序論：好文章的創(chuàng)作是一個不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取

(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：

(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。

(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

篇（2）

中圖分類號：G728

文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A

1 計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的必要性

當(dāng)今社會快速發(fā)展，而迅速發(fā)展的現(xiàn)代化信息為科學(xué)技術(shù)的高速發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，所以，計(jì)算機(jī)已然成為現(xiàn)在的重要的必備工具。

計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程對培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新素質(zhì)、科學(xué)精神以及利用計(jì)算機(jī)技術(shù)獲取、加工、表達(dá)與交流信息的能力，為以后的專門化學(xué)習(xí)，具有重要的作用。

就目前來說，計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程是電大教育教學(xué)中的必修課，非計(jì)算機(jī)專業(yè)的大學(xué)生們在畢業(yè)前必須拿到計(jì)算機(jī)等級證書，這對就業(yè)有一定的幫助。電大的畢業(yè)生相對于本科生，本來在就業(yè)上就處于劣勢，如果在計(jì)算機(jī)實(shí)際能力的應(yīng)用上沒有優(yōu)勢，那么在就業(yè)問題上就必然面臨更多麻煩。所以，電大對計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)這門課程應(yīng)該比對別的課程更加著力。

2 計(jì)算機(jī)職業(yè)生活化實(shí)踐中存在的問題

2.1 教育模式缺乏創(chuàng)新

教學(xué)模式改革的核心是建構(gòu)一個在開放教育環(huán)境下的高效率的學(xué)習(xí)方式，最根本的目的是滿足學(xué)習(xí)者的需求。它是一個系統(tǒng)工程，需要有與之相配套的管理模式、學(xué)習(xí)支持服務(wù)、監(jiān)督監(jiān)控機(jī)制等來支撐。

電大開辦的初期，在教學(xué)上基本是搬用普通高校的教材，錄像課的講授是“黑板加人頭、像”的黑板搬家；錄音課的講授也是“照本宣科”式課堂講授的機(jī)械模擬。電大的計(jì)算機(jī)應(yīng)用教育創(chuàng)新缺乏，即使有些學(xué)校都開始開展職業(yè)化的生活化實(shí)踐活動，但僅僅是呆板的形式化，沒有真正讓學(xué)生增加實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，也沒有讓畢業(yè)生滿足未來崗位的需求。

2.2 產(chǎn)品教學(xué)存在誤區(qū)

計(jì)算機(jī)技術(shù)是當(dāng)今科技界成長最快的技術(shù)之一，技術(shù)淘汰非?？?，新硬件設(shè)施和軟件不斷推陳出新。我們可以常常聽到學(xué)生的抱怨：“為什么學(xué)校的電腦不是Vista操作系統(tǒng)，不是2007版本的Office辦公軟件？”“現(xiàn)在學(xué)的軟件，社會上已經(jīng)淘汰不用，社會上用的軟件學(xué)校都不教?！睆募夹g(shù)層面看，學(xué)生的抱怨有一定道理，但是根據(jù)目前狀況，教學(xué)內(nèi)容不可能在今后一段時間內(nèi)有較大改變。計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的教育教學(xué)方式方法，應(yīng)該逐漸從產(chǎn)品教學(xué)中走出，因?yàn)檐浖虒W(xué)僅僅是培養(yǎng)技能和素質(zhì)的載體，教師傳授知識最重要的，是培養(yǎng)學(xué)生的素質(zhì)、技能以及對課程知識強(qiáng)烈的求知欲望。從內(nèi)容看，計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程的主要內(nèi)容包括計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)知識、Windows操作系統(tǒng)、Word文字處理軟件、Excel電子表格軟件、Powerpoint演示文稿和網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)及Internet應(yīng)用。

現(xiàn)今的電大一般把學(xué)生的實(shí)踐內(nèi)容分成兩個環(huán)節(jié)，第一部分是在校的實(shí)踐環(huán)節(jié)，是由教師制定的實(shí)踐活動。第二部分是畢業(yè)生的實(shí)習(xí)階段。在實(shí)習(xí)期間，用人單位一般會從自身的利益出發(fā)，把實(shí)習(xí)生當(dāng)作廉價的勞動力，這樣一來，學(xué)生不但不能得到好的鍛煉，也很難達(dá)到實(shí)習(xí)的目的。

2.3 職業(yè)資格認(rèn)定與實(shí)際能力脫鉤

現(xiàn)在的職業(yè)資格認(rèn)定證書很大程度上已經(jīng)與現(xiàn)實(shí)的能力相脫節(jié)?？既∽C書主要是為了獲得某項(xiàng)職位和職業(yè)發(fā)展，所以考取何種證書要根據(jù)自己長期的職業(yè)發(fā)展規(guī)劃而定的。但是很多考生因?yàn)槿狈﹂L期的職業(yè)發(fā)展規(guī)劃，同時也缺乏對各種職業(yè)資格考試的性質(zhì)和職業(yè)資格證書的作用的了解，從而導(dǎo)致盲目報考各種證書，花費(fèi)了大量的精力和時間，但是對自身的發(fā)展并沒有太大的作用。

我國的各種職（執(zhí)）業(yè)資格考試是由不同部門組織的，所以各種職（執(zhí)）業(yè)資格證書的性質(zhì)、作用和使用范圍是不同的，如有些職業(yè)資格證書是職稱，有些證書是執(zhí)業(yè)資格證書，所以考生在報考前了解該證書的考試性質(zhì)等內(nèi)容是很重要的，不然花了很多時間和精力，卻發(fā)現(xiàn)考到的證書含金量并不高。

3 實(shí)踐策略

3.1 轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念

當(dāng)今已是“知識爆炸”的時代，現(xiàn)代信息科學(xué)與技術(shù)迅猛發(fā)展，人們的生活、工作方式也都發(fā)生了翻天覆地的變化，新知識、新技能、新領(lǐng)域的不斷涌現(xiàn)，使得大家必須不間斷地進(jìn)行學(xué)習(xí)，而快節(jié)奏的現(xiàn)代生活又使人們將遠(yuǎn)程教育作為終身學(xué)習(xí)的首要選擇對象?，F(xiàn)在，一個人的學(xué)習(xí)能力充分表現(xiàn)了他的社會生存能力。因此，只有轉(zhuǎn)變了傳統(tǒng)的教育觀念，將灌輸式的教學(xué)方式改變成幫助學(xué)生學(xué)會自學(xué)的方式，才能讓學(xué)生參加工作后，順利掌握用人單位所需要的應(yīng)用能力。所以，一定要改變以理論知識內(nèi)容為主的教育教學(xué)思想模式，變成以實(shí)踐能力為主，理論知識為輔的教學(xué)理念。

3.2 建立獨(dú)立的教學(xué)實(shí)踐模式

教學(xué)實(shí)踐模式轉(zhuǎn)換是電大“人才培養(yǎng)模式改革”研究項(xiàng)目中的一個非常重要的內(nèi)容，它牽涉到教育理念的變革，決定著人才培養(yǎng)能否成為關(guān)鍵問題。計(jì)算機(jī)和其他學(xué)科不同，它是一門逐漸推陳出新的學(xué)問，這就表明在電大計(jì)算機(jī)實(shí)踐課教學(xué)中，必須不斷加入鮮活的內(nèi)容。盡可能減少演示性的展示、實(shí)驗(yàn)性的展示，多增加一些與用人單位所需要的能力實(shí)踐內(nèi)容，從而有針對性地讓電大學(xué)生素質(zhì)達(dá)到社會的要求。

3.3 完善考試方式和手段

計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課是由實(shí)踐性、操作性所決定的，是以實(shí)踐動手為基礎(chǔ)的。因此，在大力提倡素質(zhì)教育的今天，考試已經(jīng)不是教學(xué)的目的，課程要求只是一個教學(xué)底線，學(xué)生能力的提高才是根本。輔導(dǎo)老師必須通過典型例子強(qiáng)化一般性問題。同時，也為了避免學(xué)生中大量存在“平時不學(xué)習(xí)，考試搞突擊”現(xiàn)象的發(fā)生，我們輔導(dǎo)老師十分注重對學(xué)生平時的考核。一般采用任務(wù)驅(qū)動的形式，結(jié)合所學(xué)知識點(diǎn)，定期給學(xué)生適當(dāng)安排一個綜合的作業(yè)任務(wù)。

3.4 調(diào)動學(xué)生自主性學(xué)習(xí)積極性

新的教育教學(xué)模式意味著，從傳統(tǒng)僵化轉(zhuǎn)向現(xiàn)代和開放，最終落腳點(diǎn)還在于服務(wù)學(xué)生、帶動學(xué)生自主性學(xué)習(xí)。此種模式是學(xué)生在知道學(xué)習(xí)任務(wù)的前提下，自覺、積極地進(jìn)行學(xué)習(xí)，完全體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，強(qiáng)調(diào)發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性。教育教學(xué)模式的轉(zhuǎn)變一定要以學(xué)生自主性學(xué)習(xí)為出發(fā)點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性。

3.5 提高教師的自身修養(yǎng)

當(dāng)今社會是一個全民浮燥的社會，作為一位老師要保持一個良好的心態(tài)，不斷地研究和提高自身的教學(xué)水平，要懂得關(guān)心和愛護(hù)每一個學(xué)生，也許教師的一句句鼓勵教誨就是一個個學(xué)生不斷進(jìn)步的源泉，并且教師應(yīng)積極進(jìn)行探索，使傳統(tǒng)僵化的以“課堂、教師為中心”的教育教學(xué)模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤皩?dǎo)學(xué)，以學(xué)生為中心”的教育教學(xué)模式的方法和途徑。

4 結(jié)語

計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)課程教學(xué)職業(yè)生活化實(shí)踐，作為電大教育教學(xué)中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，對畢業(yè)生的就業(yè)創(chuàng)業(yè)起著非常重要的作用。只有加強(qiáng)實(shí)踐課程、努力完善實(shí)踐步驟、改革創(chuàng)新實(shí)踐內(nèi)容、解決實(shí)踐活動中遇到的問題，才能更好地培養(yǎng)出適應(yīng)社會需求的計(jì)算機(jī)方面杰出人才。

參考文獻(xiàn)

[1]　文紀(jì)斌.高職院校計(jì)算機(jī)實(shí)踐教學(xué)改革的思考[J].職教探索與研究,2008(4).

篇（3）

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣?/p>

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中。現(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個分解反應(yīng)：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

篇（4）

使初中政治教學(xué)生活化，不但是新課程的要求，更是教育的真諦和源泉。那么，如何使政治教學(xué)走向生活化，本人認(rèn)為首先是教師要做好轉(zhuǎn)變，無論是從自己的教學(xué)理念上，還是教學(xué)組織上都要進(jìn)行改進(jìn)，只有這樣才能真正實(shí)現(xiàn)生活化教學(xué)。以下是本人教學(xué)實(shí)踐中的幾點(diǎn)認(rèn)識，供各位同行借鑒參考。

1．轉(zhuǎn)變教師自身的角色

“師道尊嚴(yán)”早已過去，現(xiàn)代教學(xué)需要建立一種生活化的師生關(guān)系，即教師要從傳授者、管理者變?yōu)榻虒W(xué)的引導(dǎo)者和促進(jìn)者。作為一名教師，在課堂上應(yīng)該是起著組織，引導(dǎo)，幫助學(xué)生的作用，并適時的參與，鼓勵，給予學(xué)生肯定，從而加強(qiáng)師生合作，探究學(xué)習(xí)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。同時教師還應(yīng)注意個性的自我完善，要有民主的精神、平等的作風(fēng)、寬容的態(tài)度、真摯的愛心和悅目學(xué)生的情懷。一句平常的問候，一個親切的微笑，都拉近了師生間的距離。

2．注重師生溝通交流，多讓學(xué)生發(fā)表自己的意見和認(rèn)識

教師要注重與學(xué)生的相互溝通，要尊重學(xué)生的話語權(quán)。要鼓勵學(xué)生發(fā)表個人意見，特別是與他人不同的意見。因?yàn)閷W(xué)生的觀點(diǎn)是他們對相關(guān)知識及問題聯(lián)系自身實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)真思考后形成的。他們愿意和老師同學(xué)分享自己的觀點(diǎn)，教師應(yīng)該積極保護(hù)和支持，給他們充分的發(fā)言時間，并且認(rèn)真傾聽。在初中政治教學(xué)中，為了使教學(xué)更加貼近生活化，我們必須要加強(qiáng)師生之間的相互溝通交流，通過師生之間的溝通交流，教學(xué)過程中通過心意見的交換、思想的碰撞、師生之間、同學(xué)之間進(jìn)行合作探討，從而實(shí)現(xiàn)政治知識的共同擁有。在這樣的課堂教學(xué)中，教師不再是一個人的獨(dú)角戲，而是變成了每個學(xué)生發(fā)揮的舞臺，讓學(xué)生們在教學(xué)中將自己對政治知識的認(rèn)識，特別是一些創(chuàng)新的認(rèn)識，通過交流活動大家互相學(xué)習(xí)、互相進(jìn)步，不僅實(shí)現(xiàn)了知識的相互學(xué)習(xí)和促進(jìn)，而且還發(fā)揮了學(xué)生的積極性和主動性，能夠?qū)崿F(xiàn)學(xué)生的探究學(xué)習(xí)，使政治教學(xué)與生活走得更近。

3．通過對話實(shí)現(xiàn)平等的師生關(guān)系

教學(xué)交往中的溝通常常需要借助“對話”來實(shí)現(xiàn)。這里的“對話”，不只是言語的應(yīng)答，它強(qiáng)調(diào)的是雙方的敞開和接納，是一種在互相傾聽、接受和共享中實(shí)現(xiàn)融合互通，共同完成教學(xué)活動。

教學(xué)中的“對話”，就是教師與學(xué)生以教材內(nèi)容為“話題”或“談資”，它要求我們改變過去那種太多的傳話和獨(dú)白的方式，走向?qū)υ捙c交流，使知識在對話中生成，在交流中重組，在共享中倍增。這一點(diǎn)正如克林伯格所說“教學(xué)本來就是形形的對話，具有對話的性格”。其實(shí)，從《論語》對孔子教學(xué)方式的記載，到蘇格拉底的“產(chǎn)婆術(shù)”，已經(jīng)就有了這樣的思想萌芽和實(shí)踐雛形。

教學(xué)實(shí)踐證明，生活化的師生關(guān)系是進(jìn)行生活化教學(xué)的前提條件。只有師生平等友好地相處，在教學(xué)過程中師生才能相互尊重和配合，營造出民主和諧、輕松快樂的教學(xué)氛圍，從而使學(xué)生在思想品德課的學(xué)習(xí)中產(chǎn)生愉悅感，提高教學(xué)效率。

4．組織生活化的政治教學(xué)

作為教師，不要讓學(xué)生僅僅成為一個聽眾，而是要讓他們多看多做，將教學(xué)內(nèi)容寓于豐富生動的教學(xué)活動之中，使課堂走向生活，使課堂貼近生活。引導(dǎo)學(xué)生在活動過程中感悟知識的生成，使教學(xué)過程成為學(xué)生反復(fù)親歷體驗(yàn)的過程，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。組織生活化的教學(xué)活動模擬生活，選取與課堂教學(xué)內(nèi)容有著內(nèi)在聯(lián)系的、貼近學(xué)生生活實(shí)際的、真實(shí)的、典型的、有代表性的材料；引導(dǎo)學(xué)生參與教學(xué)活動，使課堂教學(xué)更加接近現(xiàn)實(shí)生活，使學(xué)生如身臨其境，加強(qiáng)感知，激發(fā)思維。在這樣的活動中，學(xué)生的認(rèn)知有展現(xiàn)的過程，情感有渲染的過程，意志品德有分析評價的過程，行為實(shí)踐有親自體驗(yàn)的過程，這些過程都有利于促進(jìn)學(xué)生的主動發(fā)展。讓學(xué)生在“做中學(xué)”，在“用中學(xué)”，學(xué)生在課中所學(xué)的道德知識又在日常生活的真實(shí)情境中去感受、體驗(yàn)，得到鞏固、深化，從而內(nèi)化為自己的行為，變成自己的精神財(cái)富。如果教師只是照本宣科，學(xué)生充其量就是把它記住，二者的效果是截然不同的。

篇（5）

中圖分類號：G712 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號：1673-9094-（2017）02/03C-0051-03

機(jī)電一體化專業(yè)是一門交叉性、綜合性的學(xué)科專業(yè)，它高度融合了機(jī)械技術(shù)、計(jì)算機(jī)技術(shù)、電子技術(shù)等基本學(xué)科，在人們的日常生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用，并且隨著科技的不斷進(jìn)步，機(jī)電一體化專業(yè)的發(fā)展前景更為廣闊，發(fā)展?jié)摿Ψ浅４?。[1]

中等職業(yè)教育最重要的目標(biāo)就是向企業(yè)輸送動手能力強(qiáng)的基層專業(yè)技術(shù)人才，而中職機(jī)電一體化專業(yè)的培養(yǎng)目標(biāo)就是既有豐富的理論專業(yè)知識，又有較高動手實(shí)踐能力的維修電工、PLC編程員、單片機(jī)編程員等。然而，現(xiàn)行的人才培養(yǎng)模式離這一目標(biāo)還有一定的差距。[2]

一、中職機(jī)電一體化專業(yè)教學(xué)現(xiàn)狀

中職院校機(jī)電一體化專業(yè)目前比較普遍的教學(xué)模式是理論授課+理實(shí)一體化教學(xué)方式，即理論部分采用純理論教學(xué)的教學(xué)方式，實(shí)踐部分采用理實(shí)一體化的教學(xué)方式。與更早以前那種教師在講臺上講、學(xué)生坐在下面聽的教學(xué)模式相比，目前的教學(xué)模式能夠提高學(xué)生的動手實(shí)踐能力，同時也便于教學(xué)的開展。但由于中職院校師資力量有限、相關(guān)專業(yè)設(shè)備不夠先進(jìn)等因素的影響，使得目前以理實(shí)一體化為主的教學(xué)模式遇到了發(fā)展的瓶頸，亟待進(jìn)一步改革和完善。

（一）理論與實(shí)踐脫節(jié)

以機(jī)電一體化專業(yè)核心課程《維修電工》為例，該課程的理論部分與實(shí)踐部分分開教學(xué)，由2位不同的教師分別授課，其中理論部分的授課在普通教室完成，實(shí)踐部分的授課在實(shí)訓(xùn)室采取“理實(shí)一體化”的方式進(jìn)行。同樣的課程、同樣的學(xué)生，卻由2位教師進(jìn)行授課，學(xué)生要分別去適應(yīng)不同教師的不同授課風(fēng)格，對于本就聽課不夠積極的中職學(xué)生來講，他們在心理上抗拒這種教師更換給他們帶來的不適應(yīng)感，導(dǎo)致聽課更加不積極，進(jìn)而影響了教學(xué)的順利開展，使得理論與實(shí)踐部分授課學(xué)習(xí)脫節(jié)。

（二）實(shí)訓(xùn)設(shè)備不夠先進(jìn)

機(jī)電一體化專業(yè)對學(xué)生的動手能力要求很高，因此對實(shí)訓(xùn)設(shè)備的要求也很高，要求實(shí)訓(xùn)設(shè)備要與時俱進(jìn)，及時更新，否則畢業(yè)后的學(xué)生會很難適應(yīng)新設(shè)備新要求。然而，中職院校受限于投資力度等原因，很難做到機(jī)電一體化專業(yè)實(shí)訓(xùn)設(shè)備跟得上時代的步伐。

（三）教學(xué)知識體系比較落后

除了硬件方面的實(shí)訓(xùn)設(shè)備需要不斷更新以外，軟件方面的教學(xué)知識體系也需持續(xù)更新。這其中包含兩個方面：其一，現(xiàn)行的教學(xué)內(nèi)容比較落后。雖然中職院校機(jī)電一體化專業(yè)的教材也在不斷更新，但由于教材編寫、出版等還需一定的周期，使得教材的更新永遠(yuǎn)跟不上專業(yè)技術(shù)的發(fā)展；其二，教師的知識體系也比較落后。教師不同于企業(yè)一線的員工，不能像他們那樣經(jīng)常接觸到最先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備，這不利于教師將重要的專業(yè)知識講透徹，不利于教學(xué)的順利開展。[3]

（四）校企合作流于形式

如今，幾乎所有的中職院校都有校企合作，但合作的深度和廣度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠[4]，合作大多限于雙方領(lǐng)導(dǎo)層的交流訪問以及文件紙面上的合作，而且還存在著“一頭熱”的情況，即校方合作意愿非常強(qiáng)，但是企業(yè)方面并不十分情愿或者沒有足夠的精力和時間投入到校企合作中去，從而使得校企合作難以實(shí)現(xiàn)既定目標(biāo)，最終流于形式。

二、現(xiàn)代學(xué)徒制在中職機(jī)電一體化專業(yè)的實(shí)踐

現(xiàn)代學(xué)徒制可很好地解決上述問題。關(guān)于現(xiàn)代學(xué)徒制，迄今都沒有統(tǒng)一確定的定義，但在以下方面取得了共識：現(xiàn)代學(xué)徒制的本質(zhì)依然是一種人才培養(yǎng)模式，其基礎(chǔ)是校企合作，其核心是工學(xué)結(jié)合，其最終目的還是提高人才培養(yǎng)質(zhì)量和辦學(xué)質(zhì)量。我國教育部明確指出：鼓勵職業(yè)學(xué)校和企業(yè)聯(lián)合開展先招工、后入學(xué)的現(xiàn)代學(xué)徒制試點(diǎn)。[5]這充分說明了現(xiàn)代學(xué)徒制的時代性和優(yōu)勢所在。

（一）制定人才培養(yǎng)方案

實(shí)施現(xiàn)代學(xué)徒制的第一步就是制定人才培養(yǎng)方案，這是中職院校實(shí)施人才培養(yǎng)工作的根本性指導(dǎo)文件。[6]與以往不同，現(xiàn)代學(xué)徒制制定人才培養(yǎng)方案必須校企合作共同制定，這是前提。校企雙方應(yīng)就人才培養(yǎng)目標(biāo)、專業(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)、具體實(shí)施方案等細(xì)節(jié)逐一進(jìn)行討論制定，真正實(shí)現(xiàn)校企合作共同制定。

（二）課程體系改革

課程體系是一門專業(yè)的重中之重。所謂體系，指的是課程目標(biāo)、內(nèi)容、結(jié)構(gòu)等組成部分的綜合體。[7]目前，絕大多數(shù)中職院校機(jī)電一體化專業(yè)的課程體系都是三段式，即：剛?cè)雽W(xué)時學(xué)習(xí)基礎(chǔ)課程，然后重點(diǎn)學(xué)習(xí)專業(yè)課程，最后是畢業(yè)頂崗實(shí)習(xí)。這樣的課程體系以知識為基礎(chǔ)、遵循由易到難的邏輯，但已經(jīng)不適應(yīng)企業(yè)對人才的要求，亟待改革。

基于現(xiàn)代學(xué)徒制的中職機(jī)電一體化專業(yè)課程體系改革依然緊緊圍繞校企合作展開。首先，校企合作，根據(jù)企業(yè)崗位情況劃分專業(yè)方向：機(jī)電設(shè)備操作、機(jī)電設(shè)備安裝和調(diào)試、機(jī)電設(shè)備維修與售后服務(wù)、機(jī)電產(chǎn)品的開發(fā)與設(shè)計(jì)等4個大方向；其次，根據(jù)各專業(yè)方向，有針對性地制定課程標(biāo)準(zhǔn)；第三，課程內(nèi)容的選擇不應(yīng)拘泥于正式出版物，應(yīng)將企業(yè)員工內(nèi)部培訓(xùn)內(nèi)容、相關(guān)的國家職業(yè)資格鑒定標(biāo)準(zhǔn)以及學(xué)校選用的教材內(nèi)容三者有機(jī)地結(jié)合在一起；最后，課程的學(xué)習(xí)情況考核應(yīng)該多元化，不應(yīng)僅僅局限于期末考試和平時作業(yè)、測驗(yàn)。

（三）建立師徒關(guān)系

其實(shí)學(xué)徒制自古就有，在古代被稱之為“師徒”關(guān)系。在我國歷史中，學(xué)徒制對制造業(yè)、紡織業(yè)、建筑業(yè)等方面的專業(yè)技術(shù)傳承起到了關(guān)鍵性的作用。[8]現(xiàn)代學(xué)徒制師徒關(guān)系的建立要科學(xué)規(guī)范得多。中職院校機(jī)電一體化專業(yè)宜采用“雙導(dǎo)師”制，即學(xué)校里的導(dǎo)師+企業(yè)里的師傅，其中，學(xué)校里的導(dǎo)師一般為學(xué)生的班主任，而企業(yè)里應(yīng)優(yōu)先選擇技術(shù)水平高、責(zé)任心強(qiáng)的優(yōu)秀員工擔(dān)任師傅，且每位師傅所帶的徒弟不能超過5名。為了穩(wěn)定學(xué)生的專業(yè)思想，新生一入學(xué)就要通過雙向選擇確定企業(yè)師傅。所謂雙向選擇，不僅僅指的是徒弟有權(quán)利選擇師傅、師傅有權(quán)利選擇自己的徒弟，還包括徒弟有一定的權(quán)利選擇自己感興趣的專業(yè)方向?qū)W習(xí)，而師傅也有權(quán)利采用自己的方法教徒弟。師徒關(guān)系的確立通過簽訂培養(yǎng)合同來實(shí)現(xiàn)，合同一經(jīng)簽訂即具有一定的效力，師徒雙方均需嚴(yán)格遵守。

（四）評價考核機(jī)制

首先是ρ生的考核。無論是在學(xué)校學(xué)習(xí)還是在企業(yè)實(shí)踐，校企雙方均需對學(xué)生進(jìn)行雙重全程追蹤考核。[9]除了要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)，還要關(guān)注學(xué)生的生活和思想動態(tài)，努力穩(wěn)定學(xué)生的專業(yè)思想。其次是對學(xué)校教師和企業(yè)師傅的考核。與學(xué)生一樣，對教師和師傅的考核也需要校企雙方雙重考核，應(yīng)制定詳細(xì)的教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控體制，通過學(xué)生評價、自我評價、學(xué)校評價、企業(yè)評價等多方面共同監(jiān)督考核，確?，F(xiàn)代學(xué)徒制教學(xué)質(zhì)量不斷提升。

（五）實(shí)施的保障措施

第一，政府加強(qiáng)引導(dǎo)。在實(shí)施現(xiàn)代學(xué)徒制的過程中，政府主要起引導(dǎo)的作用，主要包括政策扶持和資金保障兩大方面。政策扶持方面，政府應(yīng)出臺相應(yīng)的法律政策制度，采用立法的形式，在法律層面明確各方職責(zé)，確保企業(yè)、行業(yè)協(xié)會等全力與學(xué)校合作，積極實(shí)質(zhì)地參與到現(xiàn)代學(xué)徒制的建設(shè)中去；資金保障方面，應(yīng)通過撥款、稅費(fèi)減免等方式鼓勵校企合作開展現(xiàn)代學(xué)徒制，針對學(xué)生，政府應(yīng)通過減免學(xué)費(fèi)、設(shè)立獎學(xué)金等途徑激勵。第二，行業(yè)積極參與。要充分發(fā)揮行業(yè)協(xié)會的作用，行業(yè)協(xié)會在現(xiàn)代學(xué)徒制的開展實(shí)施過程中起著重要的作用，主要作用是與學(xué)校、企業(yè)合作制定中職機(jī)電一體化專業(yè)的職業(yè)崗位要求、共謀職業(yè)發(fā)展方向、協(xié)助職業(yè)資格考試認(rèn)定等。第三，全社會的大力支持。要營造支持現(xiàn)代學(xué)徒制的社會氛圍，使現(xiàn)代學(xué)徒制在社會上得到廣泛的認(rèn)可，尤其是得到學(xué)生家長和學(xué)生本人的認(rèn)可，這樣有利于現(xiàn)代學(xué)徒制獲得最佳的實(shí)施效果。

三、結(jié)語

中職機(jī)電一體化專業(yè)作為傳統(tǒng)熱門專業(yè)，要想繼續(xù)發(fā)揮其“熱量”，培養(yǎng)出更多符合企業(yè)需求的畢業(yè)生，必須與時俱進(jìn)，緊跟時代的步伐，積極改革人才培養(yǎng)方式，大力推動實(shí)施現(xiàn)代學(xué)徒制，必將使中職機(jī)電一體化專業(yè)煥發(fā)新的活力。

參考文獻(xiàn)：

[1]高亮.淺談中職機(jī)電一體化專業(yè)教學(xué)改革[J].教育教學(xué)論壇，2015（4）.

[2]吳艷芳.信息技術(shù)與中職學(xué)校機(jī)電一體化教學(xué)改革[J].中國教育技術(shù)裝備，2015（15）.

[3]趙陽.高職院校學(xué)生職業(yè)能力培養(yǎng)研究――以機(jī)電一體化技術(shù)專業(yè)為例[D].哈爾濱：哈爾濱師范大學(xué)，2016.

[4]伊遜智，等.中職現(xiàn)代學(xué)徒制探索與實(shí)踐“校廠一體、二元合一”[J].中國職業(yè)技術(shù)教育，2015（5）.

[5]徐麗，張敏.從國內(nèi)外學(xué)徒制的變遷看我國現(xiàn)代學(xué)徒制的發(fā)展[J].教育與職業(yè)，2015（11）.

[6]鄧麗娟，黃日強(qiáng).建立中國特色現(xiàn)代學(xué)徒制度的路徑選擇[J].職教論壇，2014（31）.

篇（6）

隨著世界電子信息產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展，作為電子信息產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)的電子元器件產(chǎn)業(yè)發(fā)展也異常迅速。近年來我國電子工業(yè)持續(xù)高速增長，這對我們學(xué)習(xí)電子技術(shù)的中職學(xué)生提出了更高的要求。《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》是電子專業(yè)的基礎(chǔ)課程，如何才能讓中職學(xué)生學(xué)好這門課程并為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，值得電子專業(yè)的教師去深思。本文就中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課程理實(shí)一體化教學(xué)的相關(guān)問題進(jìn)行探討。

一、中職學(xué)生的特點(diǎn)和學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

目前，我校的中職學(xué)生生源質(zhì)量逐年下降，他們大部分是無法升入高中學(xué)習(xí)，有些甚至連初中都沒有畢業(yè)就來中職學(xué)校學(xué)習(xí)的。他們具有基礎(chǔ)差，無心向?qū)W，貪玩好動，自制力薄弱，沒有上進(jìn)心，個性張揚(yáng)，叛逆和浮躁等特點(diǎn)，個別學(xué)生還有抽煙喝酒，談戀愛或打架斗毆等不良行為。這些特點(diǎn)導(dǎo)致他們學(xué)習(xí)熱情不高，甚至認(rèn)為學(xué)不學(xué)無所謂。由于學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，所以他們沒有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，不愿學(xué)、也不好學(xué)，學(xué)習(xí)效率很低，文化基礎(chǔ)薄弱，導(dǎo)致學(xué)習(xí)成績很差，這對學(xué)習(xí)電子理論知識非常不利。盡管他們是應(yīng)試教育下的失敗者。但同時，他們的智力素質(zhì)并不低，形象思維比較發(fā)達(dá)，對于經(jīng)驗(yàn)性、策略性知識和能力能較快掌握，興趣廣泛，具有較強(qiáng)的參與意識和動手能力，對新事物，新觀念容易接受，適應(yīng)能力強(qiáng)。所以，他們學(xué)習(xí)電子工藝基礎(chǔ)知識非常容易上手。他們大多不是不愛學(xué)習(xí)，而是不愛讀書，不喜歡傳統(tǒng)的教學(xué)模式。因此，在電子專業(yè)教學(xué)中應(yīng)注重發(fā)掘中職學(xué)生的潛力，因材施教，培養(yǎng)他們的形象思維能力和動手操作能力，讓他們在實(shí)踐操作中快樂學(xué)習(xí)，從而掌握電子基礎(chǔ)知識和操作技能。

二、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的現(xiàn)實(shí)意義

自十七世紀(jì)捷克著名教育家夸美紐斯提出班級授課制以來，課堂教學(xué)一直是各國各類學(xué)校的主要教學(xué)組織形式。中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課程如果在專業(yè)教學(xué)上沿用傳統(tǒng)的教學(xué)模式：分專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)理論課和專業(yè)實(shí)踐課，這無疑不適合目前的中職學(xué)生，不僅加大了學(xué)生對專業(yè)理論學(xué)習(xí)的困難，而且會使理論與實(shí)踐脫節(jié)，無法有效地對中職學(xué)生進(jìn)行操作技能的培養(yǎng)。所以，中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》應(yīng)以提高學(xué)生的操作技能和職業(yè)能力，發(fā)展學(xué)生的個性為本位。在內(nèi)容的選取上要以適用為主，盡量避免枯燥的理論。只有這樣，才能激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的操作技能。同時，本課程是學(xué)生學(xué)習(xí)電子專業(yè)課的必備知識和技能，只有學(xué)好本門課程才有利于后續(xù)電子專業(yè)課程的學(xué)習(xí)。顯而易見，中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》適合采用理實(shí)一體化的教學(xué)模式來提升教學(xué)質(zhì)量，這一新的教學(xué)模式也是職業(yè)學(xué)校教學(xué)改革的重點(diǎn)。

三、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的開展

所謂理實(shí)一體化教學(xué)是指在同一空間和時間同步進(jìn)行的教學(xué)，理論和實(shí)踐交替進(jìn)行，直觀和抽象交錯出現(xiàn)，沒有固定的先實(shí)后理或先理后實(shí)順序，而是理中有實(shí)，實(shí)中有理。理實(shí)一體化教學(xué)具有三個特性：①空間和時間的同一性；②認(rèn)識過程的同步性；③認(rèn)識形式的交錯性。理實(shí)一體化教學(xué)強(qiáng)調(diào)充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，大膽突破以往理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)脫節(jié)的現(xiàn)象，將其緊密結(jié)合起來，全程構(gòu)建素質(zhì)和技能培養(yǎng)構(gòu)架，注重培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，豐富課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，能激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的興趣和激情，收到較好的教學(xué)效果。理實(shí)一體化教學(xué)模式不僅僅是理論與實(shí)踐教學(xué)內(nèi)容的一體化，也是教師在知識、技能、教學(xué)能力上的一體化，同時，還包含教學(xué)場所的一體化。因此它絕不是理論教學(xué)和實(shí)踐教學(xué)在形式上的簡單組合，而是從學(xué)生技能技巧形成的認(rèn)知規(guī)律出發(fā)，實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。

中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》是電子技術(shù)應(yīng)用專業(yè)的基礎(chǔ)學(xué)科，也是核心課程。它具有以下特點(diǎn)：知識點(diǎn)多，抽象且難以理解，操作技術(shù)要求高，實(shí)踐性強(qiáng)等。在教學(xué)中為貫徹精講多做、邊講邊做、邊做邊講的教學(xué)方法，本課程開展理實(shí)一體化教學(xué)的措施如下：

1.充分利用多媒體實(shí)驗(yàn)室開展《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的空間和時間的同一性

我校為實(shí)現(xiàn)理實(shí)一體化模式的教學(xué)改革，在各個功能實(shí)驗(yàn)室安裝了便于教學(xué)用的多媒體投影儀，并在電子工藝實(shí)訓(xùn)室中劃分出理論教學(xué)區(qū)和實(shí)訓(xùn)操作區(qū)。老師可以根據(jù)教學(xué)內(nèi)容先在教學(xué)區(qū)進(jìn)行理論教學(xué)，然后馬上到實(shí)訓(xùn)操作區(qū)進(jìn)行分組操作；也可以先布置學(xué)生在實(shí)訓(xùn)操作區(qū)完成實(shí)驗(yàn)后，再集中到理論教學(xué)區(qū)進(jìn)行講解分析。整個《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課都在多媒體實(shí)驗(yàn)室完成教學(xué)，老師可以邊講邊做，學(xué)生也可以邊做邊學(xué)，將所學(xué)理論與實(shí)踐完全融合起來。這種為用而學(xué)，學(xué)以致用的教學(xué)方式讓教與學(xué)有了更強(qiáng)的針對性，能較好地實(shí)現(xiàn)讓學(xué)生知其然、知其所以然的能力培養(yǎng)，即讓學(xué)生在操作過程中學(xué)會如何用專業(yè)知識去分析問題、解決問題。真正做到“做中學(xué)，學(xué)中做，學(xué)以致用”。

2.根據(jù)《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》遵循“以能力為本位”的教學(xué)指導(dǎo)思想，設(shè)計(jì)項(xiàng)目式或任務(wù)式教學(xué)法，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識過程的同步性

電子理論知識的講授以“必需、夠用”為原則，強(qiáng)調(diào)“實(shí)用、適度”，電子技能訓(xùn)練則強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新能力。在教學(xué)方法上，以技能訓(xùn)練為中心，配合相關(guān)的電子理論知識構(gòu)成項(xiàng)目教學(xué)模塊，并由一位教師同時擔(dān)任理論教學(xué)和實(shí)習(xí)指導(dǎo)，從而保證二者同步進(jìn)行。理論指導(dǎo)實(shí)踐，而實(shí)踐操作又加深對理論知識的理解，使知識與技能掌握更加牢固。例如設(shè)計(jì)項(xiàng)目教學(xué)：“光控電子鳥的制作”，本項(xiàng)目具有趣味性和新穎性，容易吸引中職學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該項(xiàng)目下有幾個任務(wù)：元器件的識別與檢測，電子線路的安裝與測試……等，學(xué)生通過逐個任務(wù)的完成才能成功地制造出光控電子鳥。在整個制作過程中，許多學(xué)生會碰到這樣或那樣的問題，教師就要引導(dǎo)學(xué)生在操作過程中學(xué)會如何用專業(yè)知識去分析問題、解決問題。學(xué)生有計(jì)劃地按照教師確定的課題項(xiàng)目和學(xué)習(xí)要求進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練，在訓(xùn)練中讓其知其然。教師將學(xué)生實(shí)踐中出現(xiàn)的問題或困惑，用專業(yè)理論知識來加以解釋，使學(xué)生知其所以然，從而實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。

3.保持《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》教學(xué)的趣味性，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識形式的交錯性

愛因斯坦說過：“興趣是最好的老師”。它可激發(fā)人的創(chuàng)造熱情、好奇心和求知欲。古人也說：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”。從教這門課程開始，筆者就想盡千方百計(jì)地保持這門課程的趣味性和可操作性，這是中職學(xué)生積極主動學(xué)習(xí)的動力源泉，它使學(xué)生變被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)和創(chuàng)造性地進(jìn)行學(xué)習(xí)。由于實(shí)踐操作的趣味性可促進(jìn)枯燥理論的學(xué)習(xí)，理論知識的提升又增加了實(shí)踐操作的趣味性，如此交錯反復(fù)，學(xué)生在學(xué)中求樂、在樂中求學(xué)中快速成長。

當(dāng)學(xué)生把學(xué)習(xí)看作有趣的事的時候，學(xué)習(xí)就不僅僅在教室里或?qū)嶒?yàn)室里了，也不只停留在書本上了。一般筆者會要求每個學(xué)電子專業(yè)的學(xué)生買萬用表和電烙鐵等常用的工具。把在多功能實(shí)驗(yàn)室中學(xué)到的電子知識運(yùn)用到家里和生活中去。如在學(xué)過二極管和整流電路之后，有學(xué)生會修理家里壞掉的手機(jī)充電器了；有些學(xué)生就會修電飯煲等家用電器。遇到不會修的，學(xué)生就會跑來問老師或翻找書本查找答案。此時，課室不僅僅在學(xué)校，已經(jīng)延伸到家里和社會上了。實(shí)踐維修中的成功經(jīng)驗(yàn)促使學(xué)生對理論知識的追求，而理論知識的提升又促進(jìn)了學(xué)生技能的發(fā)展，如此反復(fù)交錯，促進(jìn)了學(xué)生的全面發(fā)展。

中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》開展理實(shí)一體化教學(xué)模式，合理設(shè)計(jì)教學(xué)模塊，以循序漸進(jìn)為原則，由淺入深，突出學(xué)生的主體地位，加強(qiáng)師生互動和學(xué)生之間的交流。將知識傳授、技能訓(xùn)練和能力培養(yǎng)融于一體并進(jìn)行有機(jī)組合，在學(xué)生知識、技能和能力的遷移方面充分顯示了其科學(xué)性。同時，也充分體現(xiàn)了職業(yè)教育的特色，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和綜合能力，使培養(yǎng)的學(xué)生既具有一定的理論基礎(chǔ)，又具有較強(qiáng)的操作技能。

篇（7）

第一節(jié)水分子的運(yùn)動

1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。

2、水升高溫度時水分子獲得能量，運(yùn)動加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運(yùn)動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

3、分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，看不見，摸不著。

⑵分子不斷運(yùn)動，獲得能量運(yùn)動加快。

⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。

4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)，太陽為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實(shí)現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。

6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

7、混合物純凈物

混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)。

純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。

8、物質(zhì)的提純方法：

①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開

②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開

③蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體

第二節(jié)水的分解與合成

一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。

2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時間后陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

3、驗(yàn)證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍(lán)色，說明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

4、化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2+O2

5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。（化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)）

6、實(shí)驗(yàn)中注意的問題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強(qiáng)，有時會和電極發(fā)生反應(yīng)，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。

7、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)（一變多）

8、水的合成：

㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O（氫氣具有可燃性）

①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。

②點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸）

㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣；放熱量多；無污染。

9、原子：是化學(xué)變化中最小的粒子（在化學(xué)變化中不能在分）

①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②有原子構(gòu)成的物質(zhì)

10、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）

11、氫氣的性質(zhì)：

第三節(jié)原子的構(gòu)成

㈠、α粒子轟擊金箔

1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。

2、原因：大多數(shù)α粒子通過原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運(yùn)動方向；少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。

3、原子的結(jié)構(gòu)

4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反。

5、原子中的數(shù)量關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

②一個質(zhì)子的質(zhì)量＝一個中子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)）

③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。

6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。

②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。

③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。

④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。

㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠(yuǎn)，能量低里核較近。把電子離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分成排布。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：

3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。

①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，帶正電荷形成陽離子。

②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個，易得電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團(tuán)也叫離子（如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等）

5、原子和離子的關(guān)系（原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化）

㈢、相對原子質(zhì)量：

1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27千克）作標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對質(zhì)量（單位“1”通常不寫）

2、相對原子質(zhì)量的理解：

①某原子的相對原子質(zhì)量＝

②相對原子質(zhì)量是個比值，單位“1”

③一個質(zhì)子和一個中子質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

④相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

⑤原子的實(shí)際質(zhì)量與相對質(zhì)量成正比：

第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解過程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。

2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。

3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。

4、溶液的基本性質(zhì)（特征）：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會分離。

均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運(yùn)動。

③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定

①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當(dāng)作溶劑，固體和氣體當(dāng)作溶質(zhì)。

②當(dāng)兩種液體形成溶液時，習(xí)慣上把量多的當(dāng)作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。

6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。

二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%

3、注意問題：

①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。

②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。

③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。

4、幾個相應(yīng)公式：

①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量

篇（8）

中圖分類號:TN05-4 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:A 文章編號:1674-7712 (2012) 12-0182-01

近年來,在我國就業(yè)形勢十分嚴(yán)峻的情況下,我國高技能人才卻出現(xiàn)了嚴(yán)重的短缺?，F(xiàn)代社會對勞動者知識水平、認(rèn)知能力、實(shí)踐能力及創(chuàng)新精神的要求越來越高,對高素質(zhì)勞動者和技能型人才的需求更加迫切。這也給職業(yè)教育深層次教學(xué)改革帶來了契機(jī),培養(yǎng)動手能力強(qiáng)的實(shí)用型人才便成了目前各類職業(yè)學(xué)校辦學(xué)的方向。切實(shí)提高學(xué)生的創(chuàng)新意識與實(shí)踐應(yīng)用能力,這決定了職業(yè)教育必須從實(shí)際出發(fā),在加強(qiáng)文化課和專業(yè)理論課同時,大力加強(qiáng)實(shí)踐技能教學(xué)。如何提高教學(xué)質(zhì)量,培養(yǎng)動手能力強(qiáng),訓(xùn)練有素,技術(shù)過硬,有創(chuàng)新能力的畢業(yè)生,是當(dāng)前職業(yè)教育的最主要的任務(wù)。

一、電子技術(shù)課程現(xiàn)狀

電子技術(shù)課程是機(jī)電類專業(yè)普遍開設(shè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課,它為學(xué)生系統(tǒng)掌握本專業(yè)后續(xù)課程提供必要的專業(yè)理論知識和實(shí)踐技能,是培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識分析、解決實(shí)際問題、訓(xùn)練科學(xué)實(shí)踐能力的重要基礎(chǔ),是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的技術(shù)基礎(chǔ)課。電子技術(shù)課程的特點(diǎn)是:專業(yè)理論多,邏輯性強(qiáng),內(nèi)容抽象,難度較大;實(shí)驗(yàn)教學(xué)僅僅為輔助理論教學(xué),與實(shí)際應(yīng)用的結(jié)合不夠緊密;傳統(tǒng)的教學(xué)手段重理論輕實(shí)踐,實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)相對薄弱;職業(yè)院校的學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)差,遇上電子技術(shù)這些抽象、理論強(qiáng)的課程就有些不知所措了。鑒于這種現(xiàn)狀,我們職業(yè)教師必須改變教學(xué)理念,積極探索科學(xué)有效的教學(xué)方式方法取得理想的課堂效果。

二、教學(xué)資料和實(shí)驗(yàn)設(shè)備的統(tǒng)一

根據(jù)職業(yè)院校學(xué)生特點(diǎn)及電子技術(shù)課程特色,我們需要對現(xiàn)有教材進(jìn)行優(yōu)化重組,不是單一選擇一本教材。根據(jù)職業(yè)院校學(xué)生的知識體系和現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件,選擇多個合適的任務(wù)作為教學(xué)載體,所選擇任務(wù)應(yīng)盡量包含整個課程的知識體系,理論教師與實(shí)習(xí)指導(dǎo)教師應(yīng)緊密合作,實(shí)時調(diào)整教學(xué)任務(wù),達(dá)到理論內(nèi)容和實(shí)踐項(xiàng)目能夠緊密聯(lián)系,教師運(yùn)用現(xiàn)場教學(xué)模式替代過去由不同教師、不同部門承擔(dān)理論講授、實(shí)操訓(xùn)練的授課模式。通過一體化教學(xué)逐步實(shí)現(xiàn)了三個轉(zhuǎn)變:即如何“教給”學(xué)生(從以教師為中心)向如何“教會”學(xué)生(以學(xué)生為中心)轉(zhuǎn)變;從以教材為中心向以培養(yǎng)目標(biāo)為中心轉(zhuǎn)變;從以課堂為中心向以實(shí)驗(yàn)室為中心轉(zhuǎn)變。也就是說通過一體化教學(xué)實(shí)現(xiàn)如下的目標(biāo):

1.教材一體化,即理論課教材與實(shí)習(xí)課教材構(gòu)成了一體;

2.教室一體化,即理論教室和實(shí)操場地構(gòu)成了一體;

3.教師一體化,即專業(yè)理論課教師與實(shí)習(xí)指導(dǎo)課教師構(gòu)成了一體。

根據(jù)教材知識體系和實(shí)驗(yàn)設(shè)備具體情況進(jìn)行課時分配方案如下。

三、方案的實(shí)施

系統(tǒng)的理論知識分布到各個任務(wù)里,完成每個任務(wù)就是完成知識點(diǎn)得學(xué)習(xí),怎樣很好的完成任務(wù),在做任務(wù)中學(xué)習(xí)掌握知識點(diǎn),那就要對任務(wù)的實(shí)施要很好計(jì)劃和保障。為了很好的實(shí)施一體化教學(xué),要滿足以下幾點(diǎn)。

1.一體化教室:根據(jù)實(shí)訓(xùn)室的規(guī)劃,能進(jìn)行滿足本門課程一體化教學(xué)。實(shí)訓(xùn)場地和相應(yīng)的配件要具體保障。滿足每班分組的教學(xué)要求。

2.師資:本門課程是比較成熟的一門課程,由一名教師和一名實(shí)訓(xùn)指導(dǎo)教師組成教學(xué)團(tuán)隊(duì)負(fù)責(zé)教學(xué)的實(shí)施。理論教師負(fù)責(zé)課堂的總體設(shè)計(jì),理論教學(xué)、實(shí)操指導(dǎo);實(shí)訓(xùn)指導(dǎo)教師負(fù)責(zé)實(shí)訓(xùn)場地、工具的準(zhǔn)備、管理和實(shí)操的指導(dǎo)。

3.排課方式:為達(dá)到授課效果,排課方式采用四節(jié)連排的排課方式,用集中時間完成一個任務(wù)的教學(xué)。

4.考核方式:每個項(xiàng)目均有相應(yīng)的教學(xué)基本要求和考核要求,所以考核形式采用過程考核,這樣便于學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題及時修正。

四、選用科學(xué)的教學(xué)方法

為了很好的達(dá)到課堂效果,在組織課堂教學(xué)時就要積極主動運(yùn)用合適的方法,譬如實(shí)施任務(wù)驅(qū)動的教學(xué)方法,不僅節(jié)省課時,還能充分調(diào)動學(xué)生的積極性。

為獲得最好的學(xué)習(xí)效果,分組盡可能的多,每組人數(shù)盡可能的少。根據(jù)具體的情況,進(jìn)行分組學(xué)習(xí)。每個任務(wù)均有相應(yīng)的教學(xué)基本要求和考核要求,所以考核形式采用過程考核,這樣便于學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題及時修正。

在一體化實(shí)施過程中,打破傳統(tǒng)的教學(xué)方式,激發(fā)了同學(xué)的學(xué)習(xí)積極性,有的組的同學(xué)主動去其他完成任務(wù)的組的同學(xué)那學(xué)習(xí)討論,由原來的被動消極學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃臃e極的學(xué)習(xí)態(tài)度。所以,作為職業(yè)院校的教師,一定要不斷分析學(xué)生特點(diǎn),針對不同課程進(jìn)行研究和教學(xué)方式方法的探索,使學(xué)生更好掌握專業(yè)技能,提高他們的綜合能力,更好更快的適應(yīng)用人單位的要求。

總之,職業(yè)教育的宗旨是培養(yǎng)在生產(chǎn)、服務(wù)、管理第一線工作的實(shí)用型技能人才和高素質(zhì)勞動者?！耙惑w化教學(xué)”教學(xué)模式有效解決了理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)脫節(jié)的問題,提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和分析問題、解決問題的能力,是職業(yè)教育教學(xué)改革的突破口,是保證人才培養(yǎng)質(zhì)量的根本途徑和方法。

參考文獻(xiàn):

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一、課程的定位由于筆者認(rèn)為浙江省全國導(dǎo)游人員資格考試教材《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》的命名能較好體現(xiàn)《導(dǎo)游基礎(chǔ)知識》課程的定位，故以下皆以“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識”指全國導(dǎo)游人員資格考試中“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識”(全國部分)的課程和教材。

1．“知識”

這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的功能性定位，明確這是一門知識性課程?！爸R”與“技能”相對，《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》與《導(dǎo)游業(yè)務(wù)》(上海市考試教材稱為“導(dǎo)游服務(wù)規(guī)范與技能”)相對。我們常說導(dǎo)游是“雜家”，要求“上知天文地理，下知雞毛蒜皮”，也就是說導(dǎo)游要廣聞博識，要有豐富的知識。巧婦難為無米之炊，沒有廣博的知識，導(dǎo)游技能也就無從發(fā)揮，導(dǎo)游服務(wù)也就難以取得好的效果。

2．“導(dǎo)游”

這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的職業(yè)性定位，明確這是一門導(dǎo)游的課程，也就是從導(dǎo)游的職業(yè)特點(diǎn)出發(fā)，明確導(dǎo)游“應(yīng)知”的內(nèi)容，基本框定導(dǎo)游的知識結(jié)構(gòu)。

3．“文化”

這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的范圍定位，明確這是一門文化類課程。筆者認(rèn)為“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識”的定位太寬，導(dǎo)游的“基礎(chǔ)知識”涵蓋了從政治到經(jīng)濟(jì)，從科學(xué)到軍事，從游客的職業(yè)知識到國內(nèi)外熱點(diǎn)時事，“天文文／沈民權(quán)地理‘雞毛蒜皮”，幾乎都要了解，都要有針對性地準(zhǔn)備。但是，作為課程，卻不可能無所不包，“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識”不同于“雞毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，強(qiáng)調(diào)的是對未來導(dǎo)游人文素質(zhì)的培養(yǎng)，這與大多數(shù)同樣性質(zhì)的教材內(nèi)容涵蓋相符。

4．“基礎(chǔ)”

這是對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的性質(zhì)定位，明確這是一門基礎(chǔ)性課程。對“基礎(chǔ)”的理解，筆者認(rèn)為要強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)，一是“入門”，定位在“入門教材”，即職業(yè)資格準(zhǔn)入標(biāo)準(zhǔn)，也就是初級導(dǎo)游員應(yīng)該具備的基礎(chǔ)知識；二是“基石”，導(dǎo)游由于工作性質(zhì)的關(guān)系，必定是最能體現(xiàn)“終身學(xué)習(xí)”特點(diǎn)的。而這時候的“基石”很重要，萬丈高樓平地起，它已經(jīng)為導(dǎo)游員的職業(yè)成長搭建了文化知識的基本框架，起“索引”的作用，以便他們順藤摸瓜地去學(xué)習(xí)和積累，為導(dǎo)游今后的提升打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、課程的特點(diǎn)

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的基本特點(diǎn)，可以用“面廣點(diǎn)散”四個字來概括?！懊鎻V”是指導(dǎo)游文化知識的“包羅萬象”，課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等，真正地體現(xiàn)出導(dǎo)游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限，“面廣”的特點(diǎn)同時必然帶來“點(diǎn)散”的特點(diǎn)。以“中國歷史”一章為例，篇幅較多的教材，如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西，一般在1．8～3萬字之間，而篇幅較少的教材，如廣東、海南、江西等，就只有1～1．5萬字了。其中的“中國歷史發(fā)展脈絡(luò)”，在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經(jīng)縮減為短短的一首《中國歷史歌訣》，“中國古代思想文化科學(xué)技術(shù)重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史，要濃縮在l～3萬字的篇幅里面，必然被壓縮、抽干，呈現(xiàn)出來的只能是零散的、缺乏邏輯關(guān)聯(lián)的“點(diǎn)”。其他章節(jié)也是這般情況。

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，給教學(xué)上帶來很多難題，對學(xué)生和老師都是考驗(yàn)。學(xué)生沒頭緒，常常記了后面的，就忘了前面的；老師也沒有頭緒，常常以“劃書(重點(diǎn))”代替授課，以“做題”應(yīng)付考試，或者以天南地北的閑聊代替嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼n堂教學(xué)。

因而，我想在《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的教與學(xué)上，對廣大教師和學(xué)生提出一些建議，希望對導(dǎo)游的培養(yǎng)與成長有所裨益。

三1、對老師教學(xué)的建議

1．反對灌輸，不提倡“背書”導(dǎo)游知識猶如浩瀚海洋，需要我們?nèi)辗e月累，不斷吸收和掌握；導(dǎo)游知識也是生動鮮活的，很多“知識點(diǎn)”的背后，都有有趣的故事。所以我們反對灌輸式的教學(xué)方法，不提倡讓學(xué)生背書。很多學(xué)生起先都對《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》津津樂道，可是到后來卻對它望而生畏，為什么?就是因?yàn)檫@種教學(xué)方法太枯燥、太死板了12．激發(fā)興趣。講究方法“授人以魚，不如授人以漁”。導(dǎo)游知識是教不完的，學(xué)校的課時量有限，導(dǎo)游短期培訓(xùn)班的教學(xué)時間更少，筆者認(rèn)為，在有限的教學(xué)時間，比起教會學(xué)生知識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教會他們學(xué)習(xí)的方法、培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的能力更為重要。

首先，要了解學(xué)生、研究學(xué)生，用學(xué)生喜歡的、能接受的方法教，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我們知道導(dǎo)游員的講解服務(wù)必須在研究游客、了解游客的基礎(chǔ)上，才能做到目的性明確，針對性強(qiáng)。那么，在導(dǎo)游的教學(xué)培訓(xùn)中，教師就更應(yīng)該自覺地站在學(xué)生——未來導(dǎo)游的角度和立場進(jìn)行教學(xué)。

其次，要幫助學(xué)生尋找知識規(guī)律?！皩?dǎo)游文化基礎(chǔ)知識”既然有“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，教師就一定要善于尋找一條“線”，從而完善“點(diǎn)線面”的關(guān)系。就像夏夜的滿天繁星，如果我們用“線”串起，便能明確地指認(rèn)這是“××星座”了，知識也就容易辨識和記憶了。

《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》的教學(xué)，很多有經(jīng)驗(yàn)的老師都有自己獨(dú)到的方法，筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。筆者和學(xué)生一起建立了一個名為“未來導(dǎo)游俱樂部”的博客，在博客成員中，又分為“普通成員”“高級成員”“管理者”等幾個級別，鼓勵學(xué)生發(fā)貼和晉升。其中“旅游文化”一欄，要求學(xué)生從書本和網(wǎng)絡(luò)中尋找一些知識。然而書本和網(wǎng)絡(luò)的知識難免魚龍混雜，教師就要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會辨析這些知識，從而更好地掌握它們。共建博客，也建立起師生間亦師亦友的關(guān)系，共同學(xué)習(xí)，教學(xué)相長，效果非常顯著。

(2)學(xué)案導(dǎo)學(xué)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)實(shí)質(zhì)是以學(xué)案為載體、導(dǎo)學(xué)為手段的一種教學(xué)模式。導(dǎo)游文化知識量大，學(xué)生學(xué)得累，就特別需要教師的學(xué)法指導(dǎo)。而教師設(shè)計(jì)好學(xué)案，提示學(xué)習(xí)的路徑，使得學(xué)習(xí)內(nèi)容問題化，學(xué)法指導(dǎo)具體化，也有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)策略，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，往往可以取得事半功倍的效果。

(3)情景教學(xué)。情境教學(xué)模式以其直觀、形象的特點(diǎn)，可以大大提高教學(xué)效率。結(jié)合多媒體教學(xué)軟件，景區(qū)網(wǎng)站虛擬游，以及眾多的圖片、視頻資料，可以極大地改善《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》課程的教學(xué)模式。不過教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走，更不能在有限的教學(xué)時間內(nèi)過分使用影像資料，而是應(yīng)該有所選擇、組合與提煉。

3．熱愛傳統(tǒng)，自覺傳承

導(dǎo)游是“文化使者”，弘揚(yáng)民族文化，實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興，導(dǎo)游員實(shí)則擔(dān)負(fù)著歷史的責(zé)任。因而，教授《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識》的老師應(yīng)當(dāng)樹立“以傳播中華傳統(tǒng)文化為己任”的意識，并且自覺踐行之，使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識和精神傳遞給學(xué)生，促進(jìn)學(xué)生對中華文化的熱愛，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。

四、對學(xué)生學(xué)習(xí)的建議

1．導(dǎo)游成長，素質(zhì)優(yōu)先隨著旅游內(nèi)涵的不斷拓展，文化旅游的不斷深化，對導(dǎo)游素質(zhì)的要求也越來越高。要讓良好的內(nèi)在素養(yǎng)支持外在形象，導(dǎo)游的整體形象才能立起來。導(dǎo)游必須多讀書，通過“知識”特別是“文化知識”的學(xué)習(xí)，來提升導(dǎo)游的內(nèi)涵，修煉涵養(yǎng)，做好文化使者。知識是優(yōu)秀導(dǎo)游的“源頭活水”，導(dǎo)游知識越豐富，就越能找到與游客共鳴的話題，越容易使游客作出“這個導(dǎo)游很有修養(yǎng)，很有文化”的評價。

2．活讀書本，活用教材

導(dǎo)游要博覽群書，更要活讀書本、活用教材，千萬不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制，現(xiàn)行考試教材不可避免地有很多局限，學(xué)生死讀死記的方法實(shí)在不可取。筆者認(rèn)為，學(xué)生既然把教材當(dāng)作入門之本，不妨以此為導(dǎo)游知識學(xué)習(xí)的線索和打開知識寶庫的鑰匙，順藤摸瓜地學(xué)習(xí)。

3．掌握方法，事半功倍

導(dǎo)游的學(xué)習(xí)，靠勤奮，二靠方法。

篇（10）

1職汽修專業(yè)教學(xué)現(xiàn)狀分析

傳統(tǒng)教學(xué)中，理論課講授時，一般是老師講、學(xué)生聽，只有掛圖或是簡單的教具，無法將具體器件的結(jié)構(gòu)看清看懂，尤其是在起動機(jī)、點(diǎn)火部分等。往往要等到下一個教學(xué)周期才能進(jìn)行實(shí)踐教學(xué)，而之前所學(xué)的一些皮毛的理論知識在學(xué)生的腦海里也所剩無幾了。

大部分教材的內(nèi)容過于陳舊，理論性也過強(qiáng)。以點(diǎn)火系統(tǒng)為例，現(xiàn)在汽車技術(shù)發(fā)展日新月異，很多車上都采用的是微機(jī)控制的點(diǎn)火系統(tǒng)，而大部分的教材中還依然是以機(jī)械控制為主，并且內(nèi)容多偏重于對汽車點(diǎn)火過程的原理分析，忽略了對結(jié)構(gòu)的介紹以及對故障的分析，對學(xué)生以后的實(shí)際工作沒太大的實(shí)踐意義。

中職學(xué)校學(xué)生的實(shí)踐動手能力比其他階段的學(xué)生強(qiáng)，但文化基礎(chǔ)知識相對薄弱。而在實(shí)訓(xùn)過程中通常是以某部分的工作原理為主線或以某具體故障為引導(dǎo)，學(xué)生的理論知識相對不足，實(shí)訓(xùn)時只知道要做，卻不知道為什么要這樣做，無法觸類旁通、形成完整的學(xué)習(xí)體系。

2職汽車專業(yè)教學(xué)改革的探討

從我國中職學(xué)校學(xué)生的就業(yè)情況來看，他們在進(jìn)入工作崗位之后一般都會從事一線裝配工作，少數(shù)會選擇汽車維修。結(jié)合這一特點(diǎn)，在教學(xué)過程中應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況選擇特定車型，并有目的性的突出知識的重難點(diǎn)。如對電源系統(tǒng)，蓄電池部分可忽略蓄電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)，強(qiáng)化蓄電池的拆裝以及故障判斷；發(fā)電機(jī)則應(yīng)將發(fā)電機(jī)的結(jié)構(gòu)、工作原理、拆裝放在同等重要的地位。起動系統(tǒng)中，起動機(jī)是屬于汽車上比較貴重的元器件。因此在汽車起動的時候不能連續(xù)起動，而在汽車行駛過程中起動機(jī)又不工作，所以必須按照各種不同情況對起動機(jī)的結(jié)構(gòu)、工作特點(diǎn)、故障等進(jìn)行系統(tǒng)的講解，尤其是平時的維護(hù)方面。除了傳統(tǒng)的幾個電器系統(tǒng)之外，還應(yīng)將空調(diào)添加到電器系統(tǒng)中。因?yàn)楝F(xiàn)代汽車基本上都裝備有空調(diào)，在實(shí)際工作中過或多或少都會存在對空調(diào)進(jìn)行維護(hù)維修等，學(xué)生必須了解空調(diào)的結(jié)構(gòu)及工作原理等方面知識。

“任務(wù)驅(qū)動”教學(xué)法最根本的特點(diǎn)就是“以任務(wù)為主線、教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”，改變了以往“教師講，學(xué)生聽”，以教定學(xué)的被動教學(xué)模式，創(chuàng)造了以學(xué)定教、學(xué)生主動參與、自主協(xié)作、探索創(chuàng)新的新型學(xué)習(xí)模式?！叭蝿?wù)驅(qū)動”法有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)及與他人協(xié)作的能力。

在實(shí)際運(yùn)用中可以設(shè)置日常生活中關(guān)于汽車電器故障的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。如“一輛汽車在高速公路邊放置了一晚，第二天汽車卻無法起動，經(jīng)檢查是因?yàn)樾铍姵仉娏坎怀渥?，請問如果是你，你該怎么辦？”可以激發(fā)學(xué)生的好奇心，增加學(xué)習(xí)的積極性，同時在講解完蓄電池這一部分內(nèi)容后讓根據(jù)所學(xué)自己分析問題解決問題。

中職學(xué)校的學(xué)生來至全國各地，有來至城市的也有來至農(nóng)村的。城市的學(xué)生在生活中耳濡目染的對汽車電器有一定的了解，而農(nóng)村的學(xué)生沒有機(jī)會接觸汽車電器這方面的知識。所以要對待不同的學(xué)生進(jìn)行不同的教學(xué)方法。

對于城市的學(xué)生，為了保持他們學(xué)習(xí)汽車電器的興趣，可以給他們介紹一些關(guān)于汽車電器前沿的知識、電器發(fā)展的走向以及分類模塊等，讓他們在最短的時間內(nèi)針對汽車電器的了解來選擇自己最感興趣的方面。在課堂上，給他們一個問題，讓他們自己去試著解決，通常城市的學(xué)生更愿意展示自己的能力和積極性，在他們自己探索課程知識的過程中，使他們的知識面能提高到一個新的層次，也無形中提高了教學(xué)的有效性。

對于農(nóng)村的學(xué)生，可全方位的向?qū)W生介紹汽車電器的發(fā)展歷史，向?qū)W生展示汽車電器的神奇魅力，增加學(xué)生學(xué)習(xí)汽車電器知識的欲望。

評價體系多元化主要是從知識與技能、方法與過程、情感態(tài)度價值觀這樣幾個方面來體現(xiàn)。構(gòu)建中職生評價體系需要遵循指導(dǎo)性原則。我們在構(gòu)建中職生評價體系過程中，要堅(jiān)持兩者相結(jié)合的方式，一些調(diào)查問卷和測評試卷得出的數(shù)據(jù)與同學(xué)之間的互相評價、老師的評價及學(xué)生的自評相結(jié)合，方能得到更科學(xué)、更合理、更有效的評價結(jié)果。

在課堂過程中，可將學(xué)生分成幾個組，每個組有組長和成員組成。對學(xué)生只是掌握情況的評價以教師評價、組長評價、組員互評、自我測評組成，并分為理論知識和實(shí)訓(xùn)操作兩個模塊，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。