序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)選修方程式總結(jié)范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1672-1578（2016）11-0392-01

一年一度的高考復(fù)習(xí)工作又開始了，面對(duì)紛繁的知識(shí)點(diǎn)以及如海的習(xí)題，作為教師，我們?cè)撊绾我I(lǐng)學(xué)生進(jìn)行有效的復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)在2017年的高考中取得良好的成績(jī)呢？

經(jīng)過仔細(xì)研讀考綱及近三年新課標(biāo)П卷的考題，發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)在高考中涉及的內(nèi)容主要有十二塊，分別是：化學(xué)與STSE （Scinece 科學(xué) Technology 技術(shù)Society 社會(huì) Environment 環(huán)境）、物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)、離子反應(yīng)與微粒共存、元素與化合物知識(shí)、電化學(xué)、反應(yīng)熱與蓋斯定律、水溶液中的離子平衡、氧化還原理論、反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期率、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下面是就理綜試卷中化學(xué)部分總結(jié)的近三年各個(gè)題目中知識(shí)點(diǎn)的分布：

由上面對(duì)選擇題的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)在近三年的高考中，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)雖然是選學(xué)內(nèi)容，但在選擇題中一定會(huì)有所考察，且側(cè)重于同分異構(gòu)體的書寫。另外STSE問題成為近三年化學(xué)的第一道選擇題，也不難發(fā)現(xiàn)如今的高考越來越突出學(xué)科的社會(huì)實(shí)用性。對(duì)元素化合物知識(shí)的考查也是常考不衰。總之，在選擇題部分很好地體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，有效地檢測(cè)了學(xué)生對(duì)高中化學(xué)的基本知識(shí)、技能和方法的掌握情況。

三年必做的三道大題都以元素化合物性質(zhì)為載體，全方位考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電化學(xué)、反應(yīng)熱、氧化還原原理、離子方程式的書寫乃至實(shí)驗(yàn)操作等等。無(wú)機(jī)綜合題強(qiáng)調(diào)對(duì)工藝流程的分析解讀，流程的呈現(xiàn)方式有所不同，新情境下書寫化學(xué)方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。這些高中化學(xué)的中心內(nèi)容很好地考查了學(xué)生接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決（解答）問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的能力。充分表明了高考作為一項(xiàng)選拔性考試，為考查學(xué)生能否進(jìn)入高等學(xué)府繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能提供了很好的依據(jù)。

對(duì)于出現(xiàn)在新課標(biāo)Π卷中的選考模塊，很多學(xué)校會(huì)有選擇地開設(shè)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》這兩個(gè)模塊。其中化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》近三年出現(xiàn)的考點(diǎn)重要集中在核外電子排布式，未成對(duì)電子數(shù)，微粒的空間構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，沸點(diǎn)高低判斷，分子極性，晶胞的分析計(jì)算等方面。該選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克， 復(fù)習(xí)耗時(shí)短，不少知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般總可得一部分的分，這也造成了多數(shù)學(xué)生會(huì)選做這道題。但是，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的內(nèi)容抽象、術(shù)語(yǔ)陌生，空間想象力及計(jì)算能力較弱的考生，晶胞及計(jì)算難得分。

對(duì)于選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》來說，由于只是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)而已，所以每年試題的考查點(diǎn)基本一致。主要集中在有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體的書寫這幾個(gè)方面。且有機(jī)化學(xué)的必考與選考能夠兼顧，對(duì)必做題有幫助，此模塊知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握 ，對(duì)化學(xué)感興趣且程度較好的學(xué)生會(huì)選做這一題。但是，同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學(xué)生不易得分，另外有機(jī)合成路線對(duì)思維和知識(shí)要求較高，內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強(qiáng)，中間環(huán)節(jié)出問題，就會(huì)導(dǎo)致整體全錯(cuò)，易導(dǎo)致丟分。

縱觀近三年高考理綜考試的化學(xué)試題，可發(fā)現(xiàn)其難度并不大，體現(xiàn)了源于課本，覆蓋全面的特點(diǎn)。而第一輪復(fù)習(xí)階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)內(nèi)容要細(xì)致全面。具體做法如下：

1.整合教材，科學(xué)合理安排

復(fù)習(xí)時(shí)以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。如離子方程式書寫中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫就可以放到講完氧化還原反應(yīng)的規(guī)律后，用缺項(xiàng)配平的方法來書寫。對(duì)于元素化合物知識(shí)中的非金屬碳元素中的碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系問題，在講金屬元素鈉的時(shí)候就涉及，就不必拖到非金屬去講了。

2.注重基礎(chǔ)、落實(shí)細(xì)節(jié)

復(fù)習(xí)中對(duì)細(xì)節(jié)的要求要嚴(yán)格，書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化電子式、化學(xué)方程式、離子方程式書寫，有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不丟有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位，強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，運(yùn)算準(zhǔn)確，表達(dá)規(guī)范。

3.訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)

篇（2）

例如：針對(duì)化學(xué)方程式書寫的老大難問題，復(fù)習(xí)硫及其化合物結(jié)束后，在復(fù)習(xí)氮及其化合物之前設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)問題。

1.火山噴發(fā)時(shí)，含硫物質(zhì)發(fā)生了什么變化？

2.解釋硫酸型酸雨的形成原因及防治；

3.SO2與Cl2按照體積比1：1通入品紅溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？

4.“黑雪糕”實(shí)驗(yàn)中的刺激性氣味何來？

可能有的教師認(rèn)為，這不就是聽寫化學(xué)方程式嗎？筆者認(rèn)為，這不僅僅是聽寫化學(xué)方程式。將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)在情境中，學(xué)生想到的不僅僅是死的化學(xué)方程式，而且還是鮮活的生產(chǎn)生活實(shí)際。

以上環(huán)節(jié)的題目，可以事先設(shè)計(jì)在學(xué)案上，也可以用實(shí)物投影。學(xué)生的答案用實(shí)物投影可以節(jié)省時(shí)間，教師及時(shí)糾錯(cuò)，訓(xùn)練規(guī)范書寫，效率很高，效果很好。

在2011年高考中，許多題目中都涉及到有關(guān)化學(xué)方程式的考查。例如：

2011年山東卷28題（1）：NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

2011年山東卷29題（1）：實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?（用離子方程式表示）。

二、二輪復(fù)習(xí)的形式服從內(nèi)容

具體做法是將專題細(xì)化，落實(shí)到日常講評(píng)課中。集體備課時(shí)，根據(jù)試題內(nèi)容選取合適的拓展點(diǎn)，進(jìn)行小專題復(fù)習(xí)。將復(fù)習(xí)過的專題及時(shí)記錄，對(duì)照考綱設(shè)計(jì)后續(xù)專題，防止知識(shí)點(diǎn)的遺漏。

【例題】 A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物或其水溶液，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：

■

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是（ ）。

A.S B.N2 C.P D.Mg E.Al

（2）若X是常見金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是_____；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是 。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為____，X的化學(xué)式可能為 (寫出不同類物質(zhì))，反應(yīng)①的離子方程式為 。

答案：

（1）d；e。

（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。

（3）Al(OH)3或NaOH或KOH；HCl(或其他強(qiáng)酸)；

Al3++3OH-Al=(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(其他正確答案也可)

【總結(jié)】該題是以連續(xù)反應(yīng)為考查形式來考察元素化合物知識(shí)，能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)，總結(jié)起來大致分為以下幾類：

1.可以考察連續(xù)氧化

X為氧氣，則A可以是變價(jià)非金屬元素的單質(zhì)或者氫化物，若A為C或CH4，則B為CO，C為CO2；若A為N2或NH3，則B為NO，C為NO2；若A為S或H2S，則B為SO2，C為SO3；A也可以是有機(jī)物，如CH3CH2OH，則B為CH3CHO，C為CH3COOH；A也可以是活潑金屬，如Na，則B為Na2O，C為Na2O2。

2.可以考察“鋁三角”

若X為NaOH溶液,則A為Al3+，B為Al(OH)3，C為

〔Al(OH)4〕-；

若X為HCl溶液,則A為〔Al(OH)4〕-，B為Al(OH)3，C為Al3+；

若X為Al3+溶液,則A為NaOH，B為〔Al(OH)4〕-，C

為Al(OH)3；

若X為〔Al(OH)4〕-溶液，則A為HCl，B為Al3+，C為

Al(OH)3。

3.還可以考察部分多元弱酸（或酸酐）與可溶性一元堿的反應(yīng)

若X為CO2／SO2溶液，則A為NaOH，B為Na2CO3／Na2SO3，C為NaHCO3／NaHSO3；

若X為NaOH溶液，則A為CO2／SO2，B為NaHCO3／NaHSO3，C為Na2CO3／Na2SO3；

若X為H2S溶液，則A為NaOH，B為Na2S，C為NaHS；

若X為NaOH溶液，則A為H2S，B為NaHS，C為Na2S。

繼續(xù)拓展符合以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。通過以上訓(xùn)練，將元素化合物內(nèi)容納入這一框圖中，變換形式復(fù)習(xí)了元素化合物。

三、分類研究近四年山東高考題

對(duì)近四年的選擇題分析研究發(fā)現(xiàn)，八個(gè)題目中通常是一個(gè)STS內(nèi)容的考題（2007年第9題，2008年第9、10題，2009年第9題）、一個(gè)元素周期表、一個(gè)元素周期律考題（必有，主要為選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的同學(xué)設(shè)計(jì)），一個(gè)常見有機(jī)物及其應(yīng)用考題（必有，主要為選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的同學(xué)設(shè)計(jì)）。

當(dāng)時(shí)預(yù)測(cè)2011年也應(yīng)該有這三類題，果真如此。例如，2011年高考山東卷9題、10題、11題、13題。分析發(fā)現(xiàn)，每年選擇題中都有數(shù)據(jù)和圖像的定量處理題（2007年15題——多不反應(yīng)計(jì)算；2008年15題——沉淀溶解平衡曲線；2009年——強(qiáng)酸、弱酸PH隨溶液體積變化曲線；2010年——沉淀溶解平衡曲線）。預(yù)測(cè)2011年15題也可能是一個(gè)數(shù)據(jù)和圖像的定量處理題，結(jié)果出乎意料。

總體看選擇題側(cè)重于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，知識(shí)覆蓋面大，難易搭配合理。第9、10、11、13題相對(duì)簡(jiǎn)單，第12、14題屬中等難度，第15題涉及原電池、電解池、金屬的防護(hù)，思維容量較大，相對(duì)較難。第9題以化學(xué)與生產(chǎn)、生活為主題，涉及到煤和石油的利用、常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途、同位素和同素異形體、膠體的性質(zhì)等。第10題以硅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用為主題，涉及到自然界中硅元素的存在、單質(zhì)、氧化物、氫化物的性質(zhì)與應(yīng)用等。第11題考查有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)。第12題考查常見金屬的單質(zhì)、氧化物和鹽的性質(zhì)，并和電化學(xué)、鹽類的水解相結(jié)合。第13題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表。第14題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。第15題著重考查電化學(xué)知識(shí)，涉及電解池、原電池、金屬的腐蝕和防護(hù)、相關(guān)化學(xué)計(jì)算。

篇（3）

筆者根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐，就高考化學(xué)復(fù)習(xí)談?wù)勛约捍譁\的體會(huì)：

一、搞統(tǒng)計(jì)，作診斷，明重點(diǎn)――符合目的性

俗話說：知己知彼，百戰(zhàn)不殆。教師必須了解學(xué)生，從學(xué)生的作業(yè)、試卷總結(jié)出他們哪些方面存在不規(guī)范，分析造成不規(guī)范的原因，這樣才能在課堂上有針對(duì)性。而且高三復(fù)習(xí)時(shí)間緊張，只有充分了解學(xué)生，對(duì)癥下藥，復(fù)習(xí)課才會(huì)更有效。

二、精語(yǔ)言，求規(guī)范，給方法――講究示范性

蘇霍姆林斯基說，教師的語(yǔ)言修養(yǎng)在很大程度上決定著學(xué)生在課堂上的腦力勞動(dòng)效率。因?yàn)榻處熃虝?、言傳身教，能起到感化學(xué)生的作用，學(xué)生尊敬老師，常模仿教師的言行，教師在平時(shí)的教學(xué)中如何操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就按怎樣的操作來做實(shí)驗(yàn)；教師在平時(shí)的教學(xué)中如何書寫元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式，學(xué)生就按怎樣的方式進(jìn)行書寫。因此，為培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范能力，教師不僅要嚴(yán)格要求學(xué)生，而且還得嚴(yán)格要求自己，做到教學(xué)語(yǔ)言示范化，使學(xué)生有樣可學(xué)。

三、創(chuàng)情境，激動(dòng)機(jī)，喚欲望――增強(qiáng)情趣性

1.采取不同的教學(xué)方式，給學(xué)生“說”的機(jī)會(huì)。教師都有這樣的體會(huì)：看過多遍不如教上一遍。其主要原因是“說”在起作用，從理論上講是通過“說”對(duì)知識(shí)做了“精制”，所以記得牢。因此，教師在復(fù)習(xí)中可以通過口頭提問、板書口述、轉(zhuǎn)譯、學(xué)生討論等做法，為學(xué)生提供“說”的機(jī)會(huì)，使學(xué)生在“說”的同時(shí)提高了語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性。

2.回歸課本，給學(xué)生“讀”的機(jī)會(huì)。在人們的觀念中只有語(yǔ)文、外語(yǔ)等文科知識(shí)需要“讀”，像物理、化學(xué)等理科知識(shí)只要看懂、理解就可以了，其實(shí)這是一個(gè)誤區(qū)。知識(shí)的載體――教科書，是教師傳播知識(shí)的工具，是學(xué)生獲得知識(shí)的重要途徑，同時(shí)它又是學(xué)習(xí)化學(xué)語(yǔ)言很好的范本。通過讀化學(xué)書，學(xué)生不僅可以掌握大量的化學(xué)術(shù)語(yǔ)、化學(xué)習(xí)慣用語(yǔ)，積累“化學(xué)詞匯”，還可以學(xué)習(xí)化學(xué)語(yǔ)言的表達(dá)習(xí)慣、表達(dá)模式。

3.多種渠道，給學(xué)生“寫”的機(jī)會(huì)。俗話說，好記憶不如爛筆頭。好多教師認(rèn)為上課時(shí)間緊張，練不如講，認(rèn)為講清楚了，學(xué)生肯定會(huì)了。其實(shí)學(xué)生只知意思，而不會(huì)用學(xué)科語(yǔ)言規(guī)范表達(dá)。教師應(yīng)從嚴(yán)要求，營(yíng)造各種環(huán)境，激勵(lì)學(xué)生多寫，在書寫中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、形成規(guī)范。不但在課堂上要求“寫”，課后要有針對(duì)性的練習(xí)，在每一次練習(xí)或考試后，都要及時(shí)反思，及時(shí)糾正、究錯(cuò)，對(duì)差錯(cuò)做出深入的分析，找出錯(cuò)誤的根源；每隔一段時(shí)間都要回頭進(jìn)行反思，確保在考試中做到“錯(cuò)過的不再錯(cuò)，會(huì)做的不失分”。

4.巧用“錯(cuò)本”，給學(xué)生“練”的機(jī)會(huì)。

四、 抓本質(zhì)，提能力，培規(guī)范――突出實(shí)效性

答題都是從審題開始的，審題時(shí)如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會(huì)給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對(duì)題，還占用了考場(chǎng)上寶貴的時(shí)間，危害很大。在化學(xué)學(xué)科的考試中，審題主要應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面：

1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。

2.審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口、解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。

篇（4）

高中化學(xué)教材分別在必修1，必修2，選修4講到Al（OH）3沉淀的制備，銀氨溶液的配制，四氨合銅絡(luò)合物的生成?？梢詺w鈉為鋁離子、銀離子、銅離子分別和氨水的反應(yīng)。

知識(shí)回顧 Al（OH）3沉淀的制備是向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水生成白色沉淀，離子方程式是Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3+3NH4+，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀不溶解。

銀氨溶液的配制是向Ag NO3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，離子方程式是Ag+ + NH3·H2O = AgOH + NH4+ ，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀溶解，化學(xué)方程式是AgOH + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O

四氨合銅絡(luò)合物的生成是向CuSO4溶液中滴加氨水，生成藍(lán)色沉淀，離子方程式是Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2 +2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，變成藍(lán)色溶液離子方程式是Cu（OH）2 +4NH3== [Cu（NH3）4]2++2OH-

分析比較 不難看出：1，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，而氫氧化銀沉淀、氫氧化銅沉淀溶于氨水。

2，銀離子、銅離子和氨水反應(yīng)，氨水的用量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象也不同；

考查方式 一是實(shí)驗(yàn)操作的考查：簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室如何配制銀氨溶液？

在潔凈的試管中注入1mLAgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

二是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的考查：向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水生成——，繼續(xù)滴加氨水，————。（白色沉淀，白色沉淀不溶解）

三是 離子方程式書寫的考查：下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A向氨水中加少量的硫酸銅溶液Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2+2NH4+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O—C6H5OH+HCO3-

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+==NO+I2+H2O

解析：A錯(cuò)誤，向氨水中加少量的硫酸銅溶液應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+。B中食醋是弱酸，不能拆開，D中電荷不守恒。答案選C

四是物質(zhì)鑒別的考查：下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就不能將其一一鑒別出來的是（ ）

A.Na2CO3、 HCl BCuSO4 NH3·H2O

篇（5）

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中非常重要的一類反應(yīng)。由于一些氧化還原反應(yīng)發(fā)生的情況十分復(fù)雜,致使其化學(xué)方程式的配平也十分困難,因而氧化還原反應(yīng)方程式的配平也成了歷來高考中不可缺少的一種題型和難點(diǎn)之一。此題型分值不多,但失分率卻居高不下。如何使氧化還原反應(yīng)方程的配平既不搞“題海戰(zhàn)”又省時(shí)見效呢?筆者在多年輔導(dǎo)和研究多種配平方法的基礎(chǔ)上總結(jié)出了一種配平方法――五步配平法。用此法配平復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式,不僅速度快,且準(zhǔn)確率極高。

“五步配平法”是集常見配平方法(如觀察法、化合價(jià)升降法等)為一體的綜合性配平方法。用此法配平氧化還原反應(yīng)方程式最多五步就能達(dá)到滿意結(jié)果,故名“五步配平法”,其基本步驟如下:

第一步:標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的各個(gè)元素的化合價(jià)。

第二步:配應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的各種元素的原子數(shù)目(可用分?jǐn)?shù))。

第三步:分析、合計(jì)反應(yīng)中化合價(jià)升降數(shù)目,并用最小公倍數(shù)法配應(yīng)中得失電子數(shù)(“”表示化合價(jià)升高,“”表示化合價(jià)降低)。

第四步:用觀察法配平其他物質(zhì)系數(shù)。

第五步:調(diào)整各系數(shù),使達(dá)到最簡(jiǎn)(不帶分?jǐn)?shù),也沒有公約數(shù)),改“―”號(hào)為“=”。

下面通過2個(gè)例題來具體敘述“五步配平法”(簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)方程式的配平不再贅述)。

例1 FeS2+Na2O2――Fe2O3+Na2SO4+Na2O

解 (1)標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的各個(gè)元素的化合價(jià)。

+Na22――23+Na24+Na2

(2)配應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的各種元素的原子數(shù)目。

2+10Na22――23+4Na24+Na2

(3)分析、合計(jì)化合價(jià)升降數(shù),并配平。

20―20 20×3

2×2FeS2+3×10Na2O2――2Fe2O3+2×4Na2SO4+Na2O

(4)觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。

4FeS2+30Na2O2――2Fe2O3+8Na2SO4+22Na2O

(5)調(diào)整系數(shù),達(dá)到最簡(jiǎn),改變符號(hào)。

2FeS2+15Na2O2=Fe2O3+4Na2SO4+11Na2O

例2 Cl2+As2S3+H2O――HCl+H3AsO4+H2SO4

解 (1)2+23+H2O――H+H3O4+H2O4

(2)2+23+H2O――2H+2H3O4+3H2O4

(3)2-2×4

14Cl2+As2S3+H2O――14×2HCl+2H3AsO4+3H2SO4

(4)14Cl2+As2S3+20H2O――28HCl+2H3AsO4+3H2SO4

(5)14Cl2+As2S3+20H2O=28HCl+2H3AsO4+3H2SO4

對(duì)氧化還原反應(yīng)的配平來說,無(wú)論采取何種方法,都必須以化合物化合價(jià)變化的正確分析為基礎(chǔ)。對(duì)有些反應(yīng)的配平,因其化合價(jià)情況特殊,還需作一定的變換處理,再用此法配平。需作處理的氧化還原反應(yīng)主要有三類:

第一類:某一化學(xué)式中的某一元素呈現(xiàn)了多種價(jià)態(tài)。如下列反應(yīng):

①Fe3O4+K2Cr2O7+H2SO4――Fe(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

②Na2Sx+NaClO+NaOH――Na2SO4+NaCl+H2O

反應(yīng)①中的Fe3O4,鐵元素有+3和+2兩種價(jià)態(tài);反應(yīng)②中的Na2Sx,硫元素有-2和0價(jià)兩種價(jià)態(tài)。配平這類反應(yīng)時(shí),先根據(jù)化合價(jià)的分析結(jié)果,把它們處理成分寫形式,如Fe3O4可分寫成Fe2O3+FeO,Na2Sx可分寫成Na2S+xS,然后用“五步配平法”配平,最后合并即可。以①式為例配平如下:

例 Fe3O4+K2Cr2O7+H2SO4――Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

解 原式處理得:

(Fe2O3+O)+K22O7+H2SO4――2(SO4)3+K2SO4+2(SO4)3+H2O

2(Fe2O3+O)+K22O7+H2SO4――32(SO4)3+K2SO4+2(SO4)3+H2O

2―2×3

2―26×1

3×2(Fe2O3+FeO)+K2Cr2O7+H2SO4――3×3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

6(Fe2O3+FeO)+K2Cr2O7+31H2SO4――9Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+31H2O

6Fe3O4+K2Cr2O7+31H2SO4――9Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+31H2O

第二類:某一元素反應(yīng)前一種價(jià)態(tài)在反應(yīng)后出現(xiàn)多種價(jià)態(tài)。如下列反應(yīng):

③P+CuSO4+H2O――Cu3P+H3PO4+H2SO4

④KNO2+H2SO4――KNO3+K2SO4+NO+H2O

反應(yīng)③中的單質(zhì)磷在反應(yīng)后出現(xiàn)-3和+5兩種價(jià)態(tài);反應(yīng)④中的+3氮元素在反應(yīng)后出現(xiàn)+5和+2兩種價(jià)態(tài)。配平這類反應(yīng),用“五步配平法”進(jìn)行到第二步后,作分寫處理,再繼續(xù)按步驟進(jìn)行配平,最后合并即可。以③式為例配平如下:

例 P+CuSO4+H2O――Cu3P+H3PO4+H2SO4

解 +SO4+H2O――3+H3O4+H2SO4

+3SO4+H2O――3+H3O4+H2SO4

++3SO4+H2O――3+H3O4+H2SO4

― 5×6

―

3-33

6P+5P+5×3CuSO4+H2O――5Cu3P+6H3PO4+H2SO4

6P+5P+15CuSO4+24H2O――5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

第三類:多種價(jià)態(tài)的某一元素在反應(yīng)后呈現(xiàn)一種價(jià)態(tài)。如下列反應(yīng):

⑤KI+KIO3+H2SO4――K2SO4+I2+H2O

⑥KMnO4+MnSO4+H2O――MnO2+K2SO4+H2SO4

反應(yīng)⑤+5和-1價(jià)態(tài)的碘元素反應(yīng)后生成了碘單質(zhì);反應(yīng)⑥中+7和+2價(jià)態(tài)的錳元素反應(yīng)后生成了+4價(jià)。配平這類反應(yīng),用“五步配平法”進(jìn)行到第二步后,也作分寫處理,再繼續(xù)按步驟進(jìn)行配平,最后合并即可。以⑤式為例配平如下:

例 KI+KIO3+H2SO4――K2SO4+I2+H2O

解 K+KO3+H2SO4――K2SO4+2+H2O

K+KO3+H2SO4――K2SO4+++H2O

― 1×5

― 5×1

5KI+KIO3+H2SO4――K2SO4+5I+I+H2O

5KI+KIO3+3H2SO4――3K2SO4+5I+I+3H2O

5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+6I+3H2O

由上可見,用“五步配平法”配平氧化還原反應(yīng)方程式確實(shí)能起到事半功倍的效果,您不妨一試。

參考文獻(xiàn):

1.人民教育出版社化學(xué)室.全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修加選修)化學(xué)第一冊(cè)[M].北京:人民教育出版社,2003

2.人民教育出版社化學(xué)室.全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修加選修)化學(xué)第一冊(cè)教師教學(xué)用書[M].北京:人民教育出版社,2007

篇（6）

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱作蓋斯定律。蓋斯定律表明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)重要的基本定律。在眾多的化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測(cè)定這些反應(yīng)的熱效應(yīng)就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出它們的反應(yīng)熱。因此，如何讓學(xué)生充分理解和熟練運(yùn)用蓋斯定律就成為解決熱化學(xué)問題的關(guān)鍵。

蓋斯定律在求算反應(yīng)熱中的應(yīng)用，屬于高考的新增熱點(diǎn)，經(jīng)考不衰，如2008―2010年江蘇高考、2009天津、2009和2010年廣東高考等都出現(xiàn)蓋斯定律的應(yīng)用。在高中化學(xué)教學(xué)中，蓋斯定律是個(gè)難點(diǎn)，不是蓋斯定律的內(nèi)涵不容易理解，而是使用一般的化學(xué)方程式疊加法。學(xué)生很難找到切入點(diǎn)，計(jì)算起來費(fèi)時(shí)且易算錯(cuò)，所以尋找出一種快捷、高效的方法可以避免學(xué)生對(duì)蓋斯定律的畏難情緒。

我在教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)出了待定系數(shù)法可以快速解決總反應(yīng)和分反應(yīng)之間的關(guān)系，學(xué)生也很容易掌握，取得了不錯(cuò)的效果。

我現(xiàn)將“待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律中”的步驟、示例、特點(diǎn)簡(jiǎn)述如下。

一、步驟

1.由題意寫出總反應(yīng)。

2.運(yùn)用待定系數(shù)法。

設(shè)ΔH=xΔH+yΔH+zΔH+……

3.系數(shù)確定。

依據(jù)總反應(yīng)中的各物質(zhì)在各分反應(yīng)中的分布情況進(jìn)行歸類，把在總反應(yīng)中出現(xiàn)，但在分反應(yīng)中只出現(xiàn)一次的物質(zhì)歸為一類，把在分反應(yīng)中出現(xiàn)但在總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的歸為另一類。分反應(yīng)中如果存在“只出現(xiàn)一次的物質(zhì)”，那么可以直接依據(jù)總反應(yīng)中該物質(zhì)的系數(shù)來確定該分反應(yīng)ΔH前的系數(shù)，分反應(yīng)中如果存在“在總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的物質(zhì)”可以約掉，進(jìn)而確定其余分反應(yīng)ΔH前的系數(shù)。

下面我以2010年蘇州市高三調(diào)研測(cè)試第16題第（2）為例詳細(xì)介紹一下如何運(yùn)用待定系數(shù)法。

二、待定系數(shù)法確定系數(shù)示例

例.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①FeO（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO（g）

ΔH=-24.8kJ•mol

②3FeO（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO（g）

ΔH=-47.2kJ•mol

③FeO（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO（g）

ΔH=+640.5kJ•mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：?搖?搖?搖?搖。

步驟1.寫出總反應(yīng)CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

步驟2.運(yùn)用待定系數(shù)法。設(shè)ΔH=xΔH+yΔH+zΔH

步驟3.系數(shù)確定?！爸怀霈F(xiàn)一次的物質(zhì)”：Fe和FeO，F(xiàn)e在①中只出現(xiàn)一次，可確定x=1/2，F(xiàn)eO在③中只出現(xiàn)一次，可確定z=-1/3，現(xiàn)在只剩y未確定，“在總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的物質(zhì)”FeO和FeO，要求這些物質(zhì)在疊加過程中應(yīng)該約掉的，在反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)物中都有FeO，應(yīng)該相互抵消，所以確定y=-1/6，運(yùn)用FeO也可以達(dá)到同樣效果，最終確定出：

ΔH=1/2ΔH-1/6ΔH-1/3ΔH

=［1/2×（-24.8）-1/6×（-47.2）-1/3×（+640.5）］kJ•mol

=-218.0kJ•mol.

本題答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

ΔH=-218.0kJ•mol.

下面我提供了兩道高考真題請(qǐng)讀者自己完成，來鞏固該方法的具體操作。

練習(xí)1.（2009江蘇卷第17題第（2）問）

用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）+2H（aq）=Cu（aq）+H（g）

ΔH=64.39kJ•mol

②2HO（l）=2HO（l）+O（g）

ΔH=-196.46kJ•mol

③H（g）+1/2O（g）=HO（I）

ΔH=-285.84kJ•mol

在HSO溶液中Cu與HO反應(yīng)生成Cu和HO的熱化學(xué)方程式為?搖?搖?搖?搖。

分析：ΔH=ΔH+1/2ΔH+ΔH

本題答案為：Cu（s）+HO（l）+2H（aq）=Cu（aq）+2HO（l） ，ΔH=-319.68kJ•mol

練習(xí)2.（2009年廣東卷第23題第（3）問）

磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。由磷灰石（主要成分為Ca（PO）F）在高溫下制備黃磷（P）的熱化學(xué)方程式為：

4Ca（PO）F（s）+21SiO（s）+30C（s）=3P（g）+20CaSiO（s）+30CO（g）+SiF（g） ΔH

已知相同條件下：

①4Ca（PO）F（s）+3SiO（s）=6Ca（PO）（s）+2CaSiO（s）+SiF（g） ΔH

②2Ca（PO）（s）+10C（s）=P（g） +6CaO（s）+10CO（g）ΔH

③SiO（s）+CaO（s）=CaSiO（s） ΔH

用ΔH、ΔH和ΔH表示ΔH，則ΔH=?搖?搖?搖?搖。

本題答案為：ΔH=ΔH+3ΔH+18ΔH。

三、待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律的特點(diǎn)

1.有利于幫助學(xué)生理解蓋斯定律內(nèi)涵。

通過待定系數(shù)法快速確定了總、分反應(yīng)的關(guān)系，從而可以深刻理解“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”。

2.有利于解決學(xué)生會(huì)而不對(duì)的困境。

傳統(tǒng)的疊加法需要將方程式意義疊加，耗時(shí)且因?yàn)槲镔|(zhì)比較多容易疊加出錯(cuò)，運(yùn)用待定系數(shù)法甚至只要觀察就可以確定總、分反應(yīng)的關(guān)系，提高了學(xué)生應(yīng)試準(zhǔn)確率。

3.有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維、觀察能力。

待定系數(shù)法很好地構(gòu)建了數(shù)學(xué)模型和化學(xué)方程式系數(shù)之間的聯(lián)系，將教材知識(shí)結(jié)構(gòu)與學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，激活了思維活動(dòng)，內(nèi)化了思維能力。

4.有利于教師研究解題方法，提高教學(xué)的有效性。

指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中善于歸納、總結(jié)，提煉成方法，使思維更加有序。

實(shí)踐證明，待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律中是高效的，完全適用的。

參考文獻(xiàn)：

［1］中華人民共和國(guó)教育部制訂.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）［M］.北京：人民教育出版社，2003.

［2］黃積才.組合比法配平初中化學(xué)方程式［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2010，（12）.

篇（7）

【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2013）24-0130-02

化學(xué)核心概念是化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容，化學(xué)核心概念及其相互關(guān)系構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的基本框架。化學(xué)核心概念是學(xué)生分析問題和解決問題的基礎(chǔ)，具有高度的概括性、抽象性和嚴(yán)密的邏輯性。

一 化學(xué)概念學(xué)習(xí)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重要作用

當(dāng)代著名心理學(xué)家和教育家布魯納曾指出，“不論我們教什么學(xué)科，務(wù)必使學(xué)生理解學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)?！睂W(xué)科基本概念就是學(xué)科基本結(jié)構(gòu)的重要組成部分。高中化學(xué)概念是化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中的節(jié)點(diǎn)，是化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中的骨架。只有讓學(xué)生清楚、準(zhǔn)確地理解化學(xué)概念理論，才能使學(xué)生更深刻地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律，進(jìn)而掌握化學(xué)學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)。

二 高中化學(xué)核心概念及其結(jié)構(gòu)體系

高中化學(xué)的核心概念及其結(jié)構(gòu)體系主要分為化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)量、物質(zhì)的組成和分類、元素周期律和周期表、溶液、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等幾個(gè)方面。

1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，是在組成物質(zhì)微粒的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深層化，從微觀的角度進(jìn)一步抽象、推理而形成的更深層次的概念?；瘜W(xué)學(xué)科是在原子分子的層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，有獨(dú)特的名稱、符號(hào)及表達(dá)方式。對(duì)于各物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，從宏觀上分析，更注重從微觀層面上對(duì)化學(xué)變化的過程進(jìn)行深層次的理解。該部分的概念主要包括：元素、核素、原子、離子、原子團(tuán)、離子符號(hào)、核素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、同位素、基、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、金屬性、非金屬性、氧化性還原性、混合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、同素異形體。物質(zhì)的性質(zhì)內(nèi)容的研究主要從結(jié)構(gòu)出發(fā)，分析原子核外電子排布，進(jìn)而分析相關(guān)變化的過程和本質(zhì)。同時(shí)，化學(xué)用語(yǔ)貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)，教材以初中的元素符號(hào)，簡(jiǎn)單化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，到必修的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)隨后在各元素化合物知識(shí)中不斷加強(qiáng)應(yīng)用。在這一過程中，化學(xué)用語(yǔ)在數(shù)量上、類型上不斷發(fā)展，同時(shí)成為學(xué)生在分析問題、解決問題中的工具。

2.化學(xué)計(jì)量

化學(xué)計(jì)量是宏觀與微觀相聯(lián)系，用于量度化學(xué)物質(zhì)，表示化學(xué)物質(zhì)“量”的一類概念，屬于“工具性”概念。該部分內(nèi)容較抽象，具有較高的知識(shí)陌生性，而且變換關(guān)系容易混淆。其內(nèi)容主要包括物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等。換算關(guān)系在各章節(jié)練習(xí)中不斷應(yīng)用，凸顯出“工具”的作用。

3.化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方式，教材中介紹的主要有離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、可逆反應(yīng)等。該部分概念主要包括氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、可逆反應(yīng)等內(nèi)容。教材首先介紹離子方程式和氧化還原反應(yīng)，在隨后的元素化合物學(xué)習(xí)中不斷鞏固兩部分內(nèi)容。在學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的基礎(chǔ)上，通過能量的轉(zhuǎn)化引出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，以及熱化學(xué)方程式。在化學(xué)能與電能的介紹，即原電池和電解池的學(xué)習(xí)中，充分結(jié)合了氧化還原反應(yīng)及電解質(zhì)的內(nèi)容，使學(xué)生在原有認(rèn)知的基礎(chǔ)上，建立起知識(shí)之間的聯(lián)系。

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

周期表和元素周期律是化學(xué)的精髓，是化學(xué)規(guī)律的總結(jié)。主要包括元素周期表的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)，包括金屬性、非金屬性、半徑大小分析等。該部分概念主要包括元素、核素、元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵、化合價(jià)、化學(xué)式、電子式、同素異形體、金屬性、非金屬性、化學(xué)鍵、晶體類型等。在學(xué)習(xí)了元素化合物知識(shí)后，對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行介紹，從原子結(jié)構(gòu)分析，歸納出元素原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)變化的規(guī)律性，從而引出元素周期律、周期表的內(nèi)容，根據(jù)原子之間作用力不同，構(gòu)成的晶體類型也不同。

5.溶液

溶液主要是分析溶液中各成分存在和變化的情況。該部分的概念主要包括溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、原電池、正極、負(fù)極、電解、陰極、陽(yáng)極、金屬腐蝕、電鍍等。教材主要從分散系出發(fā)，按照分散質(zhì)粒子大小，分別介紹膠體、溶液。通過溶液中物質(zhì)電離的情況，對(duì)電解質(zhì)相關(guān)概念進(jìn)行介紹。通過對(duì)反應(yīng)的分析，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類進(jìn)一步擴(kuò)充，擴(kuò)展出離子反應(yīng)和氧化反應(yīng)。在結(jié)合電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)內(nèi)容的基礎(chǔ)上，引出原電池和電解池。通過金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，將原電池和電解原理整合應(yīng)用，形成完整的電化學(xué)知識(shí)體系。

6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡主要是描述化學(xué)反應(yīng)快慢和程度的情況，主要包括化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的

判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡移動(dòng)的各因素變化、電離平衡等。該部分的化學(xué)概念主要包括可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、電離平衡。教材中首先簡(jiǎn)單介紹化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)，引出化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡的因素。隨后在選修教材中內(nèi)容深化，從微觀的能量的角度分析影響因素，深化化學(xué)平衡的判斷和平衡的移動(dòng)，并補(bǔ)充化學(xué)平衡常數(shù)。內(nèi)容由淺入深，由易到難，既符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，也符合知識(shí)的邏輯順序。

三 結(jié)束語(yǔ)

化學(xué)是一門聯(lián)系性很強(qiáng)的學(xué)科，每個(gè)概念理論都不是孤立存在的，化學(xué)概念和概念間的聯(lián)系構(gòu)成化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系。建構(gòu)良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系是學(xué)生理解化學(xué)、提高學(xué)習(xí)能力的重要途徑，要求教師在教學(xué)過程中要樹立整體意識(shí)，準(zhǔn)確把握不同概念之間的聯(lián)系和發(fā)展，讓學(xué)生不斷豐富和完善知識(shí)體系，促進(jìn)其認(rèn)知結(jié)構(gòu)的形成。

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篇（8）

1．考查內(nèi)容

（1）原料的預(yù)處理，包括物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)，沉淀的洗滌等。

（2）反應(yīng)條件的控制，包括溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料的配比、酸堿性的調(diào)節(jié)、溶劑的選擇等。

（3）化學(xué)反應(yīng)原理，包括離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡等。

（4）綠色化學(xué)理念，包括物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物的處理、原子的利用率、能量的利用等。

（5）化工安全常識(shí)，包括防爆炸、防污染、防中毒等。

2．工藝流程

（1）化學(xué)工藝流程圖：主產(chǎn)品的制備、分離、提純及定性或定量分析（主線）副產(chǎn)品（分支）循環(huán)利用物質(zhì)（箭頭為回頭方向），可用圖示表示如下：

（2）核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、產(chǎn)品的分離及提純。

3．常用操作

（1）原料的預(yù)處理

①溶解：包括酸溶（溶解活潑金屬）、堿溶（溶解Al、Zn、Be）等，通常酸溶時(shí)使用稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸等，堿溶時(shí)使用NaOH溶液等。

②灼燒和煅燒：灼燒的溫度一般較低（相當(dāng)于酒精燈加熱）；煅燒的溫度較高，常使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解等。

③研磨：適用于有機(jī)物的提取。

（2）反應(yīng)條件的控制

①控制溶液的酸堿性：其目的是使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀――pH的控制。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足：①能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；②不引入新雜質(zhì)。例如，若除去CuCl2溶液中混有的FeCl3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。

②反應(yīng)環(huán)境：有些反應(yīng)的產(chǎn)物易被空氣中的O2氧化、與空氣中的某種氣體發(fā)生反應(yīng)、易發(fā)生水解等，這時(shí)需要采取措施進(jìn)行保護(hù)。例如，制取無(wú)水MgCl2時(shí)，要在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，防止MgCl2發(fā)生水解。

③加熱：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。

④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)熔解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。

⑤趁熱過濾：防止某些物質(zhì)在溫度降低時(shí)從溶液中結(jié)晶析出。

⑥有機(jī)溶劑洗滌：降低某些物質(zhì)的溶解，減少這些物質(zhì)在水洗過程中的損失。（3）分離與提純的方法

①常用物理方法

方法適用范圍實(shí)驗(yàn)裝置操作要點(diǎn)應(yīng)用舉例注意事項(xiàng)過濾常用于不溶性固體與液體的分離①過濾操作可概括為“一貼、二低、三靠”； ②過濾后若溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍除去粗鹽水中的泥沙過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體蒸發(fā)、結(jié)晶（重結(jié)晶）①固體與液體分離；②固體與固體（均溶于水，但溶解度受溫度變化影響不同）分離①蒸發(fā)溶液結(jié)晶；②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶；③當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干①草木灰浸出液提取鉀鹽；②KNO3和NaCl的結(jié)晶分離；③從苦鹵中提取KCl①蒸發(fā)皿中的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；②加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出蒸餾分餾沸點(diǎn)不同的液體組分形成的混合物的分離①按照“先左后右、自下而上”的原則組裝儀器；②先接通冷卻水，后加熱①海水的蒸餾（淡化）；②石油的分餾；③分離乙醇和乙酸乙酯①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②燒瓶中放少量碎瓷片，以防液體暴沸；③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出萃取分液常用于互不相溶的兩種液體混合物的分離①檢查分液漏斗是否漏水；②加萃取劑、振蕩、靜置、分液①用CCl4萃取碘水中的碘；②溴苯和水、硝基苯和水的分離①先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水；②上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出洗氣

（溶解）用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體①連接實(shí)驗(yàn)裝置；②檢驗(yàn)裝置的氣密性用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl氣體①洗氣瓶中液體不能太少；②注意氣體的流向“長(zhǎng)進(jìn)短出”升華分離易升華的物質(zhì)先向圓底燒瓶中加冷水，再點(diǎn)燃酒精燈碘、萘的提純NH4Cl受熱分解（類升華）為化學(xué)變化，不同于升華現(xiàn)象滲析膠體與溶液中的溶質(zhì)分離將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中除去淀粉膠體中的NaCl①半透膜沒有破損；②滲析的時(shí)間要充分鹽析膠體從混合物中分離出來向膠體溶液中加入無(wú)機(jī)輕金屬鹽（或銨鹽）的濃溶液，充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾①硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒；②雞蛋白溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液所加無(wú)機(jī)輕金屬鹽（或銨鹽）的濃度要大， 可選用飽和溶液②常用化學(xué)方法

化學(xué)方法一般是同時(shí)考慮到各組分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及特點(diǎn)，利用其差異性加以分離、提純，常用方法有：

化學(xué)方法操作原理應(yīng)用舉例沉淀法加入沉淀劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去用BaCl2溶液除去NaCl中混有的Na2SO4氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去用鹽酸除去NaCl中混有的Na2CO3熱分解法用加熱的方法除去易分解的物質(zhì)①除去Na2CO3中混有的NaHCO3；②除去NaCl中混有的NH4Cl酸堿溶解法利用雜質(zhì)在酸或堿溶液中溶解而除去①用稀鹽酸分離CuS與FeS；②用鹽酸或NaOH溶液除去SiO2中的Al2O3氧化還原法將還原性的雜質(zhì)氧化或氧化性的雜質(zhì)還原①用灼熱的CuO除去CO2中混有的CO；②用灼熱銅粉除去N2中混有的O2直接轉(zhuǎn)化法利用某些化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)①用Cl2除去FeCl3中混有的FeCl2；②用鐵粉除去FeCl2中混有的FeCl3水解法雜質(zhì)存在水解平衡時(shí)，可加入合適試劑破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀而除去除去MgCl2中的FeCl3，可先加MgO、Mg（OH）2、MgCO3等，再過濾體驗(yàn)高考

【例1】（2013?浙江高考）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。

A．去除油污B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹D．鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？（填“能”或“不能”），理由是。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0 g?mol-1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有（用編號(hào)表示）。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

命題立意：本題以利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的制備流程圖為載體，綜合考查了Zn及其化合物的性質(zhì)、膠體的制備及性質(zhì)、溶液的配制、氧化還原滴定及誤差分析等知識(shí)，側(cè)重考查考生的綜合分析能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力、遷移應(yīng)用能力。

解析：（1）由于“Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似”， 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，除了除去表面的油污外，還能將鍍層金屬鋅溶解。

（2）由Zn（OH）2沉淀制取ZnO的反應(yīng)：Zn（OH）2ZnO+H2O可知，調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn（OH）2絮狀沉淀后，為制取ZnO需要得到Zn（OH）2沉淀，然后要將Zn（OH）2沉淀進(jìn)行洗滌凈化，除去雜質(zhì)，再經(jīng)灼燒就可得到純凈的ZnO?？紤]到Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似，也為絮狀沉淀物，過濾的速度較慢，這里采用抽濾，加快過濾速度。

（3）由制備流程圖可知，B溶液中含有Fe2+和Fe3+，由B溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中還需加熱，所以須持續(xù)通入N2的目的是為了防止Fe2+被氧化。

（4）Fe3O4膠體粒子的直徑較小，減壓過濾時(shí)能透過濾紙，因此不能采用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離。

（5）稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m（K2Cr2O7）= 0.01000 mol?L-1×0.2500 L×294.0 g?mol-1=0.7350 g。

用K2Cr2O7固體配制溶液時(shí)，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要用于量取液體體積的量筒和移液管。

（6）若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定過程中，讀取K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)得Fe3O4中的二價(jià)鐵含量偏大。

答案：（1）A、B

（2）抽濾、洗滌、灼燒

（3） N2氣氛下，防止Fe2+被氧化

（4）不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙

（5） 0.7350③⑦

（6）偏大

名師點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)工藝（或模擬化學(xué)工藝）流程問題時(shí)，要明確整個(gè)流程及每一部分的目的，仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物，結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考，同時(shí)要注意答題的模式與要點(diǎn)：①要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。②要精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。③要看清所問問題，不能答非所問，并注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性。

在答題時(shí)應(yīng)特別注意，這類試題中各小問之間往往沒有聯(lián)系，前一問回答不了，并不一定會(huì)影響后面問題的回答。

【例2】（2013?全國(guó)高考Ⅰ）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）。

命題立意：本題以回收鋰離子電池的正極材料中的某些金屬資源的工藝流程圖為載體，綜合考查了元素的化合價(jià)、Al及其化合物的性質(zhì)、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、試劑的選擇、電池反應(yīng)式等問題，側(cè)重考查考生的綜合分析能力、信息加工處理能力和遷移應(yīng)用能力，題目的難度較大。

解析：（1）LiCoO2中的氧元素是-2價(jià)，Li元素是+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可推測(cè)Co元素顯+3價(jià)。

（2）在“正極堿浸”過程中，正極發(fā)生的反應(yīng)為正極材料中的鋁箔與NaOH溶液之間的反應(yīng)，故離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2。

（3）反應(yīng)物L(fēng)iCoO2中加入H2SO4、H2O2后，反應(yīng)的生成物中有Li2SO4、CoSO4，說明此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Co元素化合價(jià)降低，所以H2O2中的O元素要升高，即產(chǎn)生O2。另外在酸浸的過程中，H2O2自身也能發(fā)生分解，故發(fā)生的反應(yīng)有：2LiCoO2+3H2SO4+ H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O和2H2O22H2O+O2。鹽酸既具有酸性又具有還原性，若用鹽酸代替硫酸，則Cl-會(huì)被氧化成Cl2，從而造成環(huán)境污染。

（4）根據(jù)流程圖可知，“沉鈷”加入的沉淀劑是NH4HCO3，產(chǎn)生的沉淀是CoCO3，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)即可寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2。

（5）根據(jù)題意可知，在充電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：6C+xLi++xe-LixC6，則放電時(shí)LixC6是反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，而Li1-xCoO2與LiCoO2相比，Li1-xCoO2中的Co元素的化合價(jià)較高，可知Li1-xCoO2為反應(yīng)物，電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。

（6）在鋰電池中Li作負(fù)極，在放電過程中失去電子變成Li+從負(fù)極脫出，進(jìn)入溶液，經(jīng)過電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)。根據(jù)整個(gè)流程圖可知，回收的金屬化合物有：Al（OH）3、 CoCO3、Li2SO4。

答案：（1）+3

（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2

（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O22H2O+O2有氯氣生成，污染較大

（4）CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2

（5）Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C

（6）Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al（OH）3、 CoCO3、Li2SO4

名師點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)工藝（或模擬化學(xué)工藝）流程問題的技巧：

①瀏覽全題，確定該流程的目的――由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物），對(duì)比原料和產(chǎn)物；

②了解工藝流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；

③分析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理？每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？

【例3】（2013?廣東高考）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。

（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+Al2O3高溫CuAlO2+。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為635%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2，至少需要1.0 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥。

命題立意：本題以銀銅合金切割廢料回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程圖為載體，綜合考查了電解精煉銀、Ag與稀硝酸的反應(yīng)、NO與O2的反應(yīng)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化、離子方程式、氧化還原方程式的配平、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等問題，側(cè)重考查考生的綜合應(yīng)用能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力和簡(jiǎn)單計(jì)算能力。

解析：（1）遷移應(yīng)用教材中電解精煉銅的原理，在電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ag-e-Ag+；純銀作陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e-Ag，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液。根據(jù)流程圖可知，濾渣A和稀硝酸反應(yīng)生成了NO（在空氣中被氧氣氧化生成紅棕色的NO2）。

（2）根據(jù)固體B煅燒后得到的產(chǎn)物中含有Al、Cu兩種元素，結(jié)合Cu（OH）2和Al（OH）3兩種物質(zhì)開始分解的溫度，可知固體B的主要成分為Al（OH）3和CuO。在制備過程中必須控制NaOH的量，一旦過量則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O。

（3）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Cu元素由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Cu元素被還原，而Al元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，必定有一種元素被氧化，從而判斷氧化產(chǎn)物為O2，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）根據(jù)元素守恒可知，銀銅合金中Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=5000 g×635%63.5 g?mol-1=50 mol，根據(jù)元素守恒可知，CuAlO2的物質(zhì)的量也為50 mol，然后再根據(jù)CuAlO2中的Cu和Al的物質(zhì)的量之比1∶1，可知需要硫酸鋁溶液的體積是25 L。

（5）CuSO4從飽和溶液中結(jié)晶析出生成CuSO4?5H2O（膽礬），由CuSO4溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

答案：（1）Ag++e-Ag2NO+O22NO2

（2）Al（OH）3和CuOAl（OH）3+OH-AlO-2+2H2O

（3）424O2

（4）50 25

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

名師點(diǎn)評(píng)：本題的考點(diǎn)分布較廣，橫跨高中化學(xué)必修1和選修4兩個(gè)模塊，考查了元素及其化合物、化學(xué)基本理論及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。元素及其化合物的考查落點(diǎn)于Ag與稀硝酸的反應(yīng)、NO與O2的反應(yīng)、Al（OH）3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等內(nèi)容。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，落點(diǎn)于膽礬的制備。在強(qiáng)化考生對(duì)科學(xué)探究過程的理解的同時(shí)，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作，突出考生的科學(xué)探究能力和科學(xué)素養(yǎng)。第（3）問有一定的難度，要求考生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定另一種生成物，再配平該氧化還原反應(yīng)方程式。

【例4】（2013?四川高考）明礬石經(jīng)處理后得到明礬［ KAl（SO4）2?12H2O］。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。

（3）A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是。

（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

①2SO2（g） +O2（g）2SO3（g）ΔH1=-197 kJ/mol

②H2O （g）H2O（l）ΔH2=-44 kJ/mol

③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）ΔH3=-545 kJ/mol

則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

焙燒948 t明礬（M=474 g/mol ），若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸t(yī)。

命題立意：本題以明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程為載體，綜合考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、晶胞結(jié)構(gòu)及原子配位數(shù)、原電池及電池反應(yīng)式、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)算等問題，側(cè)重考查考生的讀圖識(shí)圖能力、綜合分析能力和遷移應(yīng)用能力。

解析：（1）分析焙燒明礬的化學(xué)方程式可知，明礬中部分S元素的化合價(jià)降低，而S單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，故還原劑為S單質(zhì)。

（2）從濾液中得到K2SO4晶體的方法為蒸發(fā)結(jié)晶，涉及蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟。

（3）分析題給晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Al原子周圍等距離且最近的N原子有4個(gè)，故其配位數(shù)為4。

（4）放電時(shí)，Al作負(fù)極，失去電子被氧化，NiO（OH）在正極得到電子被還原，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒寫出化學(xué)方程式：Al+3NiO（OH）+ NaOH+H2ONaAlO2+3Ni（OH）2。

（5）根據(jù)蓋斯定律，由1/2×（③-①）-②可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）ΔH=-130 kJ/mol。948 t明礬生成SO2的物質(zhì)的量為n（SO2） =4.5×106 mol，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的質(zhì)量為m（H2SO4）=（4.5×106 mol×96%×98 g?mol-1）÷98%=432×106g=432 t。

答案：（1）S（硫）

（2）蒸發(fā)結(jié)晶

（3）4

篇（9）

〔文章編號(hào)〕 1004―0463（2013）08―0086―01

一、夯實(shí)知識(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

近年來的高考命題已從“考知識(shí)”轉(zhuǎn)向了“考能力”，但脫離不了基礎(chǔ)知識(shí)。高考命題的基礎(chǔ)是教材，源于教材高于教材，有的高考試題，可以從教材中找到原型或原題，如，大綱版化學(xué)第二冊(cè)第四節(jié)的課后作業(yè)題（NH4）2SO4 的分解，曾演變?yōu)?008年全國(guó)Ⅱ卷12題的“方程式配平”和2010年全國(guó)Ⅱ卷10題（NH4）2SO4 的分解反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子個(gè)數(shù)比等。因此，在高考備考的第一輪復(fù)習(xí)中，教師一定要引導(dǎo)學(xué)生回歸教材，并根據(jù)考綱要求準(zhǔn)確記憶相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)每一章、每一節(jié)知識(shí)強(qiáng)化記憶，形成網(wǎng)絡(luò)，方可厚積薄發(fā)。

二、確定復(fù)習(xí)范圍，突出主干知識(shí)

高考試題一直重視基礎(chǔ)，突出主干知識(shí)，不避熱點(diǎn)。因此，確定有效的專題復(fù)習(xí)范圍對(duì)第二輪復(fù)習(xí)起到事半功倍的作用。專題確定的原則應(yīng)是：突出主干、熱點(diǎn)知識(shí)。如近三年全國(guó)理綜（課標(biāo)卷）即寧夏卷的必答部分，常考的重要知識(shí)點(diǎn)有：1.關(guān)于Na的基本計(jì)算。2.有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱計(jì)算。3.有機(jī)物同分異構(gòu)體判斷。4.電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。5.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本知識(shí)及平衡常數(shù)的計(jì)算。6.離子方程式的書寫、正誤判斷及離子共存。7.元素化合物推斷。8.氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)及重要應(yīng)用。9.溶液中的離子平衡。10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等。選修部分近三年均以有機(jī)合成和有機(jī)推斷形式呈現(xiàn)，且常考查的重要知識(shí)點(diǎn)有：有機(jī)反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的判斷、依據(jù)波譜結(jié)果寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。所以，我們可以將上述知識(shí)點(diǎn)分設(shè)專題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。

三、精練典型例題和習(xí)題

教師必須依據(jù)考綱大膽取舍，精選習(xí)題，正確處理好練與講的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生掌握并總結(jié)各種高考題型的解題思路和方法，避免學(xué)生盲目做題而浪費(fèi)時(shí)間。如實(shí)驗(yàn)題，應(yīng)要求學(xué)生始終圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕獯?，一般不?huì)因能力因素而失分，同時(shí)歸納解題技巧、方法，形成良好的答題習(xí)慣。

四、用心審題，明確題目指向

審清題是做題的前提，要解決審題問題，學(xué)生要注意做好以下幾點(diǎn)：1.讀題速度適當(dāng)放慢，要逐字逐句認(rèn)真審題。只有這樣才不會(huì)遺漏題目的各種信息，包括隱藏信息，從而做到心中有數(shù)。2.要把握設(shè)問中的限制條件，明確題目指向。3.把握出題人的意圖，形成良好的做題習(xí)慣。將儲(chǔ)備的化學(xué)知識(shí)與題干的問題聯(lián)系起來，明確該題考查哪些知識(shí)點(diǎn)，這樣效率自然會(huì)提高。

五、用化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)，規(guī)范書寫

篇（10）

文章編號(hào)：1008-0546（2013）11-0023-03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.008

在新課程背景下，江蘇實(shí)行了“3+學(xué)業(yè)水平測(cè)試+綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)”的新高考方案。化學(xué)屬于學(xué)業(yè)水平測(cè)試（選修）科目，從教學(xué)內(nèi)容、考查方向、教學(xué)學(xué)時(shí)等多方面作了調(diào)整，教學(xué)內(nèi)容進(jìn)一步體現(xiàn)了“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特點(diǎn)，考查方向進(jìn)一步體現(xiàn)“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色，教學(xué)學(xué)時(shí)減少。

目前江蘇高考化學(xué)試題的設(shè)計(jì)，突出與生產(chǎn)、生活、科技的密切聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生對(duì)知識(shí)的深層理解能力，注重考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)綜合分析解決問題的能力、邏輯推理能力、吸收整合加工信息的能力。

上述背景下，高三化學(xué)復(fù)習(xí)遇到了內(nèi)容繁多、要求頗高、時(shí)間緊迫的實(shí)際問題，良好的復(fù)習(xí)策略顯得尤為重要。筆者選用“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式，較好解決了高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中遇到的實(shí)際問題。

一、“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式及其在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的實(shí)踐案例

1. “問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式

“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式是架構(gòu)在建構(gòu)主義和現(xiàn)代教學(xué)理論基礎(chǔ)上的一種教學(xué)模式。現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，知識(shí)不能完全依靠教師傳授，而要在一定的情景下，學(xué)習(xí)個(gè)體借助他人（包括老師、學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過意義建構(gòu)的方式獲得的。無(wú)論是新知識(shí)的獲得，還是舊知識(shí)的歸納、總結(jié)和提高，都必須經(jīng)過真正的意義建構(gòu)才能獲得。

“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式的要素和基本程序通?？蓺w納如下：

為什么“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式適合于高三化學(xué)復(fù)習(xí)課呢？筆者以為該模式打破了以單純講授、歸納為主的封閉式教學(xué)，依據(jù)復(fù)習(xí)目標(biāo)、圍繞復(fù)習(xí)內(nèi)容、在分析學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)儲(chǔ)備的基礎(chǔ)上，提出問題、創(chuàng)設(shè)問題情景、開展探究活動(dòng)、解決問題，完成復(fù)習(xí)任務(wù)，進(jìn)而提升學(xué)習(xí)的能力。

運(yùn)用該模式，針對(duì)高考試題“寬基礎(chǔ)”的特點(diǎn)，高三化學(xué)復(fù)習(xí)在促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí)，形成基本方法和基本觀點(diǎn)；針對(duì)高考試題“厚實(shí)踐”的特點(diǎn)，在促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步掌握課本教學(xué)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與人類生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究相關(guān)的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；針對(duì)高考試題“重能力”的特點(diǎn)，在復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，提高學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)語(yǔ)言以及化學(xué)特征方法運(yùn)用等能力。

2. “問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中的實(shí)踐案例

高中化學(xué)課程設(shè)置了《化學(xué)1》、《化學(xué)2》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》4個(gè)選修模塊，知識(shí)有“多、繁、雜、散”的特點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)要將原有知識(shí)進(jìn)行對(duì)比、歸納、總結(jié)、提升，在熟練掌握化學(xué)主干知識(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的同時(shí)，提高學(xué)生審題和解題的思維能力、應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，因此就存在“內(nèi)容多、要求高、時(shí)間緊”的問題。為求解決以上問題，提高復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)效率，筆者嘗試使用了“問題驅(qū)動(dòng)”的教學(xué)模式。

下面以“鋁及其化合物”的復(fù)習(xí)課為例，闡述“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中的具體實(shí)踐。

（1）確定合適的“教學(xué)目標(biāo)”

根據(jù)考綱要求和學(xué)生實(shí)際情況，本節(jié)復(fù)習(xí)課設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)是：首先通過小組討論探究，熟練掌握鋁及其化合物的主要性質(zhì)；其次是通過小組討論探究，掌握簡(jiǎn)單計(jì)算及Al（OH）3的制備方案；再次通過小組討論探究式的合作學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡原理，解釋和理解Al（OH）3的性質(zhì)和制備方法，提高學(xué)生綜合分析問題和解決問題、合作交流、反思評(píng)價(jià)的能力；同時(shí)，使學(xué)生在小組討論探究式的合作學(xué)習(xí)中享受學(xué)習(xí)的快樂，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作的精神。

（2）設(shè)計(jì)合理的 “問題情景”

為了達(dá)成“熟練掌握鋁及其化合物的主要性質(zhì)”這一基本復(fù)習(xí)目標(biāo)，設(shè)計(jì)了以下工業(yè)流程問題情景。

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

提出問題：①流程中反應(yīng)的離子方程式怎么寫。②在流程圖中的橫線上填上適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出物質(zhì)Z的化學(xué)式。③如何構(gòu)建鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

通過對(duì)上述問題的討論，學(xué)生掌握了Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)等基本知識(shí)，構(gòu)建了鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，通過化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫，提高化學(xué)語(yǔ)言的表達(dá)能力；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法、步驟、現(xiàn)象的描述，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；通過工藝流程圖的閱讀，提高分析、推理、假設(shè)、歸納等能力。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的另一目標(biāo)是把高中所學(xué)的必修和選修模塊知識(shí)進(jìn)行綜合提高，為了達(dá)成這一目標(biāo)，設(shè)計(jì)了④和⑤兩個(gè)問題。

④Al（OH）3為何既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，用電離方程式表示，并用平衡移動(dòng)原理說明Al（OH）3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的原因。

⑤根據(jù)Al（OH）3的酸、堿式電離，討論制備Al（OH）3的最佳途徑。

⑥評(píng)價(jià)上述鋁的冶煉工藝流程的優(yōu)缺點(diǎn)

問題④⑤中，精心設(shè)計(jì)了鋁及其化合物的綜合性問題，學(xué)生在討論、回答這類問題時(shí)，需要綜合不同課程模塊的知識(shí)、化學(xué)原理、科學(xué)方法才能解決問題。通過這類問題情景的討論研究，能有效地培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)的能力、思維能力和科學(xué)方法的應(yīng)用能力，

設(shè)計(jì)問題⑥旨在提高實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。流程圖簡(jiǎn)潔表達(dá)了實(shí)驗(yàn)的主要步驟，通過對(duì)鋁的冶煉工藝流程的評(píng)價(jià)，進(jìn)一步掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，同時(shí)初步掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)科學(xué)方法的運(yùn)用。

（3）適時(shí)點(diǎn)撥“活動(dòng)探究”

在問題①②③的交流、討論中，師生共同回顧了Al、AlCl3、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2等物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等基本知識(shí)，同時(shí)也對(duì)過濾等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行了梳理。此時(shí)要及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生探究④⑤，并且在共同探究的過程中，點(diǎn)撥學(xué)生從“電離平衡”的角度分析Al（OH）3的兩性，并根據(jù)對(duì)Al（OH）3的酸式電離和堿式電離的理解，探究Al（OH）3的最佳制備途徑。

通過活動(dòng)中適時(shí)的點(diǎn)撥，目標(biāo)層層上升，從“鋁及其化合物的基本知識(shí)的總結(jié)”到“鋁及其化合物和化學(xué)平衡原理、化學(xué)反應(yīng)原理等模塊知識(shí)的綜合運(yùn)用”再到“科學(xué)方法的應(yīng)用”。

（4）及時(shí)釋疑“解決問題”

學(xué)生在討論探究的過程中會(huì)提出不同層次的很多問題，在教學(xué)過程中，教師必須圍繞教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重點(diǎn)，將學(xué)生提出的問題進(jìn)行歸納重組，使問題得到優(yōu)化，與學(xué)生共同解決。

在上述討論中，學(xué)生有這樣一些疑問：Al（OH）3之所以既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是由于它有兩種電離方式，但是，Al為何也既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)呢？與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，應(yīng)該具有什么性質(zhì)？其實(shí)這些問題也是在學(xué)生平時(shí)作業(yè)時(shí)經(jīng)常碰到的問題，同學(xué)們?cè)诤献魈骄康倪^程中就會(huì)聯(lián)想起來，這樣可拓展復(fù)習(xí)的知識(shí)面。

教師在課堂教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生利用“化學(xué)平衡移動(dòng)”的相關(guān)知識(shí)，理解并解決這些問題。學(xué)生在解決相關(guān)問題時(shí)，進(jìn)一步掌握了與鋁及其化合物知識(shí)相關(guān)的“化學(xué)平衡、化學(xué)平衡移動(dòng)、水解原理”的知識(shí)，同時(shí)掌握了解決問題的基本方法，提升了獨(dú)立解決問題的能力，達(dá)到了一輪復(fù)習(xí)對(duì)知識(shí)、能力的基本要求，還能形成學(xué)生遇到問題，“不畏問題、努力尋找解決問題途徑”的精神。

（5）適度提高的“總結(jié)歸納”

通過大量的小組討論探究，很多相關(guān)問題得到解決，此時(shí)教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)，在本節(jié)鋁及其化合物復(fù)習(xí)課中，設(shè)計(jì)了問題情景⑥，讓學(xué)生討論探究，對(duì)所復(fù)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行適度的提高。

在討論探究過程中，學(xué)生能夠各抒己見，展示學(xué)習(xí)成果的同時(shí)，學(xué)會(huì)橫向比較，縱向思考，從而完善知識(shí)體系，創(chuàng)新思維，知識(shí)和能力都能有較大的提高。教師可以對(duì)學(xué)生的交流進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，從而達(dá)成共識(shí)，師生共同進(jìn)步。

二、“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式應(yīng)用于高三化學(xué)復(fù)習(xí)的教學(xué)策略

1. 精心設(shè)計(jì)有效“問題情景”

“問題驅(qū)動(dòng)”式化學(xué)復(fù)習(xí)課是圍繞指向明確的“問題情景”這一教學(xué)環(huán)節(jié)展開，教師要注意篩選有價(jià)值的知識(shí)，提供真實(shí)的、精巧別致、新鮮的問題材料，使學(xué)生感受到問題情景中舊知識(shí)的新鮮感，創(chuàng)造出一種富有誘惑力的“召喚結(jié)構(gòu)”，從而引發(fā)學(xué)生對(duì)問題產(chǎn)生疑問、興趣和解決問題的欲望。例如：以上鋁及其化合物復(fù)習(xí)課中，教師呈現(xiàn)鋁的冶煉流程圖，將離子方程式的書寫和已學(xué)知識(shí)相聯(lián)系，并以新課學(xué)習(xí)時(shí)未接觸過的流程圖進(jìn)行再現(xiàn)，而不是直接要求學(xué)生寫出某些方程式，再通過構(gòu)建鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來提升學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的綜合能力。

2. 正確定位“師生關(guān)系”

在使用“問題驅(qū)動(dòng)”式復(fù)習(xí)課模式時(shí)，無(wú)論是“活動(dòng)探究”、“問題解決”還是“總結(jié)歸納”，教師始終是活動(dòng)的組織者，學(xué)生才是活動(dòng)的主體。教師應(yīng)激勵(lì)學(xué)生帶著問題去思考，讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)。及時(shí)和學(xué)生交流，創(chuàng)造融洽的學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生在融洽的氛圍中快樂合作學(xué)習(xí)。

3. 靈活變通“問題驅(qū)動(dòng)”模式

“問題驅(qū)動(dòng)”作為一種高三化學(xué)復(fù)習(xí)的教學(xué)模式，具有一定的相對(duì)穩(wěn)定性和相似性，操作性很強(qiáng)，但是，教師在具體實(shí)施教學(xué)時(shí)，不可機(jī)械地按照程序進(jìn)行模仿操作，而應(yīng)根據(jù)具體復(fù)習(xí)內(nèi)容，指向教學(xué)目標(biāo)，適當(dāng)與其它教學(xué)方法相結(jié)合，使教學(xué)形式新穎活潑，并始終以解決問題為主線，以提升學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)能力為最高追求，讓學(xué)生在自主的活潑多樣的“活動(dòng)探究”中“解決問題”，提升能力。

三、“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式運(yùn)用于高三化學(xué)復(fù)習(xí)的實(shí)踐效果

1. 化解了高三化學(xué)復(fù)習(xí)的難點(diǎn)

元素化合物的復(fù)習(xí)課的難點(diǎn)在于復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)的同時(shí)，盡量把與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)融合進(jìn)來，使知識(shí)進(jìn)行橫向拓展，建立知識(shí)的立體網(wǎng)絡(luò)。

鋁及其化合物的復(fù)習(xí)案例中，難點(diǎn)在于一方面讓學(xué)生重現(xiàn)、掌握鋁及其化合物性質(zhì)，離子方程式的書寫等，另一方面是學(xué)會(huì)用化學(xué)平衡原理解釋鋁及其化合物性質(zhì)，從而帶動(dòng)平衡原理的復(fù)習(xí)，還想使學(xué)生對(duì)通常的工藝流程有一定的評(píng)價(jià)能力。

程序中設(shè)計(jì)了六個(gè)問題來突破這一難點(diǎn)，學(xué)生通過對(duì)①②③問題的討論，會(huì)熟練書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，自主構(gòu)建出Al、AlCl3、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；

通過對(duì)問題④和⑤的討論，學(xué)生能正確寫出Al（OH）3的酸、堿式可逆電離方程式，Al3++3OH-[?]Al（OH）3[?]AlO2-+H++H2O，并成功提出了三條由AlCl3制備Al（OH）3的途徑，第一條是AlCl3溶液中加NaOH溶液，第二條是AlCl3溶液中加氨水，第三條是將AlCl3溶液分成二份，體積比為1∶3，在第一份溶液中滴加NaOH溶液，使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，然后把兩份溶液混合。最后應(yīng)用平衡移動(dòng)、水解等化學(xué)原理解釋，得出第三途徑制Al（OH）3，既節(jié)約原料，產(chǎn)品又比較純凈，是實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3的最佳途徑。成功地帶動(dòng)原理的復(fù)習(xí)。

又通過對(duì)問題⑥的討論，學(xué)生了解了物質(zhì)Z的循環(huán)使用能降低鋁冶煉的成本，從而建立了工業(yè)生產(chǎn)中原料的充分利用、環(huán)境保護(hù)等思想。

通過層層深入的問題設(shè)置，幫助學(xué)生將原有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)發(fā)生實(shí)質(zhì)性的非人為的聯(lián)系，讓學(xué)生伴隨著漸趨深入的問題討論推動(dòng)問題的解決，在不知不覺中教學(xué)的難點(diǎn)就化解了。

2. 提高了高三化學(xué)復(fù)習(xí)的效率

鋁及其化合物的復(fù)習(xí)案例中，Al、AlCl3、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2的離子方程式的書寫及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，Al（OH）3的酸、堿式電離，鋁的冶煉三塊內(nèi)容可能會(huì)花費(fèi)幾堂課的時(shí)間。通過采用“問題驅(qū)動(dòng)”模式，師生共同討論，層層遞進(jìn)解決了以上問題，從課堂容量看，提高了復(fù)習(xí)效率。

另一方面，“問題驅(qū)動(dòng)”復(fù)習(xí)課模式既是教師提出問題，作為任務(wù)，驅(qū)動(dòng)學(xué)生思考、動(dòng)手操作，師生共同解決問題的過程，更是師生情感交流的過程，能促進(jìn)學(xué)生的課堂參與行為和思維，學(xué)生感到學(xué)習(xí)輕松。整堂課在教師的精心點(diǎn)撥、一個(gè)個(gè)問題的解決中悄然度過，記憶就在問題的不斷解決中被喚醒，相關(guān)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)在問題解決中建立，解決問題的能力在問題解決中得到提升，很大程度地提高了復(fù)習(xí)課的效率。正如蘇霍姆林斯基說的“最好的教育就是讓學(xué)生感覺不到被教育”。

3. 提高了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力

高三化學(xué)復(fù)習(xí)課不僅僅是把學(xué)生已有知識(shí)進(jìn)行羅列，依次裝進(jìn)“桶”中，更是讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)，提高學(xué)生解決綜合性化學(xué)問題的能力?！皢栴}驅(qū)動(dòng)”引導(dǎo)學(xué)生對(duì)碰到實(shí)際問題時(shí)“想什么”、“怎么想”、“為什么這么想”等過程進(jìn)行感悟，是實(shí)現(xiàn)“知識(shí)教學(xué)”轉(zhuǎn)向“觀念教學(xué)”的一種有效途徑。在上述教學(xué)案例中，通過點(diǎn)撥學(xué)生對(duì)Al（OH）3的最佳制備途徑的討論，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)理論對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，學(xué)會(huì)碰到類似問題時(shí)用科學(xué)的方法解決。

4. 構(gòu)建了和諧的師生關(guān)系

“問題驅(qū)動(dòng)”模式的高三化學(xué)復(fù)習(xí)課圍繞教學(xué)目標(biāo)，在一定的問題情景中師生共同進(jìn)行活動(dòng)探究，從而解決問題。師生之間相互作用、相互塑造，以“和諧共生”為核心，構(gòu)建教師、學(xué)生生命可持續(xù)發(fā)展、超越主體的新型師生“生態(tài)關(guān)系”，這種“生態(tài)關(guān)系”體現(xiàn)的是一種健康向上的課堂文化取向，是教育所追求的理想境界。

經(jīng)過一個(gè)學(xué)期恰當(dāng)、合理的 “問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式的課堂教學(xué)實(shí)踐，筆者深深感悟，“問題驅(qū)動(dòng)”教學(xué)模式不但解決了高三化學(xué)復(fù)習(xí)就遇到的“內(nèi)容多、要求高、時(shí)間緊”的教學(xué)問題，還使學(xué)生審題的思維能力、解題能力、應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力等多方面得到了提高。更值得慶幸的是各層次學(xué)生的學(xué)習(xí)變得更加開心和自信，這才是我們教學(xué)的目標(biāo)所在。

參考文獻(xiàn)

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