序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見的

化合價(jià)

元素和根

的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見的

化合價(jià)

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無(wú)色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?/p>

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶?jī)?nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無(wú)水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號(hào)

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對(duì)原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對(duì)原子質(zhì)量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號(hào)元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計(jì)算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時(shí)表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無(wú)色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強(qiáng)酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語(yǔ)及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、

溶液的相關(guān)計(jì)算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，

俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

CO

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無(wú)色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

篇（2）

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【順義區(qū)】

篇（3）

我們不能把重視考試這一心態(tài)就看作是應(yīng)試教育的特點(diǎn)，相反時(shí)刻分析考試重點(diǎn)難點(diǎn)，掌握考試的出題規(guī)律和考查方向，有利于我們更有效的培養(yǎng)人才，因?yàn)榭荚嚨哪繕?biāo)也是為了選拔更加優(yōu)秀的人才，更符合社會(huì)發(fā)展需要的人才。初中是一個(gè)學(xué)生成長(zhǎng)、成才的關(guān)鍵時(shí)期，我們必須注重學(xué)生的全面發(fā)展，為了滿足這個(gè)需要，教育方式和考查方式也會(huì)隨著社會(huì)需要發(fā)生一些變化，而分析考情會(huì)使得我們的教育更有目的性和針對(duì)性，知道哪些素質(zhì)是學(xué)生必須具備的。

初中化學(xué)教學(xué)的側(cè)重點(diǎn)還是在于基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)生需要掌握基本的知識(shí)點(diǎn)和基本技能，但是在新課標(biāo)的要求下，我們?cè)絹碓揭庾R(shí)到培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和自我發(fā)展能力是多么的重要，這是為學(xué)生未來的發(fā)展打下最堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。初中化學(xué)教學(xué)必須適應(yīng)素質(zhì)教育的要求，這也明顯地反映在中考化學(xué)試題中，考試要反映素質(zhì)教育的要求，體現(xiàn)教育改革的動(dòng)向，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)有指導(dǎo)作用。

一、化學(xué)中考試題反映出來的普遍特點(diǎn)

（一）初中化學(xué)考查的大多數(shù)還是基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)ρ生來說是新接觸的一門科目，對(duì)于新事物的認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)，當(dāng)然是要從基礎(chǔ)開始，而要想真正掌握一門知識(shí)，必須要打好基礎(chǔ)。近幾年化學(xué)中考試題還是從基礎(chǔ)出發(fā)，注重學(xué)生的基本知識(shí)點(diǎn)的掌握，比如考查物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和特點(diǎn)，考查合成材料的特點(diǎn)并判斷哪些是合成材料，考查基本的化學(xué)方程式的書寫，考查物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)等。這些基礎(chǔ)的題目只要學(xué)生能掌握好基本的概念和一些物質(zhì)的基本特點(diǎn)就比較容易解答。

（二）更加注重化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活、生產(chǎn)活動(dòng)的聯(lián)系

理論如果不應(yīng)用到實(shí)踐中去檢驗(yàn)是沒有任何價(jià)值的，近年來，在新課標(biāo)的影響下，教師更加注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力，這也反映在中考試題中，很多題目都是與人們的生活和社會(huì)的生產(chǎn)發(fā)展有很大的關(guān)系。比如“下面哪些做法會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生不利的影響”；比如給出一個(gè)食譜，讓學(xué)生分析一下這個(gè)食譜合理不合理，還需要補(bǔ)充哪些類型的食物；比如分析所給物質(zhì)中哪些對(duì)人體有很大的危害，誤食會(huì)引起中毒。這些問題都是與我們的生活息息相關(guān)，掌握這些知識(shí)有利于人們的身體健康，有利于維護(hù)良好的生活環(huán)境。

（三）考試題目更加靈活，需要學(xué)生篩選有效信息

考試不僅要考查學(xué)生的專業(yè)知識(shí)，也要考查學(xué)生的基本能力，考查學(xué)生的閱讀理解能力和篩選信息的能力。有些題目的題干可能比較嗦，給出的信息比較繁雜，這就需要學(xué)生能夠迅速判斷哪些信息是有用的，哪些信息是障眼法，讀完題目要知道出題者的考查意圖是什么，這樣才能盡快答對(duì)題目。

（四）重視實(shí)驗(yàn)操作的考查

近幾年中考化學(xué)試題更加側(cè)重對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查，實(shí)驗(yàn)操作本就是初中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，這不僅需要學(xué)生有較強(qiáng)的動(dòng)手實(shí)踐能力，還要有主動(dòng)探究學(xué)習(xí)的能力。很多考試題目給出幾張實(shí)驗(yàn)操作的圖片，讓學(xué)生判斷哪個(gè)實(shí)驗(yàn)操作是正確的或是存在問題的，還有些題目給出一張稱量的天平的圖片，讓學(xué)生讀取圖片上的數(shù)據(jù)進(jìn)行答題。當(dāng)然還有專門的實(shí)驗(yàn)探究題目，這樣的題目大多是大題，又分幾個(gè)小題，既考查學(xué)生的讀圖能力和實(shí)驗(yàn)操作的正確性，還考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

分析中考化學(xué)試題的特點(diǎn)，目的是為了完善初中化學(xué)教學(xué)，因此教師不僅要掌握較高的專業(yè)知識(shí)還要有開闊的思維和眼界，還要緊跟時(shí)代的步伐，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新精神，能夠根據(jù)試題的特點(diǎn)反思自己教學(xué)中存在的問題，及時(shí)改正。

二、初中化學(xué)教學(xué)的側(cè)重點(diǎn)

（一）注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握

不管試題如何改變，都不會(huì)放棄對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，在初中化學(xué)教學(xué)中教師要保證每一個(gè)概念和知識(shí)點(diǎn)的掌握都要扎實(shí)，萬(wàn)變不離其宗，不管考題的形式如何改變，要考查的知識(shí)點(diǎn)總會(huì)通過抽絲剝繭顯露出來。所以在教學(xué)過程中，要讓學(xué)生真正理解每一個(gè)概念，而且要通過各種形式的題目讓學(xué)生能夠靈活應(yīng)用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。教師要重視學(xué)生的知識(shí)掌握是否牢固，要把工作落到實(shí)處，不能放松對(duì)學(xué)生的考查和監(jiān)督。

（二）適時(shí)走出課堂，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際

要讓學(xué)生保持對(duì)生活和自然界化學(xué)現(xiàn)象的好奇心，也要給予學(xué)生更多的機(jī)會(huì)去認(rèn)識(shí)這些化學(xué)現(xiàn)象，感受化學(xué)對(duì)人們的生活和社會(huì)發(fā)展產(chǎn)生的積極作用，而且在教學(xué)中聯(lián)系實(shí)際生活更能引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，給予學(xué)生學(xué)習(xí)理論知識(shí)的動(dòng)力。在平時(shí)的課堂上要多給學(xué)生提供一些資料，讓學(xué)生了解社會(huì)的發(fā)展變化，了解化學(xué)知識(shí)在其中產(chǎn)生了多大的作用，在平時(shí)的生活中也要引導(dǎo)學(xué)生多關(guān)注身邊的化學(xué)知識(shí)，比如哪些食物含有的營(yíng)養(yǎng)成分多，含有哪些營(yíng)養(yǎng)成分；哪些物質(zhì)含有劇毒，或是都無(wú)毒的物質(zhì)經(jīng)過混合也會(huì)產(chǎn)生有毒的物質(zhì)等等。

（三）培養(yǎng)學(xué)生處理有效信息的能力

知識(shí)的考查從來不是單一的，要注重知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，在掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的基礎(chǔ)上注重知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用。所以在平時(shí)的訓(xùn)練中，教師要把基礎(chǔ)的知識(shí)放到實(shí)際應(yīng)用的題目中去考查，題目的信息看似繁雜，但是考查的知識(shí)卻是基礎(chǔ)的。教師可以把信息容量比較大的化學(xué)實(shí)例拿來進(jìn)行分析，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，還要訓(xùn)練學(xué)生怎么把無(wú)用的信息刪除掉，看到問題的本質(zhì)?？梢越o學(xué)生一些材料進(jìn)行閱讀，讓學(xué)生把可能考查的知識(shí)點(diǎn)篩選出來，以此來提高學(xué)生的閱讀理解能力，掌握知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系。

篇（4）

《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》在教學(xué)建議中指出:運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù),發(fā)揮多種媒體的教學(xué)功能。因此在初中化學(xué)教學(xué)中必須根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特征,將各種教學(xué)媒體進(jìn)行組合,以實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。我通過兩年多的研究和實(shí)踐,在初中化學(xué)教學(xué)中利用電腦多媒體網(wǎng)絡(luò)輔助教學(xué),有以下一些體會(huì)。

一、在初中化學(xué)教學(xué)中,有效利用多媒體手段可以變抽象為具體,變靜態(tài)為動(dòng)態(tài),將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬,將瞬間變化定格分析,化枯燥為生動(dòng)

現(xiàn)代信息社會(huì)是信息量極大、傳播速度極快的時(shí)代。各種信息除語(yǔ)言文字外如果借助于視、聽、圖形、動(dòng)畫等多種媒體進(jìn)行傳播可以迅速有效地達(dá)到傳播的目的。完全按常規(guī)單一的教學(xué)模式,對(duì)現(xiàn)在的學(xué)生缺乏吸引力。多媒體手段彌補(bǔ)傳統(tǒng)教學(xué)中的不足,用生動(dòng)、活潑、形象、直觀、動(dòng)態(tài)的方式多渠道、全方位、立體化地傳遞教育信息,刺激學(xué)生感官,傳播教學(xué)信息?；瘜W(xué)課堂教學(xué),不是每堂課都適宜用多媒體手段。教學(xué)彌補(bǔ)傳統(tǒng)教學(xué)中的不足,是使用多媒體課件的最高境界。我們應(yīng)該將多媒體課件作為課堂教學(xué)點(diǎn)睛之筆。化學(xué)教學(xué)中能使用多媒體課件的,我覺得應(yīng)該主要有以下幾類:1.微觀粒子的變化、運(yùn)動(dòng)。分子、原子、離子、電子的運(yùn)動(dòng)變化是用肉眼甚至顯微鏡所看不到的,通常用掛圖和模型,而微粒運(yùn)動(dòng)變化的過程卻無(wú)法充分展示。2.元素化合物的實(shí)際用途,每學(xué)習(xí)一種新的單質(zhì)或化合物,其用途可能只有課文中簡(jiǎn)單的描述,學(xué)生難記易忘。3.錯(cuò)誤性實(shí)驗(yàn)操作后果的危害。如吹滅酒精燈、排水法收集氧氣先撤酒精燈再抽導(dǎo)管、點(diǎn)燃可燃性氣體前不檢驗(yàn)氣體純度等實(shí)驗(yàn)操作后果。4.有毒、有害以及在短時(shí)間內(nèi)無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)。

二、在初中化學(xué)教學(xué)中,合理科學(xué)地選擇媒體輔助教學(xué),可以幫助學(xué)生形成化學(xué)知識(shí),理解化學(xué)原理,培養(yǎng)了學(xué)生自主、合作、探究的科學(xué)品質(zhì)

在眾多的教學(xué)設(shè)備中,投影機(jī)有其獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn),因此,備受教師青睞,也是各校及教師使用頻率較高的電教設(shè)備。在化學(xué)課堂教學(xué)中投影機(jī)的應(yīng)用主要有兩方面:即投影片和投影實(shí)驗(yàn)。但在課堂中如何科學(xué)、合理地使用投影,讓學(xué)生更容易地掌握教材內(nèi)容,首先應(yīng)認(rèn)真寫好教案,將投影次序,提什么問題,講解分析的內(nèi)容都編定。還必須把握投影時(shí)機(jī),以吸引學(xué)生的注意力,激發(fā)學(xué)生的求知欲,從而突破教學(xué)難點(diǎn)。這樣才能恰當(dāng)?shù)刂笇?dǎo)學(xué)生觀察、分析、解決問題。投影片的制作應(yīng)抓住教材的重難點(diǎn),以幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)內(nèi)容。使用各種媒體的目的,都是為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。因此,投影片的制作要立足于科學(xué)、準(zhǔn)確地解決教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn),以助于改進(jìn)教學(xué)方法和提高教學(xué)質(zhì)量。在具體設(shè)計(jì)每一張投影片時(shí),要明確投影片要解決的問題。合理科學(xué)地選擇媒體輔助教學(xué),可以幫助學(xué)生形成化學(xué)知識(shí),理解化學(xué)原理,培養(yǎng)了學(xué)生自主、合作、探究的科學(xué)品質(zhì)。

三、在初中化學(xué)教學(xué)中,運(yùn)用投影提高中考化學(xué)復(fù)習(xí)課的效益

從初中化學(xué)教學(xué)過程來看,傳統(tǒng)的中考復(fù)習(xí)方法是:老師講,學(xué)生做;老師再講,學(xué)生再做這樣一種循環(huán)過程。老師感到復(fù)習(xí)課難上,學(xué)生感到聽復(fù)習(xí)課沒勁,影響了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,使得復(fù)習(xí)課效益低下。為了解決這些問題,在較短時(shí)間內(nèi),把容量較大、覆蓋面較廣的初中化學(xué)知識(shí)歸納整理使之系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化,有機(jī)地儲(chǔ)存在學(xué)生頭腦中,我把投影引入中考復(fù)習(xí),取得了較為理想的效果。要使用投影,除了需要投影器等硬件外,還必須有投影片軟件。然而現(xiàn)成的可供中考復(fù)習(xí)用的投影片卻一張也沒有,這就得靠自己動(dòng)手制作。我根據(jù)教學(xué)大綱、教科書和《初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的要求,把近三年來我州中考化學(xué)試卷中出現(xiàn)的試題,按中考卷的題型(一、選擇題,二、填空題,三、探究題,四、計(jì)算題)四大類整理,在選擇題、填空題中再按知識(shí)點(diǎn)、線或面把它們分類,把有關(guān)試題精選在投影片上,共編制了8張投影片,供中考復(fù)習(xí)用。同一張投影片,對(duì)基礎(chǔ)不同的學(xué)生提出不同的要求。如置換反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律這一張投影片,對(duì)于基礎(chǔ)較差的學(xué)生,先讓他們看題、做題。由于中考題大多較基礎(chǔ),使這些學(xué)生在做題時(shí)產(chǎn)生一種成功的喜悅和情緒體驗(yàn),激發(fā)他們的求知欲,然后再經(jīng)分析、歸納,得出置換反應(yīng)發(fā)生的條件的判斷和應(yīng)用。通過這種復(fù)習(xí)方法,提高了這些學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。在分析已學(xué)知識(shí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)時(shí),除了可從《初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中了解到以外,我們還可從近幾年中考卷中有關(guān)該知識(shí)點(diǎn)的試題出現(xiàn)幾率來判斷,即可從投影片中一目了然。

由于投影形象、生動(dòng),感染力強(qiáng),能激發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣,從而活躍課堂氣氛,使學(xué)生在興趣盎然的情境下去接受知識(shí)。實(shí)驗(yàn)資料表明:學(xué)生是通過多種感覺器官來接受信息的。要提高記憶效果,必須充分發(fā)揮學(xué)生視聽感覺器官的功能,進(jìn)行綜合記憶,而投影恰具有這一功能。把投影引入課堂,是教學(xué)原則中直觀性原則的一種體現(xiàn)形式。它能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和熱情,有助于發(fā)展學(xué)生的觀察能力、形象思維能力,促進(jìn)對(duì)知識(shí)的理解和鞏固。

中考是初中學(xué)生學(xué)業(yè)成績(jī)的考試,每年具有可比性。把近幾年來的中考化學(xué)試題分門別類地歸納總結(jié),并把它們寫在投影片上,既有利于資料的連續(xù)性和完整性,又有利于中考脈搏的把握,復(fù)習(xí)時(shí)加強(qiáng)針對(duì)性,克服盲目性,及時(shí)把握知識(shí)的難度、梯度,提高教學(xué)效率。同時(shí),制好的投影片便于擴(kuò)充、保存,并可隨時(shí)取用,避免以前每年均要刻印大量中考復(fù)習(xí)用講義的麻煩,達(dá)到事半功倍的效果。

在初中化學(xué)教學(xué)中我們利用電腦多媒體網(wǎng)絡(luò)輔助教學(xué),向?qū)W生提供當(dāng)時(shí)、當(dāng)?shù)責(zé)o法看見或看清的事物的現(xiàn)象和過程,從而使得教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)突出、針對(duì)性強(qiáng),注意現(xiàn)代媒體和傳統(tǒng)媒體的優(yōu)化組合,從而使學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)更好地掌握知識(shí),提高學(xué)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn):

篇（5）

中圖分類號(hào)：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1674-098X（2015）07（a）-0240-02

在大部分學(xué)校中，化學(xué)課程都在初三年級(jí)開設(shè)。在這一年級(jí)中，學(xué)生除了要學(xué)會(huì)化學(xué)知識(shí)之外，還需要對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)以更好的應(yīng)對(duì)中考。中考化學(xué)成績(jī)不但關(guān)乎著學(xué)生能否選擇一個(gè)好高中，而且也關(guān)乎著教師未來工作的前景，故而初中化學(xué)的復(fù)習(xí)就成為了師生共同關(guān)心的問題，同時(shí)也成為教育界研究的焦點(diǎn)之一。該文旨在對(duì)初中化學(xué)的復(fù)習(xí)策略進(jìn)行研究，首先對(duì)當(dāng)前初中化學(xué)復(fù)習(xí)中存在的問題進(jìn)行分析，之后在問題分析的基礎(chǔ)之上進(jìn)行提出有效的初中化學(xué)復(fù)習(xí)策略。

1 初中化學(xué)復(fù)習(xí)中存在的問題

在當(dāng)前初中化學(xué)復(fù)習(xí)中，存在的最大問題就是復(fù)習(xí)思路不夠明確。復(fù)習(xí)思路不夠明確這一現(xiàn)象表現(xiàn)主體既有教師也有學(xué)生。從教師方面來說，就是教師不能制定明確有效的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)計(jì)劃制定時(shí)不用心，每次復(fù)習(xí)沒有重點(diǎn)，教師復(fù)習(xí)出現(xiàn)問題的原因一方面是偷懶心理的驅(qū)使；另一方面則是教師知識(shí)面掌握不夠全，不能對(duì)自己所教的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)。從學(xué)生方面來說，就是學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握的思路不清晰，不能按照一定的線索對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納梳理。學(xué)生出現(xiàn)這種學(xué)習(xí)誤區(qū)的現(xiàn)狀是由于受到傳統(tǒng)教學(xué)方式的影響，在當(dāng)前，我們的學(xué)習(xí)模式仍舊以教師講解為主，尤其在復(fù)習(xí)課上教師講解這種教學(xué)方式更是獨(dú)領(lǐng)。這種復(fù)習(xí)模式就使得學(xué)生養(yǎng)成了依賴?yán)蠋煹男睦砗土?xí)慣，不善于表現(xiàn)自己，不善于依靠自己并針對(duì)自己學(xué)習(xí)特點(diǎn)去對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行梳理。除了存在這個(gè)問題之外，不善于總結(jié)復(fù)習(xí)規(guī)律、訓(xùn)練方式不當(dāng)、一味追求題海戰(zhàn)術(shù)等都是初中化學(xué)復(fù)習(xí)中常見的問題。有效的解決這些問題，將初中化學(xué)的復(fù)習(xí)有效化、策略化，最終必定能提升初中化學(xué)的復(fù)習(xí)效率，實(shí)現(xiàn)學(xué)生成績(jī)的提升。

2 初中化學(xué)復(fù)習(xí)漏洞解決之道

初中化學(xué)的復(fù)習(xí)是學(xué)生迎接中考的重要環(huán)節(jié)，關(guān)乎到學(xué)生初中化學(xué)最終成績(jī)，并且對(duì)學(xué)生的中考成績(jī)?cè)斐芍卮蟮挠绊?。面?duì)這種現(xiàn)象，開展行之有效的化學(xué)復(fù)習(xí)策略，成功解決學(xué)生在復(fù)習(xí)初中化學(xué)時(shí)存在的誤區(qū)是眾多學(xué)生和教師的關(guān)注重點(diǎn)。下面我們就來談一談初中化學(xué)復(fù)習(xí)的有效策略。

首先，理清復(fù)習(xí)思路是開展有效復(fù)習(xí)的先決條件。一般來說，初中化學(xué)的復(fù)習(xí)多采用四輪復(fù)習(xí)方法，第一輪的復(fù)習(xí)是最基礎(chǔ)最詳細(xì)的復(fù)習(xí)，按照初中化學(xué)課本內(nèi)容一章一章一節(jié)一節(jié)的開展復(fù)習(xí)，目的是為了夯實(shí)學(xué)生的初中化學(xué)基礎(chǔ)，據(jù)本人對(duì)近三年的中考理綜真題進(jìn)行研究，本人發(fā)現(xiàn)化學(xué)中考題中75%以上是基礎(chǔ)知識(shí)。第二輪復(fù)習(xí)分為專題進(jìn)行復(fù)習(xí)，將初三化學(xué)課本按照其內(nèi)容分為三大板塊，即物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)研究。其中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中包括物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的多樣性及其變化、化學(xué)用語(yǔ)及計(jì)算、溶液和溶液的計(jì)算。身邊的化學(xué)物質(zhì)包括地球周圍的空氣、自然界中的水、碳和碳的氧化物、金屬與金屬礦物、生活中常見的酸堿鹽、生活中常見的有機(jī)物?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)研究則包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能、氣體的制取和物質(zhì)的檢驗(yàn)、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解、發(fā)展科學(xué)探究能力等。在近些年的中考理綜中，化學(xué)知識(shí)的考試不再是模式單一的，而是以專題的形式逐漸出現(xiàn)。第三輪復(fù)習(xí)應(yīng)將復(fù)習(xí)的重點(diǎn)放在習(xí)題訓(xùn)練之上，增強(qiáng)學(xué)生做題能力。最后一輪復(fù)習(xí)則應(yīng)當(dāng)重返教材，以教材知識(shí)重點(diǎn)為主。制定好復(fù)習(xí)計(jì)劃、理清復(fù)習(xí)思路，為學(xué)生接下來的復(fù)習(xí)提供指導(dǎo)。

其次，夯實(shí)基礎(chǔ)，以教材為主。眾所周知，《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》是專家們?cè)诨瘜W(xué)中考命題時(shí)最主要的研究材料，是命題的依據(jù)。因此，在開始初中化學(xué)復(fù)習(xí)之前教師制定化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃應(yīng)當(dāng)以《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為準(zhǔn)繩，明確中考的范圍、重點(diǎn)和要求，做到心中有數(shù)，不可盲目的拓展、超標(biāo)。中考試題中相當(dāng)大一部分內(nèi)容是教材上基礎(chǔ)知識(shí)的展現(xiàn)，教材上的實(shí)驗(yàn)、例題、圖片、表格、習(xí)題等都可以被作為考試的材料出現(xiàn)，因此，熟讀教材、讀通課本是抓住中考基礎(chǔ)化學(xué)試題的關(guān)鍵所在。課本知識(shí)的熟悉，并不是說學(xué)生學(xué)會(huì)死記硬背就可以了，而是需要學(xué)生學(xué)會(huì)在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，能夠?qū)χR(shí)規(guī)律進(jìn)行歸納、知識(shí)體系能夠拓展聯(lián)系等。例如：在學(xué)生學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)初中化學(xué)的基本原理和概念時(shí)，除了學(xué)生要熟悉概念的內(nèi)涵和外延，還需要學(xué)生能夠知道這些概念和原理反映的是哪一現(xiàn)象或者事物的本質(zhì)，能夠?qū)⑵渑c相近概念進(jìn)行對(duì)比分析、得出它們的區(qū)別和聯(lián)系等。抓緊教材，對(duì)教材知識(shí)予以充分理解，將瑣碎的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類整理，內(nèi)化所需，找出知識(shí)點(diǎn)內(nèi)在的規(guī)律性，形成有機(jī)的知識(shí)框架，何愁初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)無(wú)法掌握全面。

再次，關(guān)注熱點(diǎn)、聯(lián)系實(shí)際生活。新課程理念下，學(xué)生所學(xué)習(xí)的知識(shí)不再只是簡(jiǎn)單的應(yīng)付升學(xué)考試，而是為生活服務(wù)，致力于將學(xué)生培養(yǎng)成為社會(huì)需要的人才，因此在當(dāng)前的初中化學(xué)學(xué)習(xí)和考試中，化學(xué)知識(shí)和現(xiàn)實(shí)社會(huì)的聯(lián)系日益緊密。再加上，當(dāng)今社會(huì)由于發(fā)展不當(dāng)，出現(xiàn)了一系列的熱點(diǎn)問題，例如：污染問題，水污染、環(huán)境污染、噪聲污染、固體垃圾污染、酸雨、臭氧層出現(xiàn)空洞、白色污染等等；開發(fā)新能源問題，包括流行性疾病的預(yù)防和治療、防毒、防火等安全教育、微量元素等等也都是當(dāng)前社會(huì)的熱點(diǎn)問題。將這些內(nèi)容用在考試中，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的實(shí)用性，同時(shí)也突破了長(zhǎng)期以來化學(xué)考試的單調(diào)刻板模式，對(duì)學(xué)生的長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展也大有裨益。因此，在學(xué)生的平日復(fù)習(xí)時(shí)，學(xué)生應(yīng)當(dāng)注意聯(lián)系實(shí)際生活，將自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)與現(xiàn)實(shí)生活進(jìn)行有效聯(lián)系。同時(shí)也應(yīng)當(dāng)對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)事件多投入一份關(guān)心，抓緊熱點(diǎn)事件。教師在給學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)時(shí)，也應(yīng)當(dāng)把自己的關(guān)注重心投一份到社會(huì)熱點(diǎn)事件上，為學(xué)生長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展做準(zhǔn)備。

最后，適當(dāng)訓(xùn)練、實(shí)戰(zhàn)模擬。對(duì)于任何學(xué)科的復(fù)習(xí)來說，必不可少的環(huán)節(jié)都是做練習(xí)。對(duì)于學(xué)生來說，雖然在日常的學(xué)習(xí)中他們經(jīng)過大大小小的考試，但是中考這種帶有嚴(yán)格意義上的考試他們經(jīng)歷的很少，因此訓(xùn)練學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，讓學(xué)生調(diào)整心態(tài)，將在中考視為平常的考試就需要加大對(duì)學(xué)生的訓(xùn)練和引導(dǎo)，讓學(xué)生熟悉考試。堅(jiān)持不懈的做練習(xí)題可以讓學(xué)生做題的這種感覺一直保持下去，時(shí)時(shí)刻刻保持著提感，但是這個(gè)練習(xí)并不是就讓學(xué)生開展“題海戰(zhàn)術(shù)”、和難題偏題作斗爭(zhēng)，而是讓學(xué)生在復(fù)習(xí)了一些內(nèi)容之后，對(duì)這些內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充和鞏固。做練習(xí)題還可以查漏補(bǔ)缺，學(xué)生可以準(zhǔn)備一個(gè)訂錯(cuò)本，將自己在做練習(xí)中所犯的錯(cuò)誤進(jìn)行訂正，以求能夠?qū)⑦@個(gè)問題弄懂會(huì)做。通過大量的做題之后，學(xué)生就很容易在做不同題目時(shí)找到和這道題的相似之處，找出做題規(guī)律，提升自己的能力。

3 結(jié)語(yǔ)

初中化學(xué)的復(fù)習(xí)過程就是一個(gè)化繁為簡(jiǎn)、化零碎為完整的過程。復(fù)習(xí)的目的是為了讓學(xué)生對(duì)學(xué)過的零碎的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有效的歸納、整理和加工，最終使得零碎的化學(xué)知識(shí)變得有規(guī)律、從而使學(xué)生系統(tǒng)的掌握化學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生分析問題的能力，也提高學(xué)生的中考化學(xué)成績(jī)。

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篇（6）

1.初、高中化學(xué)課程設(shè)置方向異同與心理因素

初、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教科書內(nèi)容的編排上的差異。初中化學(xué)教育實(shí)際上是化學(xué)的啟蒙教育,學(xué)生是在初中的學(xué)習(xí)中開始認(rèn)識(shí)化學(xué)、了解化學(xué)與生活的聯(lián)系,學(xué)習(xí)的是粗淺的化學(xué)常識(shí)與化學(xué)基本觀念。初中化學(xué)新課程提出的五個(gè)學(xué)習(xí)主題(科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展)表明初中化學(xué)教育是提高公民科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)啟蒙教育。新課改下的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與物理生物等一起編排在《自然科學(xué)》中,它沒有以獨(dú)立的學(xué)科形式出現(xiàn),更沒有以高中或大學(xué)化學(xué)專業(yè)教育的預(yù)備教育為目標(biāo)來選取教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)的知識(shí)內(nèi)容大都貼近學(xué)生日常生活實(shí)際,遵循從感性熟悉上升到理性熟悉的規(guī)律,輕易理解、接受和把握。教材語(yǔ)言比較通俗,直觀性、趣味性強(qiáng)。

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定“普通高中化學(xué)課程是與九年義務(wù)教育階段《化學(xué)》或《科學(xué)》相銜接的基礎(chǔ)教育課程?！备咧斜匦藁瘜W(xué),是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)核心內(nèi)容的基礎(chǔ)教育,高中化學(xué)必修模塊提出的六個(gè)學(xué)習(xí)主題(熟悉化學(xué)科學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展)突出了化學(xué)學(xué)科知識(shí)的教學(xué);多數(shù)選修模塊(化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué))以化學(xué)學(xué)科體系為線索,為化學(xué)專業(yè)學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ),幫助學(xué)生了解、把握在社會(huì)生產(chǎn)生活廣泛應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)。由于學(xué)習(xí)課時(shí)緊,學(xué)習(xí)容量相對(duì)較大,高中必修化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容,起點(diǎn)高,容量多,敘述簡(jiǎn)明扼要,知識(shí)理解接受難度加大,習(xí)題難度也較大?；瘜W(xué)新課程已注重整體設(shè)計(jì)初高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求和內(nèi)容,但初中畢業(yè)生要適應(yīng)高中學(xué)習(xí)還是有一定難度,需要一個(gè)過程。這里就存在過渡和銜接的問題。

初、高中學(xué)生心理差異。要正確處理初高中化學(xué)教學(xué)銜接問題,還要我們正視初高中學(xué)生的心理差異。心理學(xué)上對(duì)初中生和高中生的普遍心理特點(diǎn)是這樣描述的:初中生,是指已經(jīng)脫離兒童群體而又尚未進(jìn)入成人行列的過渡時(shí)期,是半幼稚和半成熟、獨(dú)立性和依賴性、自覺性和幼稚性錯(cuò)綜復(fù)雜的時(shí)期?？梢娫谶@一時(shí)期里的學(xué)習(xí)主要依靠教師的指導(dǎo)帶領(lǐng)下進(jìn)行,個(gè)人學(xué)習(xí)的方法和獨(dú)立性學(xué)習(xí)在學(xué)習(xí)過程中所占比例很小,絕大多數(shù)學(xué)生所掌握的主要學(xué)習(xí)形式就是建立在對(duì)教師的依賴上。而高中生的時(shí)空感知已接近成人,此時(shí)觀察事物的自覺性、穩(wěn)定性、精確性和概括性也逐步提高,運(yùn)動(dòng)知覺經(jīng)過一定運(yùn)動(dòng)動(dòng)作的練習(xí),就能逐漸化為精細(xì)的、準(zhǔn)確的運(yùn)動(dòng)感知。高中生的思維也有更高的抽象概括性,并且開始形成辨證邏輯思維,思維逐漸從經(jīng)驗(yàn)型過度到理論型,已經(jīng)能夠用理論指導(dǎo)來分析綜合各種事實(shí)材料,思維的獨(dú)立性和批判性有明顯的發(fā)展,結(jié)合這一特點(diǎn),高中教學(xué)更側(cè)重于提高學(xué)生獨(dú)立思考學(xué)習(xí)的能力,幫助學(xué)生建立科學(xué)研究的思想。例如初中化學(xué)以形象思維為主,通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手,建立化學(xué)概念和規(guī)律;而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外,還通過抽象、理想化的模型建立化學(xué)概念和規(guī)律,這需要給學(xué)生一個(gè)學(xué)前提醒。因此才從初中生入高一的學(xué)生由于心理發(fā)展的不成熟,要適應(yīng)高中學(xué)習(xí)和要求,也必然要面臨一個(gè)銜接過渡的階段。

2.解決初高中化學(xué)教學(xué)中的銜接問題的做法

篇（7）

然而，經(jīng)過幾輪高中化學(xué)的教學(xué)，卻發(fā)現(xiàn)一個(gè)規(guī)律，每到高一化學(xué)教學(xué)時(shí)，就經(jīng)常聽到學(xué)生討論化學(xué)學(xué)習(xí)問題，有好多學(xué)生中考化學(xué)幾乎滿分，但是到了高一學(xué)學(xué)化學(xué)就感到很吃力，我校的生源不是很好，好多學(xué)生在高中第一次月考化學(xué)成績(jī)就不及格，所以就認(rèn)為高中化學(xué)太難學(xué)不好，甚至部分學(xué)生對(duì)化學(xué)失去了興趣。好多家長(zhǎng)對(duì)此也不理解，有的家長(zhǎng)甚至懷疑高中化學(xué)老師的教學(xué)能力問題。

這個(gè)問題同樣也困惑著許多化學(xué)教師，為此我們高一化學(xué)老師專門集中開會(huì)分析討論，一致認(rèn)為問題出在初高中化學(xué)內(nèi)容銜接的脫節(jié)上。我們的好多高中化學(xué)教師沒帶過初中，而高中教師的教學(xué)方法與初中的有很大的區(qū)別，通過仔細(xì)研讀新課改后初、高中課程標(biāo)準(zhǔn)可知，初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育，主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防上的某些應(yīng)用；其知識(shí)層次則以要求學(xué)生"知其然"為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要"知其然"而且要"知其所以然"；學(xué)生要會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決具體問題，還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。高中的教學(xué)過程容量大、進(jìn)度快、知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，所以在高一的化學(xué)教學(xué)中不能急于推進(jìn)高中的新內(nèi)容，必須做好初高中化學(xué)教學(xué)教材教法上的銜接。

一、調(diào)查分析，知己知彼

老師有必要在摸清高一新生底細(xì)的前提下，采用有效的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的初中知識(shí)"漏洞"對(duì)癥下藥修補(bǔ)整理，通過對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好高中化學(xué)的知識(shí)與心理準(zhǔn)備。

"知己"是明確復(fù)習(xí)過程中要做的工作，也就是"備教材".。教師必須對(duì)初、高中教材和大綱進(jìn)行對(duì)比分析，了解哪些知識(shí)在初中講過，哪些知識(shí)雖講過但學(xué)生不易掌握，哪些知識(shí)還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數(shù)。筆者仔細(xì)分析了初三新教材和大綱，歸納出以下幾方面初高中教材的"盲點(diǎn)"：

1.化合價(jià)

初中化學(xué)中介紹一些常見元素化合價(jià)，這些元素的化合價(jià)僅僅是它們主要的化合價(jià)，部分元素的化合價(jià)沒有列出，如果簡(jiǎn)單認(rèn)為這些元素只有表格中化合價(jià)，在解題時(shí)易造成思維定式。比如硫最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，所以有Na2S2O3、FeS2中的硫元素化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)，都不是常見化合價(jià)。

2.原子核外電子排布規(guī)律

初中化學(xué)常識(shí)僅介紹原子核外電子排布知識(shí)，我們要根據(jù)教材中原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)出質(zhì)子數(shù)為1-18的元素原子核外電子排布規(guī)律，這樣就有助于學(xué)習(xí)高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。

3.酸、堿、鹽的分類

初中化學(xué)常識(shí)也只介紹酸、堿、鹽的含義，而沒有對(duì)酸、堿、鹽進(jìn)行分類，所以高一要特別和學(xué)生講清楚酸式鹽與正鹽的生成及酸式鹽與正鹽之間的轉(zhuǎn)化。

4.氧化物的分類

現(xiàn)在初中課本上根本就沒有關(guān)于氧化物的概念，只需要學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)通過做實(shí)驗(yàn)自己得

出結(jié)論，用自己的語(yǔ)言來給氧化物下個(gè)定義。至于氧化物的分類更是只字未提.所以高一就必須向?qū)W生講解清楚酸性氧化物和堿性氧化物的定義。

"知彼"就是教師要了解學(xué)生。教師只有了解學(xué)生的素質(zhì)狀況，才能在以后教學(xué)的深度和

廣度的處理上做到應(yīng)付自如?？刹扇〕浫雽W(xué)成績(jī)、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調(diào)查、進(jìn)行針對(duì)性測(cè)驗(yàn)等方式，及時(shí)將所掌握的學(xué)生情況綜合分析整理，在此基礎(chǔ)上建立學(xué)生化學(xué)素質(zhì)、成績(jī)檔案，對(duì)學(xué)生普遍反映、暴露的問題記錄下來。這一整理就發(fā)現(xiàn)許多問題，初中階段很大程度是背記的東西多，據(jù)調(diào)查有些學(xué)生在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的方法就是死記硬背；高中階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí)"消化不良"。初中階段主要還是依賴教師，欠缺獨(dú)立思考能力，習(xí)慣于被動(dòng)接受知識(shí)；而高中階段則要求具有獨(dú)立性，以主動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)，具備較強(qiáng)的自學(xué)能力。初中到高中，要實(shí)現(xiàn)記憶由理解、依賴、被動(dòng)向獨(dú)立主動(dòng)的轉(zhuǎn)變。

這樣，做到"知己知彼"后，才能確立高一復(fù)習(xí)的起點(diǎn)和重點(diǎn)。

二、改變模式，舊中見新

復(fù)習(xí)時(shí)如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河的總結(jié)，相信半數(shù)同學(xué)定會(huì)昏昏欲睡。我認(rèn)為要徹底糾正那種認(rèn)為學(xué)生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會(huì)使學(xué)生"總有一天"明白的錯(cuò)覺，教學(xué)的主體是學(xué)生，老師的教不能代替學(xué)生的學(xué)，只有學(xué)生主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)過程，才能充分發(fā)揮學(xué)生的思維能力，通過學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的積極活動(dòng)來開啟學(xué)生的智慧大門，使復(fù)習(xí)課做到低投入、高產(chǎn)出。

俗話說"眼過千遍不如練過一遍"，我的具體做法是將準(zhǔn)備復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)融入到一道道題目中，一開始就參考當(dāng)年全國(guó)各地的初中化學(xué)競(jìng)賽題、中考的能力題或高中高考涉及到的初中知識(shí)，特別是初中生易錯(cuò)或者"難解答"的問題，編出一份試題，由學(xué)生在第一節(jié)課進(jìn)行練習(xí)，不會(huì)的可以相互討論，知識(shí)點(diǎn)是初中的"舊知識(shí)"，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習(xí)和討論，學(xué)生知道初中不少知識(shí)點(diǎn)高考仍考到，學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)初中知識(shí)的重要性就不言而喻了，在以后的復(fù)習(xí)課中就會(huì)自覺地認(rèn)真參與了，然后根據(jù)學(xué)生第一節(jié)課的解題實(shí)際情況，再組織一套涉及初中各重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)題，以精選的習(xí)題為載體，將要復(fù)習(xí)到的初中各重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全方位的、立體的復(fù)習(xí)，由學(xué)生在課堂上限時(shí)完成，教師只是就解題方法進(jìn)行指導(dǎo)和出現(xiàn)的問題進(jìn)行講評(píng)或點(diǎn)評(píng)。這樣做既開拓了學(xué)生的視野，活躍了學(xué)生思維，學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)，增添學(xué)習(xí)興趣，又改變了傳統(tǒng)的"三部曲"復(fù)習(xí)模式。

篇（8）

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

文章編號(hào)：1671-489X（2017）07-0109-02

1 前言

在初中化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生掌握知識(shí)基礎(chǔ)的扎實(shí)與否直接影響著以后的化學(xué)學(xué)習(xí)情況。但在初中階段，學(xué)生普遍反映所學(xué)化學(xué)知識(shí)比較抽象、微觀，因此對(duì)基本概念和原理很難理解，致使化學(xué)成績(jī)不理想。在傳統(tǒng)教學(xué)模式中，教師常采用模型展示的方式解決這一問題，但效果不佳。隨著信息技術(shù)在教學(xué)中的應(yīng)用，教師找到了解決這一問題的最佳途徑――微課。在微課教學(xué)中，教師可以把微觀、抽象的化學(xué)知識(shí)具體化、形象化，使零碎知識(shí)系統(tǒng)化，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供便捷。

2 微課和初中化學(xué)的特點(diǎn)

微課特點(diǎn)分析 微課是信息技術(shù)發(fā)展的產(chǎn)物[1]，是按照課程標(biāo)準(zhǔn)及教學(xué)要求，以視頻的形式展示教學(xué)重難點(diǎn)的教學(xué)方式。微課主要具有以下幾個(gè)特點(diǎn)。

1）微時(shí)間。視頻是微課的核心內(nèi)容，微課中每個(gè)視頻時(shí)長(zhǎng)以5～8分鐘為宜，初中生的認(rèn)知特點(diǎn)和學(xué)習(xí)規(guī)律也說明了短時(shí)間的教學(xué)視頻更符合他們的學(xué)習(xí)需求，也更能引起他們的學(xué)習(xí)興趣。

2）微內(nèi)容。微課中每個(gè)視頻涉及的教學(xué)內(nèi)容較少，一個(gè)視頻只講解一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，甚至一道試題，主題突出，能讓學(xué)生集中精力理解一個(gè)知識(shí)點(diǎn)或解決一個(gè)問題，同時(shí)也能讓學(xué)生從中掌握相關(guān)知識(shí)系統(tǒng)或解決同一類問題的方法。

3）微資源。視頻格式支持網(wǎng)絡(luò)在線播放，因此，微視頻不僅可以應(yīng)用于課堂教學(xué)，還可以在網(wǎng)絡(luò)作為資源傳播，但由于視頻的時(shí)間短、包含的內(nèi)容少，決定了其所能提供的資源也是“微量”的，師生無(wú)論是網(wǎng)絡(luò)在線觀看，還是下載保存后反復(fù)播放，都可以作為他們觀摩、反思或研究的資源。

4）微情境。微視頻中的內(nèi)容雖微，卻是一個(gè)完整的情境。它是以教學(xué)內(nèi)容為主線，包括教學(xué)素材、知識(shí)講解、反饋練習(xí)等，構(gòu)成一個(gè)主題鮮明、類型多樣、結(jié)構(gòu)緊湊的“主題單元”，為學(xué)生提供了一個(gè)完整的教學(xué)情境。這種真實(shí)的、具體的、典型的教與學(xué)情境，既能迅速提升教師的課堂教學(xué)效率，也能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)技能。

初中化學(xué)特點(diǎn)分析 初中化學(xué)特點(diǎn)分析包括初中化學(xué)知識(shí)特點(diǎn)分析和初中化學(xué)教學(xué)特點(diǎn)分析。

1）初中化學(xué)知識(shí)特點(diǎn)分析。初中化學(xué)知識(shí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙知識(shí)，需要掌握的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)性較強(qiáng)，但也具有一定的抽象性。如學(xué)生知道什么是水，但無(wú)法理解一體積水中包含無(wú)數(shù)個(gè)水分子，水分子又包括氫原子和氧原子，原子中還包括原子核和電子，原子核中又含有質(zhì)子和中子，這些在生活中“不存在”的事物無(wú)法在大腦中形成具體的認(rèn)知。微觀想象力是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要特征和要求，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)需找到微觀物質(zhì)與宏觀世界之間的橋梁，將微觀的化學(xué)知識(shí)具體化、形象化、宏觀化，能用現(xiàn)實(shí)中的事物解釋微觀物質(zhì)。

2）初中化學(xué)教學(xué)特點(diǎn)分析?；瘜W(xué)是初中畢業(yè)班學(xué)生新接觸的一門學(xué)科，在升學(xué)考試的壓力下學(xué)習(xí)新的學(xué)科知識(shí)，不僅是對(duì)學(xué)生的考驗(yàn)，更是對(duì)教師的挑戰(zhàn)。初中化學(xué)教材雖只有兩本，但涵蓋的知識(shí)體系結(jié)構(gòu)龐大，對(duì)學(xué)生的邏輯思維和學(xué)科素養(yǎng)要求較高，書中有大量的課堂演示或?qū)W生分組實(shí)驗(yàn)，這些都需要傳統(tǒng)的課堂教學(xué)來完成，不適宜采用微課的形式。但九年級(jí)化學(xué)教學(xué)時(shí)間緊、任務(wù)重，如果在教學(xué)過程中能精選一些適合采用微課的課題讓學(xué)生自主完成教學(xué)任務(wù)，則能實(shí)現(xiàn)教育效益最大化[2]。新課程改革要求教師在教學(xué)過程中，不僅要讓學(xué)生掌握知識(shí)，更要讓他們掌握學(xué)習(xí)技能，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識(shí)；在化學(xué)教學(xué)中則還要提升學(xué)生的科學(xué)探究能力，為學(xué)生的繼續(xù)教育奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

3 微課與初中化學(xué)教學(xué)的結(jié)合途徑

化學(xué)學(xué)科具有較強(qiáng)的生活性和實(shí)用性，在初中化學(xué)教學(xué)中引入微課，能幫助學(xué)生深入理解化學(xué)知識(shí)，有效提高學(xué)生化學(xué)成績(jī)，使化學(xué)課堂教學(xué)煥發(fā)生機(jī)[3]。在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，微課與初中化學(xué)教學(xué)的結(jié)合途徑主要有三種，包括微課與化學(xué)抽象概念的結(jié)合，微課與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，微課與化學(xué)復(fù)習(xí)課的結(jié)合。

微課與化學(xué)抽象概念的結(jié)合 在初中化學(xué)知識(shí)中有很多抽象概念，在傳統(tǒng)課堂教學(xué)中僅僅依靠化學(xué)模型和學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)來進(jìn)行解讀，若無(wú)化學(xué)模型，則需要教師具備形象生動(dòng)的語(yǔ)言描述能力。但畢竟不是學(xué)生在生活中可以真實(shí)接觸的事物，初中生的空間想象能力正在形成階段，所以在一定程度上影響了學(xué)生的理解能力，在識(shí)記時(shí)死記硬背，應(yīng)用時(shí)也多是生搬硬套。這與新課程改革教育理念和改革后的中考化學(xué)試題命題原則極不相符，造成課程改革流于形式。

微課可以很好地解決這一問題。微課可以循環(huán)播放[4]，使學(xué)生避免因一時(shí)分心而造成對(duì)化學(xué)知識(shí)理解斷片的影響，讓他們不僅能直觀理解抽象概念，且課下能反復(fù)觀看鞏固不足。如“分子與原子”知識(shí)教學(xué)，在課堂上安排一個(gè)6分38秒的微視頻幫助學(xué)生理解分子與原子。

首先，從學(xué)生所熟悉的水切入課題，讓學(xué)生了解水、水分子、水原子之間的從屬關(guān)系，明確不同種分子性|不同、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同這一原理。

其次，以動(dòng)畫的形式展示分子在物理變化和化學(xué)變化中的區(qū)別，明確由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子與原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分，總結(jié)出原子與分子之間的關(guān)系。

最后，給出幾種關(guān)于分子與原子的說法，判斷正誤，以鞏固知識(shí)；安排相關(guān)練習(xí)，讓學(xué)生牛刀小試，提升學(xué)生應(yīng)用能力。在一個(gè)教學(xué)視頻中，知識(shí)的講解和相關(guān)練習(xí)是必不可少的部分，有時(shí)視頻中還會(huì)出現(xiàn)知識(shí)的拓展或延伸，為部分有剩余精力的學(xué)生提供提升的空間。

微課與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)合 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的重要組成部分，在提高學(xué)生認(rèn)知水平、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)學(xué)生綜合素質(zhì)和提高學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力方面具有不可替代的作用。學(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可以加深對(duì)化學(xué)物質(zhì)某些性質(zhì)的理解，掌握實(shí)驗(yàn)器材的使用方法，了解科學(xué)探究的基本步驟，為學(xué)生枯燥的學(xué)習(xí)生活增添光彩。但九年級(jí)學(xué)生面臨中考的壓力，讓學(xué)生在課堂上動(dòng)手實(shí)踐教材中所有的實(shí)驗(yàn)，不僅在實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)藥品方面存在困難，教學(xué)時(shí)間也無(wú)法滿足實(shí)驗(yàn)課程的要求；且有些化學(xué)藥品含有劇毒，存在很多潛在危險(xiǎn)，致使有些學(xué)校不得不放棄化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)。

微課的應(yīng)用能很好地彌補(bǔ)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的不足，教材中的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)都讓學(xué)生有身臨其境的感覺，能夠熟悉實(shí)驗(yàn)中的每一步驟，掌握所用實(shí)驗(yàn)儀器的操作要點(diǎn)等。有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)有很多煩瑣的步驟，有時(shí)其中一個(gè)步驟需要等待的時(shí)間較長(zhǎng)，便可以采用微課的形式縮短等待時(shí)間。如“鐵釘腐蝕條件的測(cè)試”，這一實(shí)驗(yàn)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，在不同的課時(shí)進(jìn)行同一實(shí)驗(yàn)又會(huì)影響學(xué)生對(duì)知識(shí)理解的連貫性。因此，在進(jìn)行這一實(shí)驗(yàn)時(shí)安排的是微課教學(xué)。視頻時(shí)間較短，只有兩分鐘，但學(xué)生通過視頻可以直觀地觀察鐵釘腐蝕的過程，了解有哪些因素能影響鐵釘?shù)母g，總結(jié)出腐蝕的鐵釘是空氣中氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果，食鹽水可以加快鐵釘?shù)母g。這樣既節(jié)約了課堂時(shí)間，又讓學(xué)生親眼證實(shí)了知識(shí)的真實(shí)性，有助于學(xué)生對(duì)這一知識(shí)的記憶、理解和應(yīng)用。

微課與化學(xué)復(fù)習(xí)的結(jié)合 微課的主要用途是幫助學(xué)生開展自主、個(gè)性化的學(xué)習(xí)，幫助教師提高教學(xué)能力[5]。無(wú)論是學(xué)生還是教師，使用微課時(shí)主要是為了方便自己的學(xué)習(xí)或教學(xué)，幫助自身構(gòu)建完整的知識(shí)體系，特別是在復(fù)習(xí)中。在傳統(tǒng)課堂教學(xué)中，復(fù)習(xí)一個(gè)系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)時(shí)，教師講解和書寫大概需要10～20分鐘，而初中生的注意力則很難集中10分鐘。在教師講解結(jié)束后，有些學(xué)生還會(huì)對(duì)某些知識(shí)點(diǎn)不理解，如果教師重新講解，不僅浪費(fèi)課堂時(shí)間，還會(huì)使已經(jīng)掌握的學(xué)生產(chǎn)生厭煩心理。

采用微課的方式進(jìn)行復(fù)習(xí)，教師在制作微視頻時(shí)可以控制時(shí)間，則可以很好地調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和注意力，在遇到不懂的知識(shí)時(shí)還可以反復(fù)觀看。教師在制作微視頻時(shí)，還把相關(guān)的資源進(jìn)行連接，方便學(xué)生形成系統(tǒng)性的知識(shí)。如在復(fù)習(xí)“化學(xué)方程式的書寫”時(shí)，安排一個(gè)7分36秒的視頻，視頻中不僅包括化學(xué)方程式的書寫原則、書寫步驟及注意事項(xiàng)等，還包含有方程式的配平方法以及四種基本化學(xué)反應(yīng)類型的書寫，貫穿整個(gè)初中化學(xué)教材，設(shè)計(jì)的練習(xí)也是囊括整個(gè)學(xué)年中有代表性的化學(xué)方程式的書寫。學(xué)生在觀看視頻后，能對(duì)整個(gè)初中階段所學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式的書寫有個(gè)系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，且能了解四種基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系與區(qū)別。

4 結(jié)語(yǔ)

通過前面的討論不難看出，微課的特點(diǎn)和化學(xué)的特點(diǎn)決定了兩者之間整合的必要性。在初中化學(xué)教學(xué)中采用微課，能提高課堂效率，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，把化學(xué)抽象概念具體化，彌補(bǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的不足，讓復(fù)習(xí)更加系統(tǒng)化，也是現(xiàn)代信息技術(shù)與課程改革相結(jié)合的體現(xiàn)；而微課應(yīng)用于初中化學(xué)教學(xué)中，則能把微課的教學(xué)優(yōu)點(diǎn)放大，最大限度實(shí)現(xiàn)微課的應(yīng)用意義?！?/p>

參考文獻(xiàn)

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[2]陸亮.因需而“微”：微課在初中化學(xué)教學(xué)中的實(shí)踐初探[J].化學(xué)教與學(xué)，2015（7）：32-35.

[3]徐忠翠.微n：讓初中化學(xué)課堂煥發(fā)生機(jī)與活力[J].考試周刊，2016（47）：147.

[4]俞增榮.初中化學(xué)中使用微課教學(xué)的幾點(diǎn)體會(huì)與反思[J].啟迪與智慧：教育，2016（6）：15.

篇（9）

1 以銜接為出發(fā)點(diǎn)，改革化學(xué)內(nèi)容結(jié)構(gòu)

初高中化學(xué)教學(xué)中，教師會(huì)根據(jù)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分層講解，而對(duì)于有的知識(shí)點(diǎn)卻與其他知識(shí)點(diǎn)分離，要進(jìn)行單獨(dú)的講解，這就影響了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，使得這個(gè)知識(shí)點(diǎn)難理解和難記憶。因此，做好知識(shí)的銜接，改革化學(xué)內(nèi)容結(jié)構(gòu)是新課改的重要要求。

1.1 以“織網(wǎng)”方式進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)銜接

在新課改的背景下，對(duì)初高中化學(xué)的教材進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)了初中化學(xué)知識(shí)的介紹只是屬于常識(shí)性的，并沒有構(gòu)建出一個(gè)統(tǒng)一的知識(shí)體系，其知識(shí)結(jié)構(gòu)的主干是以物質(zhì)分類進(jìn)行介紹，每一章或者每一節(jié)的知識(shí)也只是針對(duì)重點(diǎn)來講解，幾乎每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是獨(dú)立的，很少有聯(lián)系。對(duì)于高中化學(xué)來說，其知識(shí)的主干是物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、能量變化、元素周期律。高中化學(xué)必將要從初中知識(shí)的點(diǎn)擴(kuò)展到面，將知識(shí)點(diǎn)加以補(bǔ)充，將知識(shí)點(diǎn)與知識(shí)點(diǎn)緊密地聯(lián)系起來，變成一種知識(shí)網(wǎng)。以實(shí)現(xiàn)知識(shí)的積累，讓學(xué)生可以從化學(xué)知識(shí)中構(gòu)建一個(gè)系統(tǒng)的體系。有些化學(xué)知識(shí)在初中沒有涉及或者缺少，在高中化學(xué)中有所體現(xiàn)，那么高中化學(xué)講解時(shí)就要與初中相聯(lián)系，以作為知識(shí)點(diǎn)的補(bǔ)充，比如，在初中化學(xué)中沒有學(xué)習(xí)由溶解度的內(nèi)涵而進(jìn)行溶解度的計(jì)算，那么就要在高中化學(xué)剛開始就要將其作為銜接展開教學(xué)，為高中化學(xué)的開端奠定好基礎(chǔ)；在初中化學(xué)中沒有將氫氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法，那么在高中必修1第四章就需要進(jìn)行一個(gè)銜接，為非金屬元素的講解奠定好基礎(chǔ)；又如初中忽略對(duì)鹽、堿、酸、氧化物分類的知識(shí)點(diǎn)，那么就要在必修1第二章中進(jìn)行相應(yīng)的銜接，聯(lián)系物質(zhì)的分類進(jìn)行講解。再如，SO42-、Cl-的檢驗(yàn)被初中化學(xué)忽略了，那么就需要在高中化學(xué)必修1第一章進(jìn)行補(bǔ)充和銜接，為學(xué)習(xí)必修1的知識(shí)奠定好基礎(chǔ)。

1.2 以“階梯”方式對(duì)教學(xué)難度進(jìn)行調(diào)整

我國(guó)通過長(zhǎng)期的教學(xué)實(shí)踐，初中化學(xué)在一定的程度上降低了難度，然而對(duì)于學(xué)生來說，其難度還是很大，尤其是到了高中以后，因?yàn)榛A(chǔ)薄弱，使得高中化學(xué)的學(xué)習(xí)難度增加了，也為學(xué)生制造了壓力。尤其是在新課標(biāo)的指導(dǎo)下，不但要讓學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)，同時(shí)也要培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。這就使得高中化學(xué)無(wú)法將難度降下去，這就又提升了初高中化學(xué)的難度。而且我國(guó)長(zhǎng)期受到應(yīng)試教育的影響，部分教師仍然為考試而進(jìn)行教學(xué)，對(duì)于中考和高考的考點(diǎn)進(jìn)行講解，而忽略其他知識(shí)點(diǎn)，這就使得化學(xué)知識(shí)體系的不完整，知識(shí)體系處于分裂和脫離的狀態(tài)，也就是無(wú)法實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，因此，做好知識(shí)點(diǎn)的銜接，對(duì)難度進(jìn)行調(diào)節(jié)是必要的。以“階梯”方式實(shí)現(xiàn)教學(xué)銜接是一種重要的改善方式。要循序漸進(jìn)地增加化學(xué)知識(shí)的難度，這樣學(xué)生才能容易接受。比如，在初中化學(xué)中降低了氧化還原反應(yīng)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的難度，以得失氧的角度簡(jiǎn)單介紹氧化還原反應(yīng)，而在高中就要逐步提升難度，首先，氧化還原反應(yīng)以化合價(jià)的高低角度來認(rèn)識(shí)；其次，氧化還原反應(yīng)根據(jù)電子得失的觀點(diǎn)進(jìn)行講解；讓學(xué)生掌握氧化還原方程式進(jìn)行配平的方法，這樣逐一提升了氧化還原的難度，最終不但讓學(xué)生掌握了氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)，同時(shí)也讓學(xué)生掌握了配平的方法，符合新課標(biāo)的要求，學(xué)生也較容易接受。

2 化學(xué)學(xué)科教學(xué)方法的銜接

由于初中化學(xué)比較重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，力圖幫助學(xué)生找到教學(xué)方法，治安要簡(jiǎn)單地掌握化學(xué)知識(shí)就可以，然而高中化學(xué)不僅提升了化學(xué)知識(shí)的難度，同時(shí)教師教學(xué)方式也比較抽象，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力是教學(xué)的重點(diǎn)和目標(biāo)。因此，初高中的教學(xué)方式是不同的，那么學(xué)生由初中過渡到高中，很難適應(yīng)教學(xué)方式的改變，影響了學(xué)生學(xué)習(xí)的效果，因此，必然要做好教學(xué)方法的銜接。

2.1 應(yīng)用教學(xué)方案的教學(xué)方式

教學(xué)方案的應(yīng)用不但為教學(xué)而且為學(xué)生提供了很好的教學(xué)和學(xué)習(xí)方法?；瘜W(xué)教師在進(jìn)行化學(xué)教學(xué)之前，教師要設(shè)計(jì)學(xué)生的學(xué)習(xí)方案，然后根據(jù)此方案進(jìn)行教學(xué)。首先，在新課開始之前，讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)，以整體掌握即將要學(xué)習(xí)的知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建一個(gè)學(xué)習(xí)的知識(shí)框架，讓學(xué)生有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)，以此培養(yǎng)學(xué)生預(yù)習(xí)的習(xí)慣，這樣教師在講解時(shí)就會(huì)容易很多，學(xué)生針對(duì)自己預(yù)習(xí)沒有弄懂的問題可以著重聽講，同時(shí)可以為實(shí)際的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用奠定理論基礎(chǔ)。對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)也是一個(gè)重要的教學(xué)方式，進(jìn)行教學(xué)反饋，針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)和教師的教學(xué)進(jìn)行反思，為下一步教學(xué)方案的設(shè)計(jì)提供依據(jù)。化學(xué)教師也可以幫助學(xué)生構(gòu)建一個(gè)知識(shí)框架，并設(shè)計(jì)一個(gè)學(xué)習(xí)方案發(fā)放給學(xué)生，讓學(xué)生可以主動(dòng)去學(xué)習(xí)，培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力，在設(shè)計(jì)教學(xué)案時(shí)要特別設(shè)計(jì)哪些初高中相聯(lián)系的知識(shí)點(diǎn)，做好銜接。

2.2 運(yùn)用情境教學(xué)方式

篇（10）

二、初高中化學(xué)銜接教學(xué)探究

1.訓(xùn)練學(xué)生的心理素質(zhì)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生心理的銜接。

進(jìn)入高中的學(xué)生，是通過中考篩選出來的優(yōu)秀學(xué)生，他們有著優(yōu)等生的優(yōu)越感和對(duì)高中的迷茫感。在初高中的銜接教學(xué)中，我們要訓(xùn)練學(xué)生的心理素質(zhì)，讓他們感覺初高中的異同，既要讓學(xué)生有接受挑戰(zhàn)、戰(zhàn)勝困難的準(zhǔn)備，又要有在新的學(xué)習(xí)階段爭(zhēng)創(chuàng)佳績(jī)的信心。精心設(shè)計(jì)一些挫折，使學(xué)生在知識(shí)點(diǎn)和思維上的弱點(diǎn)暴露，讓他們了解高中化學(xué)并不是像初中化學(xué)那么容易，找到努力方向，并且付之行動(dòng)，養(yǎng)成吃苦耐勞的精神。同時(shí)也要加強(qiáng)表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)，讓他們對(duì)高中化學(xué)充滿希望，相信通過自己的努力能實(shí)現(xiàn)自己的目標(biāo)。

2.梳理知識(shí)要點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)內(nèi)容的銜接。

在化學(xué)銜接教學(xué)中，知識(shí)點(diǎn)的梳理是我們高中化學(xué)老師必須要做的一個(gè)重要事情。哪些知識(shí)是初中化學(xué)有的，哪些知識(shí)是高中化學(xué)需要延伸和深化的，哪些是初中化學(xué)沒有涉及的，是全新的概念，不能讓學(xué)生產(chǎn)生陌生和恐懼的想法，高中化學(xué)老師做到心中有數(shù)，調(diào)整教學(xué)計(jì)劃，優(yōu)化教學(xué)系統(tǒng)，處理教材和準(zhǔn)備教學(xué)內(nèi)容做到胸有成竹。例如，對(duì)于電解質(zhì)這塊內(nèi)容，初中化學(xué)學(xué)習(xí)了常見酸堿鹽的電離，我們高中化學(xué)就要在此基礎(chǔ)上深化擴(kuò)展，為離子反應(yīng)的書寫埋下伏筆。還比如對(duì)于氧化還原反應(yīng)的概念，初中化學(xué)淺嘗輒止，就從得氧失氧的角度簡(jiǎn)單做介紹，而在高中化學(xué)教學(xué)中，它不斷的深化。從化學(xué)價(jià)的變化和電子的得失判斷氧化劑和還原劑，從電子的轉(zhuǎn)移到氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和配平，從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的書寫到原電池、電解池的學(xué)習(xí)與應(yīng)用，應(yīng)該說氧化還原反應(yīng)是在與初中教學(xué)的銜接中不斷升華。通過與舊知識(shí)的銜接，學(xué)生也能順利走上學(xué)習(xí)軌道，在深化中不斷獲取新內(nèi)容，逐漸適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。而對(duì)于一些初中化學(xué)沒有涉及的知識(shí)，我們應(yīng)該精心設(shè)計(jì)，做到“開門紅”，不能讓學(xué)生對(duì)新知識(shí)有恐懼和拒收的感覺。通過筆者調(diào)查，大多數(shù)對(duì)高中化學(xué)產(chǎn)生恐懼和失去學(xué)習(xí)信心的原因是關(guān)于“物質(zhì)的量”的學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的第一個(gè)新知識(shí)，是貫徹整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容，但這是個(gè)抽象的概念，沒有實(shí)驗(yàn)的引入，也沒有具體物質(zhì)的反應(yīng)。學(xué)生對(duì)這個(gè)概念完全陌生，這需要化學(xué)老師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，在學(xué)生以前學(xué)習(xí)的分子、原子、離子的微觀世界慢慢引導(dǎo)他們接受這個(gè)新概念，做好緩沖教學(xué)，從而讓學(xué)生轉(zhuǎn)入并接受高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

3.提高教師的教學(xué)藝術(shù)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)方法的銜接。

初中化學(xué)側(cè)重知識(shí)點(diǎn)記憶，高中化學(xué)更注重學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，有舉一反三的思維能力。這要求高中化學(xué)教師的教學(xué)藝術(shù)也要與時(shí)俱進(jìn)，不斷提高，在教學(xué)方法上做好銜接，有利學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和創(chuàng)新能力的提高?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是初高中化學(xué)的銜接橋梁。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，可以增加學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和親切感，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生觀察和動(dòng)手能力，打開思維空間。在高中化學(xué)教學(xué)中，我們除了教師演示實(shí)驗(yàn)，更注重學(xué)生個(gè)人實(shí)驗(yàn)。高中學(xué)生有一定的自學(xué)和理解能力，也有自己對(duì)問題的看法，因此，自學(xué)指導(dǎo)法、問題討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、類比推理法、歸納總結(jié)法等教學(xué)方法的逐步加入，更有利建立“讓學(xué)”課堂，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體，充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極主動(dòng)性。

4.指導(dǎo)正確的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法的銜接。

“授人以魚，不如授之以漁”，高中化學(xué)教師更注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。剛進(jìn)入高中的學(xué)生學(xué)習(xí)方法還是停留在初中階段，有一定的依賴性。高中化學(xué)老師根據(jù)高中化學(xué)的教學(xué)特點(diǎn)，指導(dǎo)他們多質(zhì)疑、勤思考、好動(dòng)手、多歸納，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，做好學(xué)習(xí)方法的銜接。高中化學(xué)的學(xué)習(xí)是個(gè)循序漸進(jìn)的過程，有著很大的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)，所以指導(dǎo)學(xué)生建立屬于自己的知識(shí)體系，找到各知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系性和規(guī)律性。比如元素化合物知識(shí)，找出同一主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，學(xué)習(xí)起來輕車熟路。還比如有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)，其中氯代烴、醇、醛、酸、酯之間的相互轉(zhuǎn)化等，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，復(fù)雜的有機(jī)題目迎刃而解。只要學(xué)生掌握正確的屬于自己的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)就不再是生搬硬套，而是能應(yīng)用自如。

5.建立師生良好關(guān)系，實(shí)現(xiàn)師生情感的銜接。

高一新生進(jìn)入高中，對(duì)一切很陌生和迷茫，我們高中化學(xué)老師要多和學(xué)生接觸與交流，及時(shí)了解學(xué)生反饋的信息，主動(dòng)關(guān)心和幫助學(xué)生。用自己的愛心和耐心贏得學(xué)生的信賴，從而建立良好的師生關(guān)系，實(shí)現(xiàn)師生情感的銜接。良好的師生關(guān)系，會(huì)除去師生之間由于陌生而帶來的不適應(yīng)感，會(huì)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)老師的好感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與信心，在以后的教學(xué)中師生配合默契，達(dá)到事半功倍的效果。