此對實(shí)訓(xùn)設(shè)備的要求也很高,要求實(shí)訓(xùn)設(shè)備要與時俱進(jìn),及時更新,否則畢業(yè)后的學(xué)生會很難適應(yīng)新設(shè)備新要求。然而,中職院校受限于投資力度等原因,很難做到機(jī)電一體化專業(yè)實(shí)訓(xùn)設(shè)備跟得上時代的步伐。
(三)教學(xué)知識體系比較落后
除了硬件方面的實(shí)訓(xùn)設(shè)備需要不斷更新以外,軟件方面的教學(xué)知識體系也需持續(xù)更新。這其中包含兩個方面:其一,現(xiàn)行的教學(xué)內(nèi)容比較落后。雖然中職院校機(jī)電一體化專業(yè)的教材也在不斷更新,但由于教材編寫、出版等還需一定的周期,使得教材的更新永遠(yuǎn)跟不上專業(yè)技術(shù)的發(fā)展;其二,教師的知識體系也比較落后。教師不同于企業(yè)一線的員工,不能像他們那樣經(jīng)常接觸到最先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備,這不利于教師將重要的專業(yè)知識講透徹,不利于教學(xué)的順利開展。[3]
(四)校企合作流于形式
如今,幾乎所有的中職院校都有校企合作,但合作的深度和廣度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠[4],合作大多限于雙方領(lǐng)導(dǎo)層的交流訪問以及文件紙面上的合作,而且還存在著“一頭熱”的情況,即校方合作意愿非常強(qiáng),但是企業(yè)方面并不十分情愿或者沒有足夠的精力和時間投入到校企合作中去,從而使得校企合作難以實(shí)現(xiàn)既定目標(biāo),最終流于形式。
二、現(xiàn)代學(xué)徒制在中職機(jī)電一體化專業(yè)的實(shí)踐
現(xiàn)代學(xué)徒制可很好地解決上述問題。關(guān)于現(xiàn)代學(xué)徒制,迄今都沒有統(tǒng)一確定的定義,但在以下方面取得了共識:現(xiàn)代學(xué)徒制的本質(zhì)依然是一種人才培養(yǎng)模式,其基礎(chǔ)是校企合作,其核心是工學(xué)結(jié)合,其最終目的還是提高人才培養(yǎng)質(zhì)量和辦學(xué)質(zhì)量。我國教育部明確指出:鼓勵職業(yè)學(xué)校和企業(yè)聯(lián)合開展先招工、后入學(xué)的現(xiàn)代學(xué)徒制試點(diǎn)。[5]這充分說明了現(xiàn)代學(xué)徒制的時代性和優(yōu)勢所在。
(一)制定人才培養(yǎng)方案
實(shí)施現(xiàn)代學(xué)徒制的第一步就是制定人才培養(yǎng)方案,這是中職院校實(shí)施人才培養(yǎng)工作的根本性指導(dǎo)文件。[6]與以往不同,現(xiàn)代學(xué)徒制制定人才培養(yǎng)方案必須校企合作共同制定,這是前提。校企雙方應(yīng)就人才培養(yǎng)目標(biāo)、專業(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)、具體實(shí)施方案等細(xì)節(jié)逐一進(jìn)行討論制定,真正實(shí)現(xiàn)校企合作共同制定。
(二)課程體系改革
課程體系是一門專業(yè)的重中之重。所謂體系,指的是課程目標(biāo)、內(nèi)容、結(jié)構(gòu)等組成部分的綜合體。[7]目前,絕大多數(shù)中職院校機(jī)電一體化專業(yè)的課程體系都是三段式,即:剛?cè)雽W(xué)時學(xué)習(xí)基礎(chǔ)課程,然后重點(diǎn)學(xué)習(xí)專業(yè)課程,最后是畢業(yè)頂崗實(shí)習(xí)。這樣的課程體系以知識為基礎(chǔ)、遵循由易到難的邏輯,但已經(jīng)不適應(yīng)企業(yè)對人才的要求,亟待改革。
基于現(xiàn)代學(xué)徒制的中職機(jī)電一體化專業(yè)課程體系改革依然緊緊圍繞校企合作展開。首先,校企合作,根據(jù)企業(yè)崗位情況劃分專業(yè)方向:機(jī)電設(shè)備操作、機(jī)電設(shè)備安裝和調(diào)試、機(jī)電設(shè)備維修與售后服務(wù)、機(jī)電產(chǎn)品的開發(fā)與設(shè)計(jì)等4個大方向;其次,根據(jù)各專業(yè)方向,有針對性地制定課程標(biāo)準(zhǔn);第三,課程內(nèi)容的選擇不應(yīng)拘泥于正式出版物,應(yīng)將企業(yè)員工內(nèi)部培訓(xùn)內(nèi)容、相關(guān)的國家職業(yè)資格鑒定標(biāo)準(zhǔn)以及學(xué)校選用的教材內(nèi)容三者有機(jī)地結(jié)合在一起;最后,課程的學(xué)習(xí)情況考核應(yīng)該多元化,不應(yīng)僅僅局限于期末考試和平時作業(yè)、測驗(yàn)。
(三)建立師徒關(guān)系
其實(shí)學(xué)徒制自古就有,在古代被稱之為“師徒”關(guān)系。在我國歷史中,學(xué)徒制對制造業(yè)、紡織業(yè)、建筑業(yè)等方面的專業(yè)技術(shù)傳承起到了關(guān)鍵性的作用。[8]現(xiàn)代學(xué)徒制師徒關(guān)系的建立要科學(xué)規(guī)范得多。中職院校機(jī)電一體化專業(yè)宜采用“雙導(dǎo)師”制,即學(xué)校里的導(dǎo)師+企業(yè)里的師傅,其中,學(xué)校里的導(dǎo)師一般為學(xué)生的班主任,而企業(yè)里應(yīng)優(yōu)先選擇技術(shù)水平高、責(zé)任心強(qiáng)的優(yōu)秀員工擔(dān)任師傅,且每位師傅所帶的徒弟不能超過5名。為了穩(wěn)定學(xué)生的專業(yè)思想,新生一入學(xué)就要通過雙向選擇確定企業(yè)師傅。所謂雙向選擇,不僅僅指的是徒弟有權(quán)利選擇師傅、師傅有權(quán)利選擇自己的徒弟,還包括徒弟有一定的權(quán)利選擇自己感興趣的專業(yè)方向?qū)W習(xí),而師傅也有權(quán)利采用自己的方法教徒弟。師徒關(guān)系的確立通過簽訂培養(yǎng)合同來實(shí)現(xiàn),合同一經(jīng)簽訂即具有一定的效力,師徒雙方均需嚴(yán)格遵守。
(四)評價考核機(jī)制
首先是ρ生的考核。無論是在學(xué)校學(xué)習(xí)還是在企業(yè)實(shí)踐,校企雙方均需對學(xué)生進(jìn)行雙重全程追蹤考核。[9]除了要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí),還要關(guān)注學(xué)生的生活和思想動態(tài),努力穩(wěn)定學(xué)生的專業(yè)思想。其次是對學(xué)校教師和企業(yè)師傅的考核。與學(xué)生一樣,對教師和師傅的考核也需要校企雙方雙重考核,應(yīng)制定詳細(xì)的教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控體制,通過學(xué)生評價、自我評價、學(xué)校評價、企業(yè)評價等多方面共同監(jiān)督考核,確?,F(xiàn)代學(xué)徒制教學(xué)質(zhì)量不斷提升。
(五)實(shí)施的保障措施
第一,政府加強(qiáng)引導(dǎo)。在實(shí)施現(xiàn)代學(xué)徒制的過程中,政府主要起引導(dǎo)的作用,主要包括政策扶持和資金保障兩大方面。政策扶持方面,政府應(yīng)出臺相應(yīng)的法律政策制度,采用立法的形式,在法律層面明確各方職責(zé),確保企業(yè)、行業(yè)協(xié)會等全力與學(xué)校合作,積極實(shí)質(zhì)地參與到現(xiàn)代學(xué)徒制的建設(shè)中去;資金保障方面,應(yīng)通過撥款、稅費(fèi)減免等方式鼓勵校企合作開展現(xiàn)代學(xué)徒制,針對學(xué)生,政府應(yīng)通過減免學(xué)費(fèi)、設(shè)立獎學(xué)金等途徑激勵。第二,行業(yè)積極參與。要充分發(fā)揮行業(yè)協(xié)會的作用,行業(yè)協(xié)會在現(xiàn)代學(xué)徒制的開展實(shí)施過程中起著重要的作用,主要作用是與學(xué)校、企業(yè)合作制定中職機(jī)電一體化專業(yè)的職業(yè)崗位要求、共謀職業(yè)發(fā)展方向、協(xié)助職業(yè)資格考試認(rèn)定等。第三,全社會的大力支持。要營造支持現(xiàn)代學(xué)徒制的社會氛圍,使現(xiàn)代學(xué)徒制在社會上得到廣泛的認(rèn)可,尤其是得到學(xué)生家長和學(xué)生本人的認(rèn)可,這樣有利于現(xiàn)代學(xué)徒制獲得最佳的實(shí)施效果。
三、結(jié)語
中職機(jī)電一體化專業(yè)作為傳統(tǒng)熱門專業(yè),要想繼續(xù)發(fā)揮其“熱量”,培養(yǎng)出更多符合企業(yè)需求的畢業(yè)生,必須與時俱進(jìn),緊跟時代的步伐,積極改革人才培養(yǎng)方式,大力推動實(shí)施現(xiàn)代學(xué)徒制,必將使中職機(jī)電一體化專業(yè)煥發(fā)新的活力。
參考文獻(xiàn):
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隨著世界電子信息產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展,作為電子信息產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)的電子元器件產(chǎn)業(yè)發(fā)展也異常迅速。近年來我國電子工業(yè)持續(xù)高速增長,這對我們學(xué)習(xí)電子技術(shù)的中職學(xué)生提出了更高的要求。《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》是電子專業(yè)的基礎(chǔ)課程,如何才能讓中職學(xué)生學(xué)好這門課程并為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),值得電子專業(yè)的教師去深思。本文就中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課程理實(shí)一體化教學(xué)的相關(guān)問題進(jìn)行探討。
一、中職學(xué)生的特點(diǎn)和學(xué)習(xí)現(xiàn)狀
目前,我校的中職學(xué)生生源質(zhì)量逐年下降,他們大部分是無法升入高中學(xué)習(xí),有些甚至連初中都沒有畢業(yè)就來中職學(xué)校學(xué)習(xí)的。他們具有基礎(chǔ)差,無心向?qū)W,貪玩好動,自制力薄弱,沒有上進(jìn)心,個性張揚(yáng),叛逆和浮躁等特點(diǎn),個別學(xué)生還有抽煙喝酒,談戀愛或打架斗毆等不良行為。這些特點(diǎn)導(dǎo)致他們學(xué)習(xí)熱情不高,甚至認(rèn)為學(xué)不學(xué)無所謂。由于學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確,所以他們沒有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,不愿學(xué)、也不好學(xué),學(xué)習(xí)效率很低,文化基礎(chǔ)薄弱,導(dǎo)致學(xué)習(xí)成績很差,這對學(xué)習(xí)電子理論知識非常不利。盡管他們是應(yīng)試教育下的失敗者。但同時,他們的智力素質(zhì)并不低,形象思維比較發(fā)達(dá),對于經(jīng)驗(yàn)性、策略性知識和能力能較快掌握,興趣廣泛,具有較強(qiáng)的參與意識和動手能力,對新事物,新觀念容易接受,適應(yīng)能力強(qiáng)。所以,他們學(xué)習(xí)電子工藝基礎(chǔ)知識非常容易上手。他們大多不是不愛學(xué)習(xí),而是不愛讀書,不喜歡傳統(tǒng)的教學(xué)模式。因此,在電子專業(yè)教學(xué)中應(yīng)注重發(fā)掘中職學(xué)生的潛力,因材施教,培養(yǎng)他們的形象思維能力和動手操作能力,讓他們在實(shí)踐操作中快樂學(xué)習(xí),從而掌握電子基礎(chǔ)知識和操作技能。
二、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的現(xiàn)實(shí)意義
自十七世紀(jì)捷克著名教育家夸美紐斯提出班級授課制以來,課堂教學(xué)一直是各國各類學(xué)校的主要教學(xué)組織形式。中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課程如果在專業(yè)教學(xué)上沿用傳統(tǒng)的教學(xué)模式:分專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)理論課和專業(yè)實(shí)踐課,這無疑不適合目前的中職學(xué)生,不僅加大了學(xué)生對專業(yè)理論學(xué)習(xí)的困難,而且會使理論與實(shí)踐脫節(jié),無法有效地對中職學(xué)生進(jìn)行操作技能的培養(yǎng)。所以,中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》應(yīng)以提高學(xué)生的操作技能和職業(yè)能力,發(fā)展學(xué)生的個性為本位。在內(nèi)容的選取上要以適用為主,盡量避免枯燥的理論。只有這樣,才能激發(fā)學(xué)生的興趣,培養(yǎng)學(xué)生的操作技能。同時,本課程是學(xué)生學(xué)習(xí)電子專業(yè)課的必備知識和技能,只有學(xué)好本門課程才有利于后續(xù)電子專業(yè)課程的學(xué)習(xí)。顯而易見,中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》適合采用理實(shí)一體化的教學(xué)模式來提升教學(xué)質(zhì)量,這一新的教學(xué)模式也是職業(yè)學(xué)校教學(xué)改革的重點(diǎn)。
三、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的開展
所謂理實(shí)一體化教學(xué)是指在同一空間和時間同步進(jìn)行的教學(xué),理論和實(shí)踐交替進(jìn)行,直觀和抽象交錯出現(xiàn),沒有固定的先實(shí)后理或先理后實(shí)順序,而是理中有實(shí),實(shí)中有理。理實(shí)一體化教學(xué)具有三個特性:①空間和時間的同一性;②認(rèn)識過程的同步性;③認(rèn)識形式的交錯性。理實(shí)一體化教學(xué)強(qiáng)調(diào)充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,大膽突破以往理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)脫節(jié)的現(xiàn)象,將其緊密結(jié)合起來,全程構(gòu)建素質(zhì)和技能培養(yǎng)構(gòu)架,注重培養(yǎng)學(xué)生的動手能力,豐富課堂教學(xué)環(huán)節(jié),能激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的興趣和激情,收到較好的教學(xué)效果。理實(shí)一體化教學(xué)模式不僅僅是理論與實(shí)踐教學(xué)內(nèi)容的一體化,也是教師在知識、技能、教學(xué)能力上的一體化,同時,還包含教學(xué)場所的一體化。因此它絕不是理論教學(xué)和實(shí)踐教學(xué)在形式上的簡單組合,而是從學(xué)生技能技巧形成的認(rèn)知規(guī)律出發(fā),實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。
中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》是電子技術(shù)應(yīng)用專業(yè)的基礎(chǔ)學(xué)科,也是核心課程。它具有以下特點(diǎn):知識點(diǎn)多,抽象且難以理解,操作技術(shù)要求高,實(shí)踐性強(qiáng)等。在教學(xué)中為貫徹精講多做、邊講邊做、邊做邊講的教學(xué)方法,本課程開展理實(shí)一體化教學(xué)的措施如下:
1.充分利用多媒體實(shí)驗(yàn)室開展《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式,確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的空間和時間的同一性
我校為實(shí)現(xiàn)理實(shí)一體化模式的教學(xué)改革,在各個功能實(shí)驗(yàn)室安裝了便于教學(xué)用的多媒體投影儀,并在電子工藝實(shí)訓(xùn)室中劃分出理論教學(xué)區(qū)和實(shí)訓(xùn)操作區(qū)。老師可以根據(jù)教學(xué)內(nèi)容先在教學(xué)區(qū)進(jìn)行理論教學(xué),然后馬上到實(shí)訓(xùn)操作區(qū)進(jìn)行分組操作;也可以先布置學(xué)生在實(shí)訓(xùn)操作區(qū)完成實(shí)驗(yàn)后,再集中到理論教學(xué)區(qū)進(jìn)行講解分析。整個《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課都在多媒體實(shí)驗(yàn)室完成教學(xué),老師可以邊講邊做,學(xué)生也可以邊做邊學(xué),將所學(xué)理論與實(shí)踐完全融合起來。這種為用而學(xué),學(xué)以致用的教學(xué)方式讓教與學(xué)有了更強(qiáng)的針對性,能較好地實(shí)現(xiàn)讓學(xué)生知其然、知其所以然的能力培養(yǎng),即讓學(xué)生在操作過程中學(xué)會如何用專業(yè)知識去分析問題、解決問題。真正做到“做中學(xué),學(xué)中做,學(xué)以致用”。
2.根據(jù)《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》遵循“以能力為本位”的教學(xué)指導(dǎo)思想,設(shè)計(jì)項(xiàng)目式或任務(wù)式教學(xué)法,確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識過程的同步性
電子理論知識的講授以“必需、夠用”為原則,強(qiáng)調(diào)“實(shí)用、適度”,電子技能訓(xùn)練則強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新能力。在教學(xué)方法上,以技能訓(xùn)練為中心,配合相關(guān)的電子理論知識構(gòu)成項(xiàng)目教學(xué)模塊,并由一位教師同時擔(dān)任理論教學(xué)和實(shí)習(xí)指導(dǎo),從而保證二者同步進(jìn)行。理論指導(dǎo)實(shí)踐,而實(shí)踐操作又加深對理論知識的理解,使知識與技能掌握更加牢固。例如設(shè)計(jì)項(xiàng)目教學(xué):“光控電子鳥的制作”,本項(xiàng)目具有趣味性和新穎性,容易吸引中職學(xué)生的好奇心,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該項(xiàng)目下有幾個任務(wù):元器件的識別與檢測,電子線路的安裝與測試……等,學(xué)生通過逐個任務(wù)的完成才能成功地制造出光控電子鳥。在整個制作過程中,許多學(xué)生會碰到這樣或那樣的問題,教師就要引導(dǎo)學(xué)生在操作過程中學(xué)會如何用專業(yè)知識去分析問題、解決問題。學(xué)生有計(jì)劃地按照教師確定的課題項(xiàng)目和學(xué)習(xí)要求進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練,在訓(xùn)練中讓其知其然。教師將學(xué)生實(shí)踐中出現(xiàn)的問題或困惑,用專業(yè)理論知識來加以解釋,使學(xué)生知其所以然,從而實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。
3.保持《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》教學(xué)的趣味性,確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識形式的交錯性
愛因斯坦說過:“興趣是最好的老師”。它可激發(fā)人的創(chuàng)造熱情、好奇心和求知欲。古人也說:“知之者不如好之者,好之者不如樂之者”。從教這門課程開始,筆者就想盡千方百計(jì)地保持這門課程的趣味性和可操作性,這是中職學(xué)生積極主動學(xué)習(xí)的動力源泉,它使學(xué)生變被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)和創(chuàng)造性地進(jìn)行學(xué)習(xí)。由于實(shí)踐操作的趣味性可促進(jìn)枯燥理論的學(xué)習(xí),理論知識的提升又增加了實(shí)踐操作的趣味性,如此交錯反復(fù),學(xué)生在學(xué)中求樂、在樂中求學(xué)中快速成長。
當(dāng)學(xué)生把學(xué)習(xí)看作有趣的事的時候,學(xué)習(xí)就不僅僅在教室里或?qū)嶒?yàn)室里了,也不只停留在書本上了。一般筆者會要求每個學(xué)電子專業(yè)的學(xué)生買萬用表和電烙鐵等常用的工具。把在多功能實(shí)驗(yàn)室中學(xué)到的電子知識運(yùn)用到家里和生活中去。如在學(xué)過二極管和整流電路之后,有學(xué)生會修理家里壞掉的手機(jī)充電器了;有些學(xué)生就會修電飯煲等家用電器。遇到不會修的,學(xué)生就會跑來問老師或翻找書本查找答案。此時,課室不僅僅在學(xué)校,已經(jīng)延伸到家里和社會上了。實(shí)踐維修中的成功經(jīng)驗(yàn)促使學(xué)生對理論知識的追求,而理論知識的提升又促進(jìn)了學(xué)生技能的發(fā)展,如此反復(fù)交錯,促進(jìn)了學(xué)生的全面發(fā)展。
中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》開展理實(shí)一體化教學(xué)模式,合理設(shè)計(jì)教學(xué)模塊,以循序漸進(jìn)為原則,由淺入深,突出學(xué)生的主體地位,加強(qiáng)師生互動和學(xué)生之間的交流。將知識傳授、技能訓(xùn)練和能力培養(yǎng)融于一體并進(jìn)行有機(jī)組合,在學(xué)生知識、技能和能力的遷移方面充分顯示了其科學(xué)性。同時,也充分體現(xiàn)了職業(yè)教育的特色,注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和綜合能力,使培養(yǎng)的學(xué)生既具有一定的理論基礎(chǔ),又具有較強(qiáng)的操作技能。
第一節(jié)水分子的運(yùn)動
1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),水分子的數(shù)目和大小沒有變化,變化的只是分子之間的間隔和排列方式。
2、水升高溫度時水分子獲得能量,運(yùn)動加快,分子之間的間隔增大,水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低,水分子失去能量,運(yùn)動減慢,分子之間到的間隔減小,水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。
3、分子的基本性質(zhì):
⑴分子很小,看不見,摸不著。
⑵分子不斷運(yùn)動,獲得能量運(yùn)動加快。
⑶分子之間有間隔,三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。
4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒,是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
5、水的天然循環(huán):水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實(shí)現(xiàn),太陽為水的循環(huán)提供里能量,植物的蒸騰作用,土壤的滲透作用實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化,水的天然循環(huán),即實(shí)現(xiàn)了水的凈化,有完成了水資源的重新分布。
6、水的人工凈化:水的人工凈化主要包括:沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法(沉降過程中加入明礬,明礬是一種凈水劑,溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
7、混合物純凈物
混合物:有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)。
純凈物:有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。
8、物質(zhì)的提純方法:
①過濾:把不溶于液體的固體和液體分開
②蒸發(fā):把溶于液體的固體和固體分開
③蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的液體
第二節(jié)水的分解與合成
一、水的分解
1、條件:通直流電,在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。
2、現(xiàn)象:兩積極有氣泡產(chǎn)生,一段時間后陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
3、驗(yàn)證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體,氣體燃燒火焰呈藍(lán)色,說明是氫氣;②用帶火星的木條接觸陽極產(chǎn)生的氣體,帶火星的木條復(fù)燃,說明是氧氣。
4、化學(xué)反應(yīng):2H2O2H2+O2
5、結(jié)論:①水是由氫氧兩種元素組成;②化學(xué)變化是分子分成原子,原子重新組合成新物質(zhì)的分子。(化學(xué)變化的實(shí)質(zhì))
6、實(shí)驗(yàn)中注意的問題:
①氧氣在水中溶解性比氫氣大,氧氣氧化性很強(qiáng),有時會和電極發(fā)生反應(yīng),因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。
7、分解反應(yīng):有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)(一變多)
8、水的合成:
㈠氫氣燃燒:2H2+O22H2O(氫氣具有可燃性)
①現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。
②點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純方法:用一小試管,收集一試管氫氣,用拇指堵住管口,移近酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,如果聽到尖銳的爆鳴聲,就說明氫氣不純,如果聲音很小,就說明氫氣較純。(凡是可燃性氣體與氧氣接觸,加熱或點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸)
㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點(diǎn):來源廣;放熱量多;無污染。
9、原子:是化學(xué)變化中最小的粒子(在化學(xué)變化中不能在分)
①有些原子可以直接構(gòu)成分子,有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì),有原子構(gòu)成的物質(zhì),原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
②有原子構(gòu)成的物質(zhì)
10、化合反應(yīng):有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。(多變一)
11、氫氣的性質(zhì):
第三節(jié)原子的構(gòu)成
㈠、α粒子轟擊金箔
1、現(xiàn)象:大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變原來的方向,少數(shù)改變方向,極少數(shù)α粒子被方向彈回。
2、原因:大多數(shù)α粒子通過原子內(nèi)部空間的空隙,不改變運(yùn)動方向;少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。
3、原子的結(jié)構(gòu)
4、原子呈電中性:原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負(fù)電荷,電量相等,電性相反。
5、原子中的數(shù)量關(guān)系:①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
②一個質(zhì)子的質(zhì)量=一個中子的質(zhì)量(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量忽略不計(jì))
③電子的多少決定原子的體積,電子越多體積越大。
6、注意:①不同原子,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。
②同種原子,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子,但不一定含有中子。
④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。
㈡、原子中的電子
1、在原子中電子的能量不同,能量高離核較遠(yuǎn),能量低里核較近。把電子離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分成排布。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義:
3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定,在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變,發(fā)生改變的只是核外電子。
①金屬原子:最外層電子數(shù)小于4個在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,帶正電荷形成陽離子。
②非金屬原子:最外層電子數(shù)大于等于4個,易得電子,帶負(fù)電荷,形成陰離子。
③稀有氣體原子:最外層8個電子(氦原子最外層2個電子)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),極不易失也不易得。
4、原子得失電子形成離子,失電子形成陽離子,得電子形成陰離子。帶電的原子團(tuán)也叫離子(如:SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等)
5、原子和離子的關(guān)系(原子核不變,質(zhì)子和中子不變,相對原子質(zhì)量不變,只是電子發(fā)生變化)
㈢、相對原子質(zhì)量:
1、定義:以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27千克)作標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對質(zhì)量(單位“1”通常不寫)
2、相對原子質(zhì)量的理解:
①某原子的相對原子質(zhì)量=
②相對原子質(zhì)量是個比值,單位“1”
③一個質(zhì)子和一個中子質(zhì)量近似相等,都約為一個電子質(zhì)量的1836倍,電子的質(zhì)量忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
④相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
⑤原子的實(shí)際質(zhì)量與相對質(zhì)量成正比:
第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解
一、溶解過程:溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。
1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。
2、溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。
3、溶劑:溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種,一般為液態(tài)。
4、溶液的基本性質(zhì)(特征):
①均一性:溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。
②穩(wěn)定性:只要溶劑不蒸發(fā),外界條件不改變,溶劑和溶質(zhì)就不會分離。
均一、穩(wěn)定的原因:分散到水中分子和離子直徑小于1納米,均勻分散到水中,跟水分子一起不停運(yùn)動。
③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定
①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當(dāng)作溶劑,固體和氣體當(dāng)作溶質(zhì)。
②當(dāng)兩種液體形成溶液時,習(xí)慣上把量多的當(dāng)作溶劑,量少的為溶質(zhì),只要溶液中有水時,無論水的量多少,水總是溶劑。
③溶液的命名:溶質(zhì)的溶劑溶液。如:氯化鈉的水溶液,簡稱氯化鈉溶液。
6、電離:溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過程叫做電離。
7、乳化作用:洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小液滴均勻分散到水中,形成乳濁液,這種現(xiàn)象稱為乳化作用,油和洗潔精并沒有形成溶液。
二、溶液組成的定量表示
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、公式:溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%
3、注意問題:
①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量,不包括未溶解的質(zhì)量。
②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定,溶液是均一穩(wěn)定的。
③注意判斷溶液中的溶質(zhì),特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì),溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。
4、幾個相應(yīng)公式:
①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量
中圖分類號:TN05-4 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:A 文章編號:1674-7712 (2012) 12-0182-01
近年來,在我國就業(yè)形勢十分嚴(yán)峻的情況下,我國高技能人才卻出現(xiàn)了嚴(yán)重的短缺?,F(xiàn)代社會對勞動者知識水平、認(rèn)知能力、實(shí)踐能力及創(chuàng)新精神的要求越來越高,對高素質(zhì)勞動者和技能型人才的需求更加迫切。這也給職業(yè)教育深層次教學(xué)改革帶來了契機(jī),培養(yǎng)動手能力強(qiáng)的實(shí)用型人才便成了目前各類職業(yè)學(xué)校辦學(xué)的方向。切實(shí)提高學(xué)生的創(chuàng)新意識與實(shí)踐應(yīng)用能力,這決定了職業(yè)教育必須從實(shí)際出發(fā),在加強(qiáng)文化課和專業(yè)理論課同時,大力加強(qiáng)實(shí)踐技能教學(xué)。如何提高教學(xué)質(zhì)量,培養(yǎng)動手能力強(qiáng),訓(xùn)練有素,技術(shù)過硬,有創(chuàng)新能力的畢業(yè)生,是當(dāng)前職業(yè)教育的最主要的任務(wù)。
一、電子技術(shù)課程現(xiàn)狀
電子技術(shù)課程是機(jī)電類專業(yè)普遍開設(shè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課,它為學(xué)生系統(tǒng)掌握本專業(yè)后續(xù)課程提供必要的專業(yè)理論知識和實(shí)踐技能,是培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識分析、解決實(shí)際問題、訓(xùn)練科學(xué)實(shí)踐能力的重要基礎(chǔ),是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的技術(shù)基礎(chǔ)課。電子技術(shù)課程的特點(diǎn)是:專業(yè)理論多,邏輯性強(qiáng),內(nèi)容抽象,難度較大;實(shí)驗(yàn)教學(xué)僅僅為輔助理論教學(xué),與實(shí)際應(yīng)用的結(jié)合不夠緊密;傳統(tǒng)的教學(xué)手段重理論輕實(shí)踐,實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)相對薄弱;職業(yè)院校的學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)差,遇上電子技術(shù)這些抽象、理論強(qiáng)的課程就有些不知所措了。鑒于這種現(xiàn)狀,我們職業(yè)教師必須改變教學(xué)理念,積極探索科學(xué)有效的教學(xué)方式方法取得理想的課堂效果。
二、教學(xué)資料和實(shí)驗(yàn)設(shè)備的統(tǒng)一
根據(jù)職業(yè)院校學(xué)生特點(diǎn)及電子技術(shù)課程特色,我們需要對現(xiàn)有教材進(jìn)行優(yōu)化重組,不是單一選擇一本教材。根據(jù)職業(yè)院校學(xué)生的知識體系和現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件,選擇多個合適的任務(wù)作為教學(xué)載體,所選擇任務(wù)應(yīng)盡量包含整個課程的知識體系,理論教師與實(shí)習(xí)指導(dǎo)教師應(yīng)緊密合作,實(shí)時調(diào)整教學(xué)任務(wù),達(dá)到理論內(nèi)容和實(shí)踐項(xiàng)目能夠緊密聯(lián)系,教師運(yùn)用現(xiàn)場教學(xué)模式替代過去由不同教師、不同部門承擔(dān)理論講授、實(shí)操訓(xùn)練的授課模式。通過一體化教學(xué)逐步實(shí)現(xiàn)了三個轉(zhuǎn)變:即如何“教給”學(xué)生(從以教師為中心)向如何“教會”學(xué)生(以學(xué)生為中心)轉(zhuǎn)變;從以教材為中心向以培養(yǎng)目標(biāo)為中心轉(zhuǎn)變;從以課堂為中心向以實(shí)驗(yàn)室為中心轉(zhuǎn)變。也就是說通過一體化教學(xué)實(shí)現(xiàn)如下的目標(biāo):
1.教材一體化,即理論課教材與實(shí)習(xí)課教材構(gòu)成了一體;
2.教室一體化,即理論教室和實(shí)操場地構(gòu)成了一體;
3.教師一體化,即專業(yè)理論課教師與實(shí)習(xí)指導(dǎo)課教師構(gòu)成了一體。
根據(jù)教材知識體系和實(shí)驗(yàn)設(shè)備具體情況進(jìn)行課時分配方案如下。
三、方案的實(shí)施
系統(tǒng)的理論知識分布到各個任務(wù)里,完成每個任務(wù)就是完成知識點(diǎn)得學(xué)習(xí),怎樣很好的完成任務(wù),在做任務(wù)中學(xué)習(xí)掌握知識點(diǎn),那就要對任務(wù)的實(shí)施要很好計(jì)劃和保障。為了很好的實(shí)施一體化教學(xué),要滿足以下幾點(diǎn)。
1.一體化教室:根據(jù)實(shí)訓(xùn)室的規(guī)劃,能進(jìn)行滿足本門課程一體化教學(xué)。實(shí)訓(xùn)場地和相應(yīng)的配件要具體保障。滿足每班分組的教學(xué)要求。
2.師資:本門課程是比較成熟的一門課程,由一名教師和一名實(shí)訓(xùn)指導(dǎo)教師組成教學(xué)團(tuán)隊(duì)負(fù)責(zé)教學(xué)的實(shí)施。理論教師負(fù)責(zé)課堂的總體設(shè)計(jì),理論教學(xué)、實(shí)操指導(dǎo);實(shí)訓(xùn)指導(dǎo)教師負(fù)責(zé)實(shí)訓(xùn)場地、工具的準(zhǔn)備、管理和實(shí)操的指導(dǎo)。
3.排課方式:為達(dá)到授課效果,排課方式采用四節(jié)連排的排課方式,用集中時間完成一個任務(wù)的教學(xué)。
4.考核方式:每個項(xiàng)目均有相應(yīng)的教學(xué)基本要求和考核要求,所以考核形式采用過程考核,這樣便于學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題及時修正。
四、選用科學(xué)的教學(xué)方法
為了很好的達(dá)到課堂效果,在組織課堂教學(xué)時就要積極主動運(yùn)用合適的方法,譬如實(shí)施任務(wù)驅(qū)動的教學(xué)方法,不僅節(jié)省課時,還能充分調(diào)動學(xué)生的積極性。
為獲得最好的學(xué)習(xí)效果,分組盡可能的多,每組人數(shù)盡可能的少。根據(jù)具體的情況,進(jìn)行分組學(xué)習(xí)。每個任務(wù)均有相應(yīng)的教學(xué)基本要求和考核要求,所以考核形式采用過程考核,這樣便于學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題及時修正。
在一體化實(shí)施過程中,打破傳統(tǒng)的教學(xué)方式,激發(fā)了同學(xué)的學(xué)習(xí)積極性,有的組的同學(xué)主動去其他完成任務(wù)的組的同學(xué)那學(xué)習(xí)討論,由原來的被動消極學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃臃e極的學(xué)習(xí)態(tài)度。所以,作為職業(yè)院校的教師,一定要不斷分析學(xué)生特點(diǎn),針對不同課程進(jìn)行研究和教學(xué)方式方法的探索,使學(xué)生更好掌握專業(yè)技能,提高他們的綜合能力,更好更快的適應(yīng)用人單位的要求。
總之,職業(yè)教育的宗旨是培養(yǎng)在生產(chǎn)、服務(wù)、管理第一線工作的實(shí)用型技能人才和高素質(zhì)勞動者?!耙惑w化教學(xué)”教學(xué)模式有效解決了理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)脫節(jié)的問題,提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和分析問題、解決問題的能力,是職業(yè)教育教學(xué)改革的突破口,是保證人才培養(yǎng)質(zhì)量的根本途徑和方法。
參考文獻(xiàn):
一、課程的定位由于筆者認(rèn)為浙江省全國導(dǎo)游人員資格考試教材《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》的命名能較好體現(xiàn)《導(dǎo)游基礎(chǔ)知識》課程的定位,故以下皆以“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識”指全國導(dǎo)游人員資格考試中“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識”(全國部分)的課程和教材。
1.“知識”
這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的功能性定位,明確這是一門知識性課程?!爸R”與“技能”相對,《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》與《導(dǎo)游業(yè)務(wù)》(上海市考試教材稱為“導(dǎo)游服務(wù)規(guī)范與技能”)相對。我們常說導(dǎo)游是“雜家”,要求“上知天文地理,下知雞毛蒜皮”,也就是說導(dǎo)游要廣聞博識,要有豐富的知識。巧婦難為無米之炊,沒有廣博的知識,導(dǎo)游技能也就無從發(fā)揮,導(dǎo)游服務(wù)也就難以取得好的效果。
2.“導(dǎo)游”
這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的職業(yè)性定位,明確這是一門導(dǎo)游的課程,也就是從導(dǎo)游的職業(yè)特點(diǎn)出發(fā),明確導(dǎo)游“應(yīng)知”的內(nèi)容,基本框定導(dǎo)游的知識結(jié)構(gòu)。
3.“文化”
這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的范圍定位,明確這是一門文化類課程。筆者認(rèn)為“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識”的定位太寬,導(dǎo)游的“基礎(chǔ)知識”涵蓋了從政治到經(jīng)濟(jì),從科學(xué)到軍事,從游客的職業(yè)知識到國內(nèi)外熱點(diǎn)時事,“天文文/沈民權(quán)地理‘雞毛蒜皮”,幾乎都要了解,都要有針對性地準(zhǔn)備。但是,作為課程,卻不可能無所不包,“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識”不同于“雞毛蒜皮”,突出了“天文地理”的部分,強(qiáng)調(diào)的是對未來導(dǎo)游人文素質(zhì)的培養(yǎng),這與大多數(shù)同樣性質(zhì)的教材內(nèi)容涵蓋相符。
4.“基礎(chǔ)”
這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的性質(zhì)定位,明確這是一門基礎(chǔ)性課程。對“基礎(chǔ)”的理解,筆者認(rèn)為要強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn),一是“入門”,定位在“入門教材”,即職業(yè)資格準(zhǔn)入標(biāo)準(zhǔn),也就是初級導(dǎo)游員應(yīng)該具備的基礎(chǔ)知識;二是“基石”,導(dǎo)游由于工作性質(zhì)的關(guān)系,必定是最能體現(xiàn)“終身學(xué)習(xí)”特點(diǎn)的。而這時候的“基石”很重要,萬丈高樓平地起,它已經(jīng)為導(dǎo)游員的職業(yè)成長搭建了文化知識的基本框架,起“索引”的作用,以便他們順藤摸瓜地去學(xué)習(xí)和積累,為導(dǎo)游今后的提升打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、課程的特點(diǎn)
《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的基本特點(diǎn),可以用“面廣點(diǎn)散”四個字來概括?!懊鎻V”是指導(dǎo)游文化知識的“包羅萬象”,課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等,真正地體現(xiàn)出導(dǎo)游要“上知天文,下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限,“面廣”的特點(diǎn)同時必然帶來“點(diǎn)散”的特點(diǎn)。以“中國歷史”一章為例,篇幅較多的教材,如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西,一般在1.8~3萬字之間,而篇幅較少的教材,如廣東、海南、江西等,就只有1~1.5萬字了。其中的“中國歷史發(fā)展脈絡(luò)”,在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經(jīng)縮減為短短的一首《中國歷史歌訣》,“中國古代思想文化科學(xué)技術(shù)重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史,要濃縮在l~3萬字的篇幅里面,必然被壓縮、抽干,呈現(xiàn)出來的只能是零散的、缺乏邏輯關(guān)聯(lián)的“點(diǎn)”。其他章節(jié)也是這般情況。
《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn),給教學(xué)上帶來很多難題,對學(xué)生和老師都是考驗(yàn)。學(xué)生沒頭緒,常常記了后面的,就忘了前面的;老師也沒有頭緒,常常以“劃書(重點(diǎn))”代替授課,以“做題”應(yīng)付考試,或者以天南地北的閑聊代替嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼n堂教學(xué)。
因而,我想在《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的教與學(xué)上,對廣大教師和學(xué)生提出一些建議,希望對導(dǎo)游的培養(yǎng)與成長有所裨益。
三1、對老師教學(xué)的建議
1.反對灌輸,不提倡“背書”導(dǎo)游知識猶如浩瀚海洋,需要我們?nèi)辗e月累,不斷吸收和掌握;導(dǎo)游知識也是生動鮮活的,很多“知識點(diǎn)”的背后,都有有趣的故事。所以我們反對灌輸式的教學(xué)方法,不提倡讓學(xué)生背書。很多學(xué)生起先都對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》津津樂道,可是到后來卻對它望而生畏,為什么?就是因?yàn)檫@種教學(xué)方法太枯燥、太死板了12.激發(fā)興趣。講究方法“授人以魚,不如授人以漁”。導(dǎo)游知識是教不完的,學(xué)校的課時量有限,導(dǎo)游短期培訓(xùn)班的教學(xué)時間更少,筆者認(rèn)為,在有限的教學(xué)時間,比起教會學(xué)生知識,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,教會他們學(xué)習(xí)的方法、培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的能力更為重要。
首先,要了解學(xué)生、研究學(xué)生,用學(xué)生喜歡的、能接受的方法教,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我們知道導(dǎo)游員的講解服務(wù)必須在研究游客、了解游客的基礎(chǔ)上,才能做到目的性明確,針對性強(qiáng)。那么,在導(dǎo)游的教學(xué)培訓(xùn)中,教師就更應(yīng)該自覺地站在學(xué)生——未來導(dǎo)游的角度和立場進(jìn)行教學(xué)。
其次,要幫助學(xué)生尋找知識規(guī)律?!皩?dǎo)游文化基礎(chǔ)知識”既然有“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn),教師就一定要善于尋找一條“線”,從而完善“點(diǎn)線面”的關(guān)系。就像夏夜的滿天繁星,如果我們用“線”串起,便能明確地指認(rèn)這是“××星座”了,知識也就容易辨識和記憶了。
《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》的教學(xué),很多有經(jīng)驗(yàn)的老師都有自己獨(dú)到的方法,筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享:(1)共建博客。筆者和學(xué)生一起建立了一個名為“未來導(dǎo)游俱樂部”的博客,在博客成員中,又分為“普通成員”“高級成員”“管理者”等幾個級別,鼓勵學(xué)生發(fā)貼和晉升。其中“旅游文化”一欄,要求學(xué)生從書本和網(wǎng)絡(luò)中尋找一些知識。然而書本和網(wǎng)絡(luò)的知識難免魚龍混雜,教師就要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會辨析這些知識,從而更好地掌握它們。共建博客,也建立起師生間亦師亦友的關(guān)系,共同學(xué)習(xí),教學(xué)相長,效果非常顯著。
(2)學(xué)案導(dǎo)學(xué)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)實(shí)質(zhì)是以學(xué)案為載體、導(dǎo)學(xué)為手段的一種教學(xué)模式。導(dǎo)游文化知識量大,學(xué)生學(xué)得累,就特別需要教師的學(xué)法指導(dǎo)。而教師設(shè)計(jì)好學(xué)案,提示學(xué)習(xí)的路徑,使得學(xué)習(xí)內(nèi)容問題化,學(xué)法指導(dǎo)具體化,也有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)策略,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,往往可以取得事半功倍的效果。
(3)情景教學(xué)。情境教學(xué)模式以其直觀、形象的特點(diǎn),可以大大提高教學(xué)效率。結(jié)合多媒體教學(xué)軟件,景區(qū)網(wǎng)站虛擬游,以及眾多的圖片、視頻資料,可以極大地改善《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的教學(xué)模式。不過教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走,更不能在有限的教學(xué)時間內(nèi)過分使用影像資料,而是應(yīng)該有所選擇、組合與提煉。
3.熱愛傳統(tǒng),自覺傳承
導(dǎo)游是“文化使者”,弘揚(yáng)民族文化,實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興,導(dǎo)游員實(shí)則擔(dān)負(fù)著歷史的責(zé)任。因而,教授《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》的老師應(yīng)當(dāng)樹立“以傳播中華傳統(tǒng)文化為己任”的意識,并且自覺踐行之,使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識和精神傳遞給學(xué)生,促進(jìn)學(xué)生對中華文化的熱愛,激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。
四、對學(xué)生學(xué)習(xí)的建議
1.導(dǎo)游成長,素質(zhì)優(yōu)先隨著旅游內(nèi)涵的不斷拓展,文化旅游的不斷深化,對導(dǎo)游素質(zhì)的要求也越來越高。要讓良好的內(nèi)在素養(yǎng)支持外在形象,導(dǎo)游的整體形象才能立起來。導(dǎo)游必須多讀書,通過“知識”特別是“文化知識”的學(xué)習(xí),來提升導(dǎo)游的內(nèi)涵,修煉涵養(yǎng),做好文化使者。知識是優(yōu)秀導(dǎo)游的“源頭活水”,導(dǎo)游知識越豐富,就越能找到與游客共鳴的話題,越容易使游客作出“這個導(dǎo)游很有修養(yǎng),很有文化”的評價。
2.活讀書本,活用教材
導(dǎo)游要博覽群書,更要活讀書本、活用教材,千萬不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制,現(xiàn)行考試教材不可避免地有很多局限,學(xué)生死讀死記的方法實(shí)在不可取。筆者認(rèn)為,學(xué)生既然把教材當(dāng)作入門之本,不妨以此為導(dǎo)游知識學(xué)習(xí)的線索和打開知識寶庫的鑰匙,順藤摸瓜地學(xué)習(xí)。
3.掌握方法,事半功倍
導(dǎo)游的學(xué)習(xí),靠勤奮,二靠方法。
1職汽修專業(yè)教學(xué)現(xiàn)狀分析
傳統(tǒng)教學(xué)中,理論課講授時,一般是老師講、學(xué)生聽,只有掛圖或是簡單的教具,無法將具體器件的結(jié)構(gòu)看清看懂,尤其是在起動機(jī)、點(diǎn)火部分等。往往要等到下一個教學(xué)周期才能進(jìn)行實(shí)踐教學(xué),而之前所學(xué)的一些皮毛的理論知識在學(xué)生的腦海里也所剩無幾了。
大部分教材的內(nèi)容過于陳舊,理論性也過強(qiáng)。以點(diǎn)火系統(tǒng)為例,現(xiàn)在汽車技術(shù)發(fā)展日新月異,很多車上都采用的是微機(jī)控制的點(diǎn)火系統(tǒng),而大部分的教材中還依然是以機(jī)械控制為主,并且內(nèi)容多偏重于對汽車點(diǎn)火過程的原理分析,忽略了對結(jié)構(gòu)的介紹以及對故障的分析,對學(xué)生以后的實(shí)際工作沒太大的實(shí)踐意義。
中職學(xué)校學(xué)生的實(shí)踐動手能力比其他階段的學(xué)生強(qiáng),但文化基礎(chǔ)知識相對薄弱。而在實(shí)訓(xùn)過程中通常是以某部分的工作原理為主線或以某具體故障為引導(dǎo),學(xué)生的理論知識相對不足,實(shí)訓(xùn)時只知道要做,卻不知道為什么要這樣做,無法觸類旁通、形成完整的學(xué)習(xí)體系。
2職汽車專業(yè)教學(xué)改革的探討
從我國中職學(xué)校學(xué)生的就業(yè)情況來看,他們在進(jìn)入工作崗位之后一般都會從事一線裝配工作,少數(shù)會選擇汽車維修。結(jié)合這一特點(diǎn),在教學(xué)過程中應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況選擇特定車型,并有目的性的突出知識的重難點(diǎn)。如對電源系統(tǒng),蓄電池部分可忽略蓄電池內(nèi)部結(jié)構(gòu),強(qiáng)化蓄電池的拆裝以及故障判斷;發(fā)電機(jī)則應(yīng)將發(fā)電機(jī)的結(jié)構(gòu)、工作原理、拆裝放在同等重要的地位。起動系統(tǒng)中,起動機(jī)是屬于汽車上比較貴重的元器件。因此在汽車起動的時候不能連續(xù)起動,而在汽車行駛過程中起動機(jī)又不工作,所以必須按照各種不同情況對起動機(jī)的結(jié)構(gòu)、工作特點(diǎn)、故障等進(jìn)行系統(tǒng)的講解,尤其是平時的維護(hù)方面。除了傳統(tǒng)的幾個電器系統(tǒng)之外,還應(yīng)將空調(diào)添加到電器系統(tǒng)中。因?yàn)楝F(xiàn)代汽車基本上都裝備有空調(diào),在實(shí)際工作中過或多或少都會存在對空調(diào)進(jìn)行維護(hù)維修等,學(xué)生必須了解空調(diào)的結(jié)構(gòu)及工作原理等方面知識。
“任務(wù)驅(qū)動”教學(xué)法最根本的特點(diǎn)就是“以任務(wù)為主線、教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”,改變了以往“教師講,學(xué)生聽”,以教定學(xué)的被動教學(xué)模式,創(chuàng)造了以學(xué)定教、學(xué)生主動參與、自主協(xié)作、探索創(chuàng)新的新型學(xué)習(xí)模式?!叭蝿?wù)驅(qū)動”法有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力,提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)及與他人協(xié)作的能力。
在實(shí)際運(yùn)用中可以設(shè)置日常生活中關(guān)于汽車電器故障的問題,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。如“一輛汽車在高速公路邊放置了一晚,第二天汽車卻無法起動,經(jīng)檢查是因?yàn)樾铍姵仉娏坎怀渥?,請問如果是你,你該怎么辦?”可以激發(fā)學(xué)生的好奇心,增加學(xué)習(xí)的積極性,同時在講解完蓄電池這一部分內(nèi)容后讓根據(jù)所學(xué)自己分析問題解決問題。
中職學(xué)校的學(xué)生來至全國各地,有來至城市的也有來至農(nóng)村的。城市的學(xué)生在生活中耳濡目染的對汽車電器有一定的了解,而農(nóng)村的學(xué)生沒有機(jī)會接觸汽車電器這方面的知識。所以要對待不同的學(xué)生進(jìn)行不同的教學(xué)方法。
對于城市的學(xué)生,為了保持他們學(xué)習(xí)汽車電器的興趣,可以給他們介紹一些關(guān)于汽車電器前沿的知識、電器發(fā)展的走向以及分類模塊等,讓他們在最短的時間內(nèi)針對汽車電器的了解來選擇自己最感興趣的方面。在課堂上,給他們一個問題,讓他們自己去試著解決,通常城市的學(xué)生更愿意展示自己的能力和積極性,在他們自己探索課程知識的過程中,使他們的知識面能提高到一個新的層次,也無形中提高了教學(xué)的有效性。
對于農(nóng)村的學(xué)生,可全方位的向?qū)W生介紹汽車電器的發(fā)展歷史,向?qū)W生展示汽車電器的神奇魅力,增加學(xué)生學(xué)習(xí)汽車電器知識的欲望。
評價體系多元化主要是從知識與技能、方法與過程、情感態(tài)度價值觀這樣幾個方面來體現(xiàn)。構(gòu)建中職生評價體系需要遵循指導(dǎo)性原則。我們在構(gòu)建中職生評價體系過程中,要堅(jiān)持兩者相結(jié)合的方式,一些調(diào)查問卷和測評試卷得出的數(shù)據(jù)與同學(xué)之間的互相評價、老師的評價及學(xué)生的自評相結(jié)合,方能得到更科學(xué)、更合理、更有效的評價結(jié)果。
在課堂過程中,可將學(xué)生分成幾個組,每個組有組長和成員組成。對學(xué)生只是掌握情況的評價以教師評價、組長評價、組員互評、自我測評組成,并分為理論知識和實(shí)訓(xùn)操作兩個模塊,增加學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。